2010-2011第一学期高二化学教学总结.doc

20102011学年上学期高二化学组工作总结金 强本学期，高二化学备课组在级部和教研室的指导下，充分发挥团结协作的精神，努力做好教学研究和集体备课功能，使高二化学教学质量有了较大的提高。具体工作如下： 一、认真学习教材 ，着眼于学生 我们全组教师，深入研究教学大纲，认真钻研教材，确立教学要点、重点和难点；根据教学内容和任务，设计教学步骤和环节，选择恰当的教学方法和形式。全面启动信息化教学资源，利用网上的化学实验资源，把研究性学习贯彻到每一个课堂教学中。我们做到五个统一：统一进度、统一教学目标、统一典型例题和演示及学生实验、统一单元练习、统一备课。二、集中备课每周三上午第二节为集体备课时间，依据期初制定的备课计划，能很好地做好相关的主题备课，在备课中做到三备：“备教材、备习题、备学生。”既深入钻研新课程的特色，新教材的教育教学理念。统筹拟定本周的教学内容：如教材特点，教材处理方法、重难点的突破、实验设计，师生互动、学生活动探究的良好实施、教学中可能出现的问题、教后学生可能出现的情况；每周备课中主讲老师先将本周所上课程通读：既先熟悉全部教学内容，包括编写的意图，组织结构等。把握好教材的整体结构、专题结构和单元结构的相互关系，理清单元课题涉及的核心知识，融自已对教材编写思路、教学理念的理解将重点知识形成系统思路，最后对课本的教学内容进得重组，依据学生的学习情况，思维特点，依据由浅入深的原则将知识重包装。同时，“瞻前顾后”，了解已学内容和后续学习内容。并将整周所教内容的课后所有习题做一遍，做到未教已心中有数所有的重难点。在具体的教学中能较有针对性地做到讲练结合，并反馈上一周各层次班级的教学、学生学后反应、作业批改及改后的评析。此外还常考虑到各班学生认知水平的差异，针对不同层次的班级做出相应的教学调整，不断地优化教学。各抒已见，共同讨论、共同探索，共同进步。三、相互听、评课，取长补短、共同进步本学期我们通过听课、评课，加强组员间的交流，从个别探讨到小组讨论，十分活跃，不但在教学上对教学内容的处理上提供了更好的方案，同时，相互学习，促进好的教学习惯在课堂教学中的形成，更快的提高个人在学科上的教学能力与教研能力的形成。正是这样，才使得全体组员齐头并进、整体水平不断提高。 四、向45分钟要质量半年来我们坚持不懈地精心备课，加强了学生的信心，学习的主动性在大多数学生中进一步体现出来，今后这样的工作还要进一步的做下去，真正的发挥学生的学习主动性，备课组内部加强教学方法研究，向45分钟要质量。五、努力共建信息，优化资源共享本备课组的老师无论是自己制做还是在网上收集到的或在别处得到的教学资料，都努力做到资源共享，共同提高备课效率，共同探索更好的教学方法和路子，形成教学的互动，实现教学相长。我们组内的教研气氛非常浓厚，除都能按时参加组内的正常集体备课活动外，我们还在平时利用课余时间碰在一起讨论问题，研讨教法，互相切磋，共同提高。同事们通过讨论，不但提高了对许多模糊问题的认识与理解，而且还进一步增进了彼此之间的友谊。 六、今后努力的方向 更好更严格地抓好备课组建设，特别是从备课组成员的思想入手，要不满足于现状，做到精益求精。同时，要认真研究在新的形势下如何进一步利用多种绝密启用前2009年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷化 学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 本试卷包含单项选择题（第1题第23题，共23题69分）、非选择题（第24题第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目和答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因AN2 BO2 CCO2 DSO22“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A单质 B有机物 C氧化物 D无机物3当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A胶体 B溶液 C 悬浊液 D乳浊液4欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯5下列元素中金属性最强的是AK BNa CAl DMg6下列物质属于离子化合物的是AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH7下列物质与水反应生成强酸的是ANa2O BSO3 CCO2 DNH38下列气体中无色无味的是ASO2 BCl2 CNO2 DN29下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是 A干燥氯气 B闻气体气味 C分离乙醇和水 D进行喷泉实验10光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A金刚石 B大理石 C铝合金 D二氧化硅11“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KClD焰色反应一定发生化学变化12某溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是AH+ BCa2+ CNH4+ DSO4213下列化学用语表示正确的是A氯化钙的化学式 CaCl BHCl分子的电子式 C乙烯的结构简式 CH2CH2 D氯原子的结构示意图 14常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是A中子数为14 B质子数为14C核外电子数为14 D质量数为1415用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA162008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O有关该反应的说法正确的是A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应17实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A用锌粉代替锌粒B改用3mol/L硫酸溶液C改用热的确2mol/L硫酸溶液D向该硫酸溶液中加入等体积的水18下列反应属于吸热反应的是A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧19右图为番茄电池，下列说法正确的是A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极20下列关于甲烷的叙述错误的是A天然气的主要成分 B最简单的有机物C含碳质量分数最大的有机物 D与氯气在光照条件下能发生取代反应21下列反应属于加成反应的是A2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2BCD22X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水23在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活 （1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。 人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是_。人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_。既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_。 （2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。 其中属于解热镇痛的药物是_。 青霉素的作用是_。 碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_（用离子方程表示）。 药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_。 （3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。 衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_。食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为_剂；氯气或漂白粉作为剂_。住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由_等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生_腐蚀。行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是_；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_措施可增大强度和弹性。B有机化学基础 （1）（3分）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物： CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；和。其中互为同分异构体的是_（填序号）。 （2）（5分）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。 其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是_。其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是_。其中能发生水解反应的是_。写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_。 （3）（7分）蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过_连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有_性。2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病。三聚氰胺的结构简式如下图所示。请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现_个峰；三聚氰胺中氮元素的质量分数为_（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高。25（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_。（2）化合物E的电子式为_。（3）反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。26（10分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。 检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。图1 图2在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_；t1t2时间段，反应生成的气体是_。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_。 （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是_；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为_。2009年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）参考答案化 学一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）A化学与生活 （1）（3分）维生素C 铁元素 油脂 （2）阿司匹林 消炎 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 葡萄糖 （3）（7分）灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 混凝 杀菌消毒Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ； 电化学表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化B有机化学基础 （1）（3分） （2）（5分）乙酸（CH3COOH） 苯酚（） 乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O （3）（7分）肽键； 两 1；66.725（6分）（1）Na2O2 （2）（3）2Na2H2O2Na+2OHH2；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O26（10分）（1）钝化；SO2 溶液中的SCN被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2）； 高二化学烃练习试卷班级 姓名 成绩 一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（ ）A、同系物 B、同分异构体 C、同素异形体 D、同位素2、乙烷和乙烯都属于（）A、同分异构体 B、同系物 C、烃 D、同素异形体3、有关化学用语正确的是（）A、乙烯的结构式C2H4 B、丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C、四氯化碳的电子式 D、苯的分子式4、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 A、 B、 C、 D、5、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A、氯水 B、苯 C、l4 D、KI6、下列各组物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（ ）A、乙烷 B、甲烷 C、苯 D、乙烯7、下列对于苯的叙述正确的是 （ ）A易被强氧化剂KMnO4等氧化 B属于不饱和烃易发生加成反应C属于不饱和烃但比较易发生取代反应D苯是一种重要的有机溶剂可广泛应用于生产绿色油漆等8、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A、甲烷与氯气混和后光照反应 ，；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 ；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C、苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应D、在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应9、下列事实不能说明苯分子中不存在单双键交替出现的结构的是A、苯分子中的6个碳碳双键的键长均相同 ，且长度介于单键和双键之间B、苯的二氯代物只有三种同分异构 C、苯不能使溴的CCl4溶液褪色D、苯的1H核磁共振谱图中只有一个峰10、下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离，且操作时水从分液漏斗的下口流出来的一组是（）A、苯和水 B、酒精和水 C、溴苯和水 D、硝基苯和水 11、等物质的量的乙烯和苯分别和氢气发生加成反应，理论上消耗的氢气的物质的量之比为（）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：412、在下列化学反应中所指物质的作用不同的是（）A、KClO3加热制取O2用的MnO2 B、苯和硝酸反应时的浓硫酸C、苯燃烧时所需要的氧气 D、N2和H2反应用到的Fe 13、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为11，由此可得出结论是（ ）A、该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为123B、该有机物分子中碳、氢原子个数比为12C、该有机物中必含氧元素D、该有机物中必定不含氧元素14、下列叙述中，正确的是（ ）A相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C、结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定中有一种D、分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物15、1、下列烷烃的命名中，正确的是A、2，2，3三甲基丁烷 B、 2，3，3三甲基丁烷 C、3，3二甲基丁烷 D、 2乙基丁烷16、下列各组物质互为同系物的是 A、苯和乙炔 B、甲苯和二甲苯 C、硝基苯和三硝基甲苯 D、乙烯和丁二烯17、下列关于石油及石油化工的说法中，正确的是（ ）A、石油是各种液态烃的混合物 B、常压分馏的原料是重油C、由分馏塔分馏出的各馏分均是混合物 D、减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油和沥青18、甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最好让混合气体依次通过（ ） A澄清石灰水、浓硫酸 B酸性KMnO4、浓硫酸 C溴水、浓硫酸 D浓硫酸、酸性KMnO419、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）A、混合气体一定有甲烷 B、混合气体中一定是甲烷和乙烯C、混合气体中一定没有乙烷 D、混合气体中一定有乙烯20、下列有机物命名正确的是A、 2乙基丙烷 B、 CH3CH2CH2CH2CH3 戊烷C、 CH3CH3 间二甲苯 D、 2甲基2丙烯21、互为同分异构体的物质不可能 ( )A、具有相同的相对分子质量 B、具有相同的结构C、具有相同的通式 D、具有相同的分子式 22、1mol甲烷和2mol氯气光照条件下反应，当气体颜色变为无色时，生成的HCl气体的物质的量为（ ）A、2.5mol B、2mol C、1.25mol D、0.5mol23、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（）Ax2，y2 Bx2，y4 Cx3，y6Dx3，y824、烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用W表示)。下表列出几种烃的不饱和度：据此下列说法不正确的是A、1mol W=3的不饱和链烃再结合6molH 即达到饱和 B、C10H8的W=7C、C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同D、CH3CH2CHCH2与环丁烷的不饱和度相同25、下列物质中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是A、 B、 C、 D、二、非选择题（60分）26、比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27），进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是 。该反应的类型是 _ 反应。27、苯是 _ 色 _ 味 _ 体， _ 溶于水，密度比水 _ ， _ 挥发，蒸汽 _ 毒，常作剂分子式 ，实验式 ，结构简式 ，分子构型为 ，将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，得到一个类似苯环的稳定有机物，此有机物的相对子量为： 28、苯的硝化反应中，浓硫酸作用是_，化学方程式为_。 实验制得的初级产品为_色的油状液体, 有_气味，比水_(重或轻)_(有或无)毒。29、（1）工业上的乙烯主要来源于 ，它是一种 色、 味的气体，不易 水。（2）可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ）。 A将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C将混合气体通过盛有水的洗气瓶 D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶（3）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ) ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br30、将下列有机物用系统命名法命名_ _ _ _ 31、写出下列反应的化学方程式：（1）苯与溴在三溴化铁为催化剂时发生取代反应_ _（2）苯与氢气在镍为催化剂加热时发生的加成反应_ （3）乙烯与溴水的加成反应_ （4）乙烯与水用硫酸作催化剂在加热条件下发生的加成反应_ _（5）乙烯的加聚反应_ 32、下列物质中，属于芳香族化合物的是 ，属于芳香烃的是 ，属于苯的同系物的是 。（填编号）E F G33、（ 8分）某芳香烃的蒸气相对相同状况下的乙炔的密度为4，又知该芳香烃能与溴水反应而使溴水褪色。确定该烃的分子式和结构简式，写出该烃与溴水反应的化学方程式。青田船寮高中高二化学第一次月考试卷班级 姓名 成绩 一、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）二、非选择题（60分）26、 _ 反应。27、 _ _ _ ， _ ， _ ， _ _ ， ， ， ， ， _， 28、_， _。 _ _ _ _29、（1） ， 、 ， 。（2）（ ）。（3）（ ) 30、将下列有机物用系统命名法命名_ _ _ _ 31、写出下列反应的化学方程式：（1）苯与溴在三溴化铁为催化剂时发生取代反应_ _（2）苯与氢气在镍为催化剂加热时发生的加成反应_ （3）乙烯与溴水的加成反应_ （4）乙烯与水用硫酸作催化剂在加热条件下发生的加成反应_ _（5）乙烯的加聚反应_ 32、 ， ， 。（填编号）33、（ 8分）某芳香烃的蒸气相对相同状况下的乙炔的密度为4，又知该芳香烃能与溴水反应而使溴水褪色。确定该烃的分子式和结构简式，写出该烃与溴水反应的化学方程式。2008年高考一轮电解质溶液 电化学 电离平衡复习蕲春一中高三化学组万莉一 研究2007 年高考考纲了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念.理解离子反应的概念.理解电解质的电离平衡概念.了解水的电离、 溶液PH等概念.了解强酸强碱中和滴定的原理.理解盐类水解的原理、了解盐溶液的酸碱性.理解原电池原理 . 初步了解化学电源 . 了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法.理解电解原理 .了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理二 近几年高考考点分析2007年全国各地考查情况2005年及2006年考查情况分析: 电解质溶液一直是高考热点,近几年强弱电解质的考查较少,重点关注酸碱性和PH、盐类的水解及应用. 电化学的内容近几年出现的概率很高,并且考查的很全面,这要求对电化学的复习要全面,但不能过于侧重.预测:电解质溶液仍为高考热点之一,题型主要是选择题.主要考查电离平衡、水的电离、溶液的酸碱性和PH、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较等. 电化学的内容近几年出现的概率很高. 主要考查的内容有:原电池、电解池电极判断、原理、电极反应式、总反应式、电解过程的计算、电化学腐蚀、电解规律等.I电解质强电解质弱电解质离子方程式：四处看看、三个凡是离子共存产生沉淀、产生弱电解质、产生气体、发生氧化还原反应、发生水解等不共存 弱电解质电离平衡水的电离平衡水的离子积影响水电离的因素溶液PH酸碱性判断、PH计算盐类水解盐类水解的实质、水解的规律、影响水解的因素、盐类水解的应用、离子浓度的比较酸碱中和滴定基本操作、误差分析电离平衡三 复习过程注意问题： 离子方程式 ：四处看看：一看是否符合实际；二看是否符合电离原理；三看反应条件、反应物量、反应先后顺序；四看是否质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。三个凡是：凡溶于水的强电解质拆写成离子形式，凡弱电解质、沉淀、气体、单质、氧化物、非电解质均不拆，凡微溶物见机处理。离子共存：认真审清题意，看清题中条件；如无色、因发生氧化还原等 挖掘题中隐含条件如投入Al能产生氢气一定不能共存等强弱电解质的区别：就是看电离程度，与导电能力无关。 水的电离：无论什么溶液水电离出的H+、OH-浓度总是相等。如CH3COONa溶液中C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)就可利用该知识点马上得出。 弱电解质的电离： 电离都是吸热。分子离子共存。弱电解质的电离都是微弱多元弱酸的电离分步进行，电离程度逐步减弱。 盐类水解：水解的实质“促进水的电离”、 水解的规律“有弱才水解，越弱越水解，双弱剧水解，谁强显谁性”等等。电化学原电池原电池的电极名称、电极反应式原电池的工作原理原电池的应用金属腐蚀与防护电解池电解池的工作原理电解池的构成条件电解池电极名称、电极反应式和总反应式电解池的有关计算电解池的重要应用（精炼、电镀、氯碱工业） (II)例题：1.（2007.上海.T8）下列反应的离子方程式正确的是（ B ）A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO3OHHSO3B.碳酸氢纳溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2+ OHBaCO3+H2OC.盐酸滴入氨水中：H+ OHH2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32+2H+=CO2+ H2O【命题意图】本题主要考查了离子方程式书写规律【解析】A中没有注意反应物量的问题；C中氨水为弱电解质，不能折开写；D中碳酸钙是难溶物必须写分子式。2. （2007.上海.T13）下列关于盐酸与醋酸两种说法正确的是（B）A.相同浓度的两溶液中氢离子相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.PH3的两溶液稀释100倍，PH都为5D.两溶液中分别加入少量的对应钠盐，氢离子浓度均明显减小【命题意图】本题主要考查了弱酸电离平衡移动及溶液PH的判断。【解析】选项中涉及的电解质HCl、CH3COOH等强弱电解质的电离程度及酸碱中和能力、加水稀释和加入同离子平衡移动，依据弱电解质电离规律，只有B正确。3.（2007.全国I.T7）室温时，下列混合溶液的PH一定小于7的是（C）A.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 B.PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合【命题意图】本题主要考查了酸碱中和、弱电解质电离平衡及水溶液的pH的定性判断。【解析】选项中涉及的电解质HCl、H2SO4、Ba(OH)2是强电解质，CH3COOH、NH3H2O是弱电解质。所以pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合后，所得溶液显中性，而pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合，或pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合，所得溶液均显碱性，只有C，混合溶液的pH一定小于7 4. （2007.全国I.T8）以惰性电极电解硫酸铜溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出铜的质量为( B ) A. 0.64g B. 1.28g c. 2.56g D. 5.12g【命题意图】本题主要考查了关于电解的定量计算。解析】以惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极OH放电，4OH-4e=2H2O+O2，当阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，应有0.0400mol电子转移，阴极上Cu2+2e=Cu析出Cu的质量为0.0200mol64g/mol=1.28g 5.(2007.广东.T15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( AD ) A.0.1mol/LNa2CO3溶液 :c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) B. 0.1mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) c.向醋酸钠溶液 中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液 ：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到PH=5的混合溶液 ：c(Na+)=c(NO3-)【命题意图】本题主要考查了盐类的水解知识.【解析】A依据无论什么溶液水电离出的H+、OH-浓度总是相等可迅速判断是正确的；B依据水解规律，可知c(NH4+) c(Cl-)；C依据“有弱就水解”和“电荷守恒”推出是错误；D依据“无弱不水解”得出c(Na+)=c(NO3-) 6.( 2007.广东.T20)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液PH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的氯气在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( CD ) A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液 的PH升高 C.阳极反应方程式为：2Cl2e-=Cl2 D1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子【命题意图】本题主要考查了“电极名称、电极反应式、电解有关计算”总之，本章复习我们要依据教材，围绕考纲，不要太难，也不能太易；结合学生实际，做到不偏不怪，运用自如。电解质电离平衡电化学测试题蕲春一中高三化学组本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Hg201第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。关于HgCl2的描述合理的是()A是难溶的共价化合物B是离子化合物C是一种强电解质 D是一种弱电解质2关于0.1 molL碳酸钠溶液的叙述正确的是()A溶液中粒子的种类共有6种B加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C升高温度，平衡向促进水解的方向移动D加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c (Na)c (CO32)213某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：将镁粉投入冷水中，未见明显现象；将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是()A镁只与FeCl3溶液中的Fe3直接反应 B气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的C红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3反应所得D气泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的425 时，水的电离达到平衡：H2OHOH ；H 0 ，下列叙述正确的是()A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变5一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2) c(OH) Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是() 0.1molLAlCl3溶液 0.1molLNH4Cl溶液 0.1molLKCl溶液 0.1molL KAlO2溶液A B C D6常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)7在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 ()A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C加入水时，平衡向逆反应方向移动D 加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小8下列关于电解的叙述中不