第三节溶解度

溶解度（第二课时）导学案（学生版）【学习目标】1. 知识与技能：（1）了解溶解度的定义，固体的溶解度与气体溶解度的定义。（2）初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理过程，学习数据处理方法；能查阅相关物质的溶解性和溶解度。（3）加强对饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法及溶液浓度变化规律的认识。(4)掌握气体溶解度的定义及影响因素2.过程与方法：通过列表法和作图法两种数据处理方法的不同作用，引导学生体验数据处理过程，提高识图能力，学习数据处理方法。3.情感态度价值观：（1）通过实验探究培养学生用辩证的、发展的思维来看待事物的变化；培养学生互相协作、友好相处的健康心态。（2）认识达到某一目的可有多种路径、每条路径可能有多种方法【学习重难点】重点：固体的溶解度与气体溶解度的定义，分析和应用溶解度曲线。难点：固体的溶解度的定义，分析和应用溶解度曲线。【学习过程】知识回顾：饱和溶液与不饱和溶液的形成与转化方法饱和溶液变不饱和溶液：_、_不饱和溶液与饱和溶液：_、_、_提出问题：物质溶解于溶剂都有一定的限度，即溶解溶质的质量有一个最大值。这个最大值受哪些因素影响？影响因素：_、_、_、_、二、溶解度(一)、固体溶解度 1.定义：在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的 ，叫这种物质在 中的溶解度。饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系 、 讨论：”200C时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”,说出不同的表达方式(1)200C时，100g水中最多能溶解氯化钠固体 (2)200C时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要 水(3)200C时，将36.0g氯化钠固体溶解于100g水中，所得溶液是氯化钠的 (4)200C时，从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发100g水，能析出 氯化钠晶体(5)200C时，从氯化钠的饱和溶液中蒸发水与析出晶体的质量比是 (6)200C时，氯化钠的饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 (7)200C时，将水与氯化钠以 的质量比混合，可得200C时的氯化钠饱和溶液2.溶解度与溶解性的关系：溶解性：定性表示一种物质在另一种物质里的溶解能力溶解度：定量表示物质溶解性的大小溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（200c/g）3.固体溶解度表温度/oc0102030405060KNO3溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110优点： 缺点:固体溶解度曲线绘制KNO3溶解度曲线 优点：缺点：4.溶解度曲线用途：（1）查出物质在不同温度下的溶解度；（2）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；（3）比较物质的溶解度受温度变化影响的大小； a.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越 b.曲线越平缓,物质溶解度受温度影响 ，如 (4)判断物质的溶解度随温度的变化规律。a.大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。b.极少数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。(5)交点：两种物质在 的溶解度 溶解度曲线上及任何一点都表示 溶解度曲线下方任何一点都表示在该温度下的 溶解度曲线上方任何一点都表示在该温度下的 (6)判断结晶方法a. 物质的溶解度受温度影响大（曲线越陡），采用： b. 物质溶解度受温度影响小(曲线越平缓)，如氯化钠,采用： 例：右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1） 从A溶液中得到晶体宜采用的方法是（2） 从B溶液中得到晶体宜采用的方法是（3） 分离B(或A)与C混合物采用的方法是（4） 除去A中混有的少量B的方法是（5） 除去A中混有的少量B的方法是（二）、气体溶解度1.定义：气体在 为101KPa和一定 时溶解在1体积水里达到 。状态时的 （是一个比值，无单位)2影响因素：_、_、_ _、_ _压强越大，溶解度_ ；温度越高，溶解度_例：1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A.