新洲一中阳逻校区12月月考理科综合-化学试题.docx

2016届新洲一中阳逻校区12月月考理科综合-化学试题7、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ）A同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域BiPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阴极的金属铝纯度不够，导致氧化膜不够致密C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂的原料8、如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是 （ ）A. 该溶液中还可能大量存在MnO4、ClOB. 向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3+6I+8H+2NO+3I2+4H2OC. 向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成D. 向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出9、甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1 L的密闭容器中进行）。下列有关说法中正确的是 （ ）A. 脱氢反应的H0B. 600 K时，Y点甲醇的v（逆）v（正）C. 从Y点到Z点可通过增大压强D. 在t1K时，该反应的平衡常数为8.110、甲庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断不正确的是 （ ）A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.丁的氧化物可用于制造光导纤维D.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 11、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法不正确的是（ ）A阴极排出的溶液能将NO2转化为无毒的气体，NO2作氧化剂B阴极的电极反应式为：2HSO3+2H+eS2O42+2H2OC阳极的电极反应式为：SO2+2H2O2eSO42+4H+D电解时，H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室12、已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是 （ ）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75105Ka=2.98108Ka1=4.30107Ka2=5.611011Ka1=1.54102Ka2=1.02107A25，等物质的量浓度的CH3COO、ClO、CO32和SO32， 结合质子能力最强的是ClOB少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+2CO32 =2HCO3+SO32C少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOD少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO=CO32+2HClO13、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O） （）A0.8mol B0.6mol C0.2mol D1.0mol26、（14分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛（1）传统工业上利用氨气合成尿素以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3（g）CO2（g）NH2CO2NH4（s） H159.47 kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）H2O（g） H+ 72.49 kJmol1反应2NH3（g）CO2（g）CO（NH2）2（s）H2O（g） H kJmol1。液氨可以发生电离：2NH3（l）NH2NH4，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式 。（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料已知：2NH3（g）N2（g） + 3H2（g） H+92.4 kJmol1。氨气自发分解的反应条件是 （填“低温” 或 “高温”）。 合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）。 a用铁触媒加快化学反应速率 b采用较高的压强 c采用较高的温度 d将生成的氨液化并及时从体系中分离出来在一定温度下，将1.5molN2 气体和3.5molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80% ，则合成氨反应的平衡常数为_。（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。写出电解时A极的电极反应式： 。写出第二步反应的化学方程式： 。27、（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：. 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。. SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。III. Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似。请回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是 。（2）将滤液I中的溶质提取出来的操作是 。（3）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH； 。（4）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（6）写出Sn（OH）2与NaOH溶液反应的化学方程式 。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HClSnCl2+H2；加入过量的FeCl3；用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的纯度是 。28、（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5。（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置用于处理尾气，可选用的合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。 实验二焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）已知NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度， 则其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下： （已知：SO2I2H2OH2SO42HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。36、（15分）化学选修2：化学与技术工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： （1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 。硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 （已知产物之一为CaS）。 氨碱法示意图（2）氨碱法的工艺如上图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物C是 ，D是 （写化学式）。装置乙中发生反应的化学方程式为 。 （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是 。（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合上图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。 37、（15分）化学选修3：物质结构与性质氟是非金属性最强的元素。 （1）基态氟原子的价电子排布式为 ，该排布式中最高能级电子云有 个相互垂直的取向。 （2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O3F2的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是 ， 又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2是 （填“极性”或“非极性”）分子。 （3） 1951年，化学家首次合成了FClO3气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子） 。 （4） 冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在 （填序号） a离子键b极性键 c配位键d范德华力 （5）80以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是 。 （6） NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体。若“大立方体”的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是 g/cm3；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是 cm3 。 38、（15分）化学选修5：有机化学基础化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称： 和 。（2）化合物B的结构简式为 ；由DE的反应类型是 。（3）写出CD反应的化学方程式： 。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应 ； 水解产物之一遇FeCl3溶液显色； 分子中含有4种不同化学环境的氢。（5） 已知 。请写出以 为原料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）。 合成路线流程图示例如下：2016届高三12月月考理综试题答案化学部分7、B 8、C 9、D 10、D 11、B 12、B 13、A26、（每空2分，共14分）（1）86.98 COCl24NH3CO（NH2）22NH4Cl（2）高温 bd 0.125（mol/L）2（3）2Cl2eCl23Cl22NH3N26HCl或3Cl28NH3N26NH4Cl27、（每小题2分，共14分）（1）第五周期第A族（2）蒸发结晶（3）防止Sn2+被氧化（4）Sn2+CO32SnO+CO2（5）Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O （6）Sn（OH）2+2NaOH=Na2SnO2 +2H2O（7）93.2%28、（15分） （1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O （2分） （2）过滤 （2分）（3）d（2分）（4）c（Na）c（HSO3）c（H）c（SO32）c（OH） （2分）（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 （2分）（6）0.16 （3分） 偏低 （2分）36、（15分）（1）2NaClH2SO4（浓） Na2SO42HCl（2分）Na2SO42CCaCO3 CaSNa2CO32CO2（2分） （2）Ca（OH）2（2分） NH3 （2分） NaClNH3H2