化学人教版九年级下册酸的性质

人教版第十章第二课时：酸的性质 教学设计湖北省恩施州建始县龙坪乡龙潭坪初级中学 周安平1、 教学目标：知识与技能：1. 熟悉盐酸和硫酸的物理性质和用途。2. 掌握浓硫酸的稀释方法。3. 掌握酸的化学性质。过程与方法：通过活动与探究掌握酸的化学性质。情感、态度与价值观：1. 树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。2. 强化实验中的安全意识。2、 重点难点：重点：酸的化学性质。难点：浓硫酸的稀释方法。3、 教学准备：多媒体、烧杯、试管、玻璃板、纸片、小木棒、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁、锌、铁、铜、锈铁钉等。4、 教学设计：教师活动学生活动1、 新课引入 【导入】 上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，它们具有什么性质呢？这节课我们就一起来研究常见的酸的性质。听讲课。二、合作探究（一）几种常见酸1. 盐酸和硫酸的物理性质【展示】盐酸和硫酸【引导】引导学生根据实物和投影的内容进行观测分析。播放实验录像（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，放置一段时间后观察天平指针的变化），并让学生完成表格。【投影】浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性通过观察和观看录像我们发现：1. 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。2. 浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量的增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。观察。运用各种感觉器官及通过观看录像，探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并进行对比，完成表格。聆听讲解，适当记录。2. 浓硫酸的腐蚀性播放有关浓硫酸毁容的电视画面。【讲评】毁容说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。【演示】【实验10-3】实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸蘸在布上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑蘸到酸的布由黄变黑，容易破损结论和原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心 聆听报道，观察画面，产生感想，进行评论。3. 浓硫酸的稀释操作【讲解】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗”）思考、回答。【演示实验】按学生猜想，照教材第53页图10-6装置小心进行实验。【讲解】通过实验大家不难发现，简单的浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，使水沸腾，带动浓硫酸滴向四周飞溅，危及人身安全。那么正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材第53页后看我和*同学一起演示。观察现象。触摸锥形瓶的外壁，感受温度改变的情况。【演示实验】按照教材第53页图10-5装置小心实验。【提问】这两个实验在装置和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确地描述出来吗？【小结】稀释浓硫酸时应注意：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。观察实验。交流讨论。主动交流。领会、记载。【提问】浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸蘸在皮肤或衣服上，应如何处理？【结论】应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。思考、讨论、阅读教材。 【提问】（1） 用大量的水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的大量的热量。）（2） 涂上3%5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？ 【引导实验】取一只试管向其中一只加入少量稀盐酸，再逐渐滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述现象。【讲解】通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面个小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质。主动回答。动手实验。观察现象。（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间810min。）小组探究。4.酸的化学性质【讲解】通过同学们的实验，我们就会发现：1. 盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，说明酸能与指示剂反应。2. 镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活泼顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。3. 盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变为黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或者稀硫酸除去金属表面的