山东高考化学实验

化学实验 青岛39中刘翠 化学是一门以实验为基础的学科 化学实验帮助我们形成化学概念 巩固化学知识 获得化学实验技能 培养实事求是 严肃认真的科学态度和训练科学方法具有重要的意义 在培养观察能力和实验能力方面具有不可代替的作用 复习元素化合物的方法 逐步形成知识网络 磨刀不误砍柴工 实验题审题的要点 1 先找实验目的2 再看反应原理3 把握相关物质的特性4 看清括号内容 一 常用仪器和基本操作 要点回顾 请动手画出下列实验的装置图 并与同学交流1 过滤2 蒸发3 蒸馏4 分液5 酸式 碱式滴定管 例题1 下面是中学化学实验中常见的几种仪器 A 量筒B 容量瓶C 滴定管D 托盘天平E 温度计F 普通试管G 圆底烧瓶 1 其中标示出仪器使用温度的是 不考虑温度计 填写编号 2 实验时用来精确量取液体体积的是 填写编号 3 使用前要检查仪器是否漏液的是 填写编号 4 由于下列错误操作 使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 填写选项 A 记录量筒中液体的体积时 俯视液面读数B 称取4 2gNaCl固体时 将砝码放到左盘 NaCl固体放到右盘C 用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时 溶解后的溶液没有冷却至室温就转至容量瓶 ABC ABC BC B 规律总结1 计量液体体积的仪器 如何选取合适的量筒 如何读数 怎么区分酸碱式滴定管 酸式滴定管可以盛放哪些溶液 碱式滴定管呢 容量瓶 容量瓶上标有哪些量 使用容量瓶时第一步操作该如何进行 视线与刻度线相平 与凹液面相切 酸式滴定管 酸 水解显酸性的盐 氧化性溶液碱式滴定管 碱 水解显碱性的盐 温度 容积 刻度线 检查是否漏液 例题2 下列实验操作或装置 略去部分加持仪器 正确的是 规律总结2 实验仪器的创新使用 广口瓶有哪些用途 你能画个简图示意一下吗 球形干燥管的用途有哪些 规律总结2 哪些实验中需要检验装置的气密性 检验装置气密性的原理是什么 哪些仪器需要检查是否漏水 如何检验 液差法和加热法装置形成封闭体系 操作 微热 手捂 热毛巾捂 加水等 描述现象 得出结论 容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 碱式滴定管加水 静置 旋转 静置 结论 二 物质的分离 提纯 例题3 利用实验器材 规格和数量不限 能完成相应实验的一项是 规律总结3 分离 提纯的一般原则 分离 提纯的一般方法有哪些 萃取与分液中需要注意哪些问题 盐析 过滤 蒸发结晶 重结晶 升华 渗析 电解 加热分解 蒸馏 灼热氧化等 不增 不减 易分离 与原溶剂互不相溶 溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度 变式训练 用流程图表示 将AlCl3和FeCl3混合溶液中的AlCl3和FeCl3分离开来的实验方案 要求 箭号上面填写试剂的化学式 下面填写分离方法 方框内填写主要物质的化学式 示例如下 例题4 蛇纹石矿可以看作由MgO Fe2O3 Al2O3 SiO2组成 实验室由蛇纹石制取碱式碳酸镁的流程如下 1 蛇纹石矿加盐酸溶解后 为了获得纯净的SiO2 过滤后应加入蒸馏水洗涤 具体操作为 检验此步操作已经符合要求的实验方法是 向有沉淀的过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀 使水自然流下 重复2 3次 取最后一次洗涤液少量于试管中 滴入几滴KSCN溶液 没有颜色变化 说明已经洗涤干净 2 进行 操作时 需要控制溶液pH 7 8 Ca OH 2不能过量 若Ca OH 2过量可能会导致溶解 沉淀 控制溶液pH 7 8的实验操作是 Al OH 3 Mg OH 2 用玻璃棒蘸取上层清液点pH试纸的中部 然后于标准比色卡对照 读出pH 3 从沉淀混合物A中可以提取红色氧化物作颜料 先向沉淀物A中加入 填入物质的化学式 然后 依次填写实验操作名称 NaOH或KOH 过滤 洗涤 灼烧 4 生产氯化镁是综合利用蛇纹石的新工艺 欲从溶液中获得纯净的MgCl2 6H2O晶体 操作步骤依次为 从下列步骤中选择 a 蒸馏 b 蒸发 c 灼烧 d 过滤 e 冷却结晶 f 烘干 b e d 规律总结4 1 沉淀与过滤操作中经常考查的问题 1 在进行沉淀反应的实验时 如何认定沉淀已经完全 2 中学化学实验中 在过滤器上洗涤沉淀的操作是 洗涤的目的是 3 若实验中需要称量沉淀质量 操作的固定搭配是 洗去沉淀表面的可溶性杂质 向上层清液中继续滴加沉淀剂 没有沉淀生成 说明沉淀已经完全 过滤 洗涤 干燥 烘干 称量 规律总结4 2 结晶的方法与操作步骤 1 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化较小的物质 如NaCl 用玻璃棒不断搅拌 当出现较大量晶体时 停止加热 用余热蒸干 2 冷却结晶 适合于溶解度随温度升高显著增大的物质 如KNO3 特别是受热易分解的物质如NaHCO3和一切结晶水合物如CuSO4 5H2O 操作的固定搭配是 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 三 气体的制备 净化 干燥和收集 常见的气体 H2 O2 Cl2 SO2 NH3 NO NO2 CO2共8种气体 常见气体的制备环节 发生装置 净化装置 干燥装置 收集装置 吸收装置 反应物状态及反应条件 气体及杂质的性质 气体的性质选择干燥剂 气体水溶性及密度 气体的毒性选择吸收剂 常见气体的制备环节 例题5 某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液 富含K Mg2 Br SO42 Cl 等 来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴 他们设计了如下流程 回答以下问题 1 操作 的名称为 要从橙色液体中分离出溴 所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外 还有 2 试剂z的化学式为 检验SO42 已除尽的方法是 3 写出操作 的具体操作步骤 取无色溶液D 加入BaCl2溶液 若没有白色沉淀生成 则SO42 已除尽 萃取 分液 蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管 锥形瓶 K2CO3或KOH 将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上 加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体 直到出现较多晶体时 停止加热 4 某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中 装置b在实验中的作用是 若把上述装置中的a b作为气体的发生 收集装置 装置c可任意改进 则根据下列提供的药品 用这套装置还可以制取的气体是 填序号 若用上述装置中的a b制取并收集NO 应将装置b如何改进 制NH3 浓氨水和碱石灰 制SO2 Cu片和浓硫酸 制NO Cu片和稀硝酸 制O2 MnO2和双氧水 将b中装满水 安全瓶 规律总结5 1 下列仪器适合制备哪些气体 2 常用的干燥剂有哪些 分别可以干燥哪些气体 3 尾气处理的方法有哪些 哪些气体需要进行尾气处理 浓硫酸 氯化钙 五氧化二磷 硅胶 碱石灰 氧化钙 吸收法 燃烧法 收集法 四 物质的检验 例题6 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应 某学习小组进行了以下探究活动 取一定量铁钉 碳素钢 与浓硫酸加热充分反应 收集反应后的气体Y进行定量实验 分析实验数据发现 气体Y中除含有SO2外还可能含有H2和Q气体 为此又设计了下列探究实验装置 图中夹持仪器省略 进行检验 1 气体Q可能是 认为气体Y中还含有Q的理由是 用化学方程式表示 2 如果气体Y中含有H2 预计实验现象应是 3 该装置是否严谨 应如何改进 4 说出上述实验装置中各仪器的作用 规律总结6 1 常见有干扰的气体检验 CO2 SO2 CO CO2 CO H2 H2 CO 2 有干扰的气体检验 应注意什么问题 排除干扰不能产生新干扰 注意首 尾排除空气 CO2 H2O O2 干扰 例题7 某钠盐溶液可能含有阴离子CO32 SO32 SO42 Cl Br I 为鉴定这些离子 分别取少量溶液进行以下实验 测得混合液呈碱性 加HCl后 生成无色无味气体 该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊 加CCl4 滴加少量氯水 振荡后 CCl4层未变色 加BaCl2溶液产生白色沉淀 分离 在沉淀中加入足量盐酸 沉淀完全溶解 1 由以上实验 可判断原溶液中一定含有的离子是 一定不含有的离子是 可能含有的离子是 2 设计一个简单实验 对可能含有的离子进一步确认 取少量溶液于试管中 先加足量稀硝酸 再加足量AgNO3溶液 若有白色沉淀生成 证明有Cl 若无沉淀生成 证明没有Cl Na CO32 SO32 SO42 Br I Cl 规律总结7 1 物质检验的一般操作步骤 取样 若为固体 先溶解 加试剂 注意用量 现象 结论 2 常见有干扰的离子检验 SO42 CO32 或SO32 Cl SO42 Fe2 Fe3 取少量溶液于试管中 先加足量稀盐酸 再加BaCl2溶液 若生成白色沉淀 证明有SO42 取少量溶液于试管中 先加足量Ba