2019中考化学分类汇编数据分析计算题.doc

2019中考化学真题-数据分析计算题1.（2019天水）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸a气体的质量/g0 100 稀盐酸的质量/g 充分反应。测得部分数据及图像如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6 请根据有关信息计算： （1）a的数值为 。 （2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）【答案】（1）生成二氧化碳的质量a=5x50g-295.6g=4.4g；（2）解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 117 44 x y 4.4g = x=7.3g = y=11.7g 稀盐酸中溶质的质量分数为：100%=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。（3）解：设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为m。 与NaOH反应的HCl质量为：100g7.3%=7.3g HCl+NaOH= NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g m = m=11.7g NaCl的总质量为：11.7g+11.7g=23.4g 答：恰好完全反应后，所得溶液溶质的质量为23.4g。2. (2019甘肃）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固体，并得到氯化钾溶液200g。加热时间/min0t1 t2t3固体质量/g26.023.416.416.4请计算：（1）共制得氧气 g。（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。【答案】解：（1)由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：26.0g-16.4g=9.6g；（2）设反应生成氯化钾的质量为x所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：14.9g/200g100%=7.45%答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为7.45%.3. （2019广东）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg（OH）2质量/g0.2320.5220.5800.580（1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。（2）计算100混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量030.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。【答案】（1）；（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg（OH）2； 120 58 x 0.580gx1.2g答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。（3）4. （2019北部湾经济区）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：（1）生成沉淀的质量为 g。（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】解：根据质量2和质量3的变化，生成的氢氧化铜的质量为213.0g-203.2g=9.8g恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g-103.2g=100g设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。故答案为：（1）9.8；（2）14.2%。5. （2019贵港）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。滴入Ba（OH）2溶液质量/g50100150200生成沉淀质量/g2.334.666.99m已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2NH3+2H2O（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 、 ；（2）该化肥属于 （填“合格”或“不合格”）产品（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。【答案】解：（1）由图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g；（2）设硫酸铵的质量分数为x，（NH4）2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2NH3+2H2O 120 233 5gx 6.99g x72%所以该化肥属于不合格产品；（3）氢氧化钡的质量分数为y（NH4）2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2NH3+2H2O 171 233 y50g 2.33g y3.42%6. （2019安顺）将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验次数12345加入氢氧化钠溶液质量/g2020202020共生成沉淀的质量/g5.3510.7m21.421.4求：（1）表中m的值为 。（2）原混合物中氯化铁的质量 。（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】解：（1）16.05；（2）设混合物中氯化铁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为yFeCl3+3NaOH3NaCl+Fe（OH）3；162.5 175.5 107x 21.4g y162.5x=175.521.4g=107y x32.5g，y35.1g（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是40g-32.5g+35.1g40g+101.4g-21.4g+80g100%21.3%答：混合物中氯化铁的质量为32.5g；恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是21.3%。7.（2019毕节）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20 g 固体 混合物置于烧杯中，将100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。（2）上表中，a 的值为 。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）【答案】解：根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为xCuO+H2SO4CuSO4+H2O80 984g 25gxx19.6%8.（2019河北）为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g42.4544.944.9（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为 g。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。【解答】（1）4.9；（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为xCuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4160 98x 4.9g160x=984.9g x8gCuSO4溶液中溶质的质量分数为8g50g100%16%。答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。9. （2019绥化）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8试分析计算。（1）m的值为 。（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）m1.4544.35，且第四次为恰好完全反应。设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为yMgSO4+2NaOHNa2SO4+Mg（OH）2120 142 58x y 5.8g120x=142y=585.8g x12g y14.2g固体混合物中硫酸镁的质量分数为12g26.2g100%45.8%。恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14.2g+26.2g-12g26.2g+219.6g+160g-5.8g100%7.1%10. (2019黄石)某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉来11.4克,分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量（g）50505050剩余固体的质量（g）8.6a30.2(1)请回答下列问题(1)a=_(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)【答案】（1）由图表可知，每消耗50g稀硫酸固体减少11.4g-8.6g=2.8g，所以a=8.6-2.8=5.8；（3）设第一次，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x， Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 982.8g xx=4.9g；则稀硫酸溶液中溶质的质量分数=11. （2019咸宁）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g0.16m0.480.50.5（1）表中m的值为 。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？【答案】a0.16+0.160.32；（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x。Mg+2HClMgCl2+H224 240gx 0.16gx14.6%答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。12. (2019襄阳)文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：次数1234锌粉质量/g5555氢气质量/g0.150.150.10请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。【答案】解：设稀盐酸的溶质质量分数为x第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为0.15g+0.15g+0.1g=0.4gZn+2HCl=ZnCl2+H2 73 2182.5gx0.4gx=8%答：稀盐酸的溶质质量分数为8%。13.（2019邵阳）今年“五一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m试求：（1）m的值应为_；（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？【答案】解： 根据前三次固体都是减少5g第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g-5g=15g，实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为 15g20g100%=75% 设所用稀盐酸的溶质质量分数为x .150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 15g 150gx 10073 = 15g 150gxx=7.3%14. （2019宿迁）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的体积（mL）151515生成氢气的质量（g）m0.040.02试求：（1）m的数值 。（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）【答案】解：（1）0.04。（2）设锌质量为x，反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g0.1g，Zn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.1g，x3.25g，此黄铜样品中铜的质量分数是：100%67.5%，答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。15. （2019东营）工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100125m（1）开始没有产生沉淀的原因是 。（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。（3）m （结果保留两位小数）【答案】开始没有产生沉淀的原因是 氢氧化钠先与盐酸反应。设该工业盐酸中HCl的质量分数为xNaOH + HClNaCl+H2O40 36.580g20% 50gxx29.2%根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g设生成的氢氧化铁的质量为y3NaOH+FeCl33NaCl+Fe（OH）3120 1076g20% yy1.07gm50g+100g1.07g148.93g16. （2019烟台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 。（结果精确至0.1%）（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。如图图象中a的数值是 。求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】a50g+15g65g6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为xNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 446.5gx 2.2g10644=6.5gx2.2g x81.5%设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为yNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 98 44 25gy 1.1g9844=25gy1.1g y9.8%17. （2019昆明）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2试求：（1）烧杯中产生CO2的质量为 g。（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2+H2O）【答案】（1）8.8 （2）解：设SrCO3的质量为x。 SrCO3 + 2HCl= SrCl2 + CO2 + H2O 148 44 x 8.8g = x=29.6g 混合物中SrCO3的质量分数为：100%=29.6% 答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。18. （2019湖州）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 克。（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/秒010203040总质量/克310.0309.6308.6307.8307.8完全反应后，生成的CO2气体的质量为 克（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 （指出一点即可）【答案】（1）根据溶液稀释过程溶质的质量不变，配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸。（2）完全反应后，生成的CO2气体的质量为310.0g307.8g2.2g（3）设该样品中CaCO3的质量分数为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4420gx 2.2gx25%（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。19.（2019嘉兴）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每