化学人教版九年级上册《化学方程式》.doc

5.1质量守恒定律学案（一） 设计：王丽一、引入定标（1分钟）1、引入2、板书课题 3、出示目标： 知道什么是质量守恒定律 质量守恒定律存在的原因 二、探究指导1、自学指导-1（5分钟）：阅读教材P92-P94质量守恒定律部分内容，思考下面问题：问题：为探究参加反应的反应物的质量和生成物的质量关系进行了哪两个方案的研究猜想：反应物的质量和生成物的质量有什么关系？【观看视频】2、知识梳理（1分钟）自学检测-1（2分钟）1、 【方案一】红磷燃烧的反应符号表达式为： ；反应后，用天平再次称量，发现天平 （“保持”或“失去”）平衡，该实验说明参加反应的反应物的质量与生成的生成物的质量 。2、【方案二】光亮的铁钉与 色的硫酸铜溶液反应，观察到铁钉表面有 析出。反应的文字表达式为： 。反应的符号表达式为： 。反应后，用天平再次称量，发现天平 （“保持”或“失去”）平衡，说明该实验的反应物的质量与生成物的质量 。3、大量实验证明，参加 的各物质的质量 ，等于 生成的各物质的质量 ，这就是质量守恒定律。3、自学指导-2（1分钟）：阅读教材P94实验5-1和实验5-2部分内容，注意实验过程，猜想这两个反应前后的称量结果是否会有变化？【演示实验】实验5-1和实验5-2小组讨论：实验5-1和实验5-2中第二次称量的结果为什会发生变化？自学检测-2（2分钟）1、【实验51】稀盐酸与碳酸钠粉末反应，有 冒出；反应后，再次称量，天平 （“保持”或“失去”）平衡，原因是 。2、【实验52】用 打磨干净的镁条在空气中燃烧，可观察到镁带燃烧发出 ，放出大量的 ，有 生成；反应后，再次称量，天平 （“保持”或“失去”）平衡，原因是 。该反应的符号表达式为： 。3、上述两个实验说明：验证质量守恒定律，反应中，有气体生成或有气体参加时，要在 中进行。4、自学指导-3（1分钟）：阅读教材P95部分内容，并完成自学检测-3用微观观点解释质量守恒定律存在的原因：物质发生化学反应时，只是反应物的原子 ，生成 的过程，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变（简称“三个不变”），因此，化学反应前后各物质的质量总和 。 学生互评、讨论、更正。统一答案，教师引导。并做本节小结。 三、当堂测评(8分钟)1、 原子的种类 原子的数目 原子的质量 分子的种类 分子的数目 物质的种类 元素的种类 反应前后各物质的质量总和在化学反应中一定不改变的是： ；一定改变的是： ；可能改变的是： 。2、学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是_ g。3、质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。4、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H5、据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ ）A碳元素 B氢元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素6、据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y7、m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ）A(m-n) g B(m+2-n) g C(m+2+n) g D(n-2) g8、用质量守恒定律解释一些现象（1）铁丝燃烧后，质量增加。（2）高锰酸钾受热分解后，质量减少。（3）蜡烛燃烧后消失。四、课后达标1、(必做题)判断下列说法是否正确并改正错误的说法：（ ）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定比原来铜粉的质量增大（ ）蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律。（ ）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。（ ）酒精挥发后剩余酒精的质量变小，符合质量守恒定律。2、(必做题)在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。则生成Q的质量为（ ）A.(b+c-a) g B(a-c+b) g C(a+c-b) g D(c-a+b) g3、(必做题)将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（ ）A1:5 Bl:4 C4:l D5:l4、（必做题)化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反应。5、（必做题)蔗糖加热分解后生成了水和炭黑，则蔗糖组成中含有_元素。6、（必做题)纸张燃烧后生成了水和二氧化碳，则纸张中一定含有_元素，可能含有_元素。7、（选做题)碳酸钠与盐酸反应时可以观察到有 ，该反应的文字表达式 该反应的符号表达式 5.1质量守恒定律学案（二）一、引入定标（2分钟）1、引入2、板书课题 3、出示目标（1）知道化学方程式的含义。 （2）知道化学方程式的意义和读法。二、探究指导1、自学指导（5分钟）：阅读教材P96 ，知道以下内容：（1）什么是化学方程式？ （2）化学方程式的意义和读法？ 2、反馈梳理：知识梳理，概括提升。（10分钟）3、自学检测（10分钟）自 学 检 测 题1、化学方程式的含义：用 表示化学反应的式子，叫做化学方程式。其中，参加反应的物质，叫做 ；化学反应后，产生的物质，叫做 。2、化学方程式的意义：1）从定性角度认识，表明了 、 和 。2）从定量角度认识，表明了反应物和生成物的 比。还表明了反应物和生成物的 比。以木炭在氧气中燃烧为例： 点燃C + O2 = CO2 12 32 441）从定性角度认识，表明了反应物为 、 ，生成物为 ，反应条件为 。2）从定量角度认识，表明了反应物和生成物的质量比为： 。还表明了反应物和生成物的粒子个数比为： 。3、化学方程式的读法：就是用准确的语言将意义表述出来。仍以木炭在氧气中燃烧为例： 1）从定性角度读为： ；2）从定量角度读为： ； 。 学生互评、讨论、更正。统一答案，教师引导。并做本节小结。（10分钟） 三、当堂训练(8分钟)1、化学方程式表示的信息有（ ）表示物质的组成 表示化学反应中的反应物和生成物 表示化学反应进行的条件 表示一种元素 表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比A、 B、 C、 D、2、右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32) ( )AS十O2 SO2 B2CO+O22CO2C2H2+O22H2O DCH4+2O2CO2+2H2O3、对于化学方程式 C+O2CO2 表示的意义，叙述错误的是 ( )A在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳 B碳加氧气反应生成二氧化碳C每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子4、某化合物在纯氧中燃烧，生成CO2和SO2，则在该物质中一定含有和两种元素，可能含有元素5、标注下列化学方程式中反应物和生成物的质量比：（写在对应化学式的正下方）1） 2 Mg + O2 2MgO 2） 2H2O 2H2 + O23） Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 4）2 HgO 2 Hg + O2四、课后达标（10分钟）1、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（ ）A、R一定含有C、H、O三种元素 B、R一定含有C、H元素，不含有O元素C、R一定含有C、H，可能含有O D、R不一定含有C、H，但一定不含有O2、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是：( )A、一定含有C H元素，不含O元素 B、一定含有 C H 元素，可能有O元素 C、一定含有C H O三种元素 D、条件不足，不能判断3、标注下列化学方程式中反应物和生成物的质量比：（写在对应化学式的正下方）1） S + O2 SO2 2） 2CO + O2 2CO23） 2H2 + O2 2H2O4） CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O5） 2KMnO4=加热= K2MnO4+ MnO2+ O26） Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu7） 3Fe+ 2O2 Fe3O48） 4A1+ 3O2 2A12O35.2如何正确书写化学方程式 学案一、引入定标（2分钟）1、引入2、板书课题 3、出示目标：会书写化学方程式二、探究指导1、自学指导（5分钟）：阅读教材P99-101，知道以下内容：（1）知道化学方程式的书写原则。 （2）会书写化学方程式。2、反馈梳理：知识梳理，概括提升。（10分钟）3、自学检测（10分钟）自 学 检 测 题1、化学方程式的书写原则：一是以 为依据，写出反应物和生成物的化学式；二是以 为根据，等号两边各种原子的 和 必须相等。2、化学方程式书写步骤：-关键在于掌握配平的方法。（1）写：在短线的左右两边写出 和 的化学式。（2）配平：在化学式前面配上适当的 ，使左右两边每一种元素的 相等。（3）注：注明 ，把短线改成 。3、化学方程式中各符号的意义：符号+=意义4、练习书写下列反应的化学方程式：1）高锰酸钾受热 ；2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解 ；3）氯酸钾与二氧化锰混合物受热分解 ；4）水在通电条件下分解 ；5）铁丝燃烧 ； 6）氧化汞受热生成汞和氧气 ；7）硫燃烧 ；8）磷燃烧 ；9）木炭燃烧 ；10）镁带燃烧 ；11）氢气燃烧 ；12）铁与硫酸铜溶液的反应 ； 学生互评、讨论、更正。统一答案，教师引导。并做本节小结。（10分钟） 三、当堂训练(8分钟)一、选择、填空题1、化学反应遵循质量守恒定律的原因是（ ）A、分子种类没有改变 B、分子数目没有改变C、原子种类和数目没有改变 D、物质种类没有改变2、根据质量守恒定律判断：在化学反应2AB2 + B2 = 2M 中，M的化学式应为 3、已知乙烷（C2H6）在空气中燃烧的化学方程式为XC2H6 7O2 4CO2 6H2O，根据质量守恒定律推断出X的数值为： 。 4、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化学式为 。5、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化学式为 。6、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。7、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 。二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2 Al2O3 2、 Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 6、 H2 + Fe3O4 Fe + H2O10、 H2 + WO3 W + H2O 11、 CO + O2 CO2 12、 Fe + H2O H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O6、C6H6 + O2 CO2 + H2O 四、课后达标（10分钟）根据信息书写化学方程式：1）、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。2）、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。3）、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 。4）、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。5）、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；、高氯酸铵受热分解： ；6）、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸（HClO4）的物质发生反应，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。7）、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： 8）、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式： 5.2如何正确书写化学方程式 学案一、引入定标（2分钟）1、引入2、板书课题 3、出示目标：会书写化学方程式二、探究指导1、自学指导（5分钟）：阅读教材P99-101，知道以下内容：（1）知道化学方程式的书写原则。 （2）会书写化学方程式。2、反馈梳理：知识梳理，概括提升。（10分钟）3、自学检测（10分钟）自 学 检 测 题1、化学方程式的书写原则：一是以 为依据，写出反应物和生成物的化学式；二是以 为根据，等号两边各种原子的 和 必须相等。2、化学方程式书写步骤：-关键在于掌握配平的方法。（1）写：在短线的左右两边写出 和 的化学式。（2）配平：在化学式前面配上适当的 ，使左右两边每一种元素的 相等。（3）注：注明 ，把短线改成 。3、化学方程式中各符号的意义：符号+=意义4、练习书写下列反应的化学方程式：1）高锰酸钾受热 ；2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解 ；3）氯酸钾与二氧化锰混合物受热分解 ；4）水在通电条件下分解 ；5）铁丝燃烧 ； 学生互评、讨论、更正。统一答案，教师引导。并做本节小结。（10分钟） 三、当堂训练(8分钟)一、选择、填空题1、化学反应遵循质量守恒定律的原因是（ ）A、分子种类没有改变 B、分子数目没有改变C、原子种类和数目没有改变 D、物质种类没有改变2、根据质量守恒定律判断：在化学反应2AB2 + B2 = 2M 中，M的化学式应为 3、已知乙烷（C2H6）在空气中燃烧的化学方程式为XC2H6 7O2 4CO2 6H2O，根据质量守恒定律推断出X的数值为： 。 二、配平下列化学方程式：1、 Al + O2 Al2O3 2、 Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2O3 5、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 6、 C + Fe2O3 Fe + CO27、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、 H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 Fe + H2O H2 + Fe3O4 10、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O 四、课后达标（10分钟）1、配平下列化学方程式：（1） N2 + H2 NH3 （2） Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2（3） CO + Fe3O4 Fe + CO2 （4） C + Fe3O4 Fe + CO2（5） H2 + WO3 W + H2O （6） CO + O2 CO2 （7） C + Fe2O3 Fe + CO2 （8） MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O（9） Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O（10） FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 （11） C2H2 + O2CO2+ H2O（12）C6H6 + O2 CO2 + H2O2、练习书写下列反应的化学方程式：1）氧化汞受热生成汞和氧气 ；2）硫燃烧 ；3）磷燃烧 ；4）木炭燃烧 ；5）镁带燃烧 ；6）氢气燃烧 ；7）铁与硫酸铜溶液的反应 ；3、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化学式为 。4、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化学式为 。5、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。6、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 。7、根据信息书写化学方程式：1）、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。2）、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。3）、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 。4）、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。5）、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式： 5.3利用化学方程式的简单计算 学案一、引入定标（2分钟）1、引入2、板书课题 3、出示目标：会根据化学方程式进行简单计算二、探究指导1、自学指导（5分钟）：阅读教材P102-103（上），会根据化学方程式进行计算。2、反馈梳理：知识梳理，概括提升。（10分钟）3、自学检测（10分钟）自 学 检 测 题1、加热分解24.5g氯酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2、要想通过电解水的方式得到10g氢气，需要电解水的质量是多少？同时可以得到氧气的质量是多少？3、3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 学生互评、讨论、更正。统一答案，教师引导。并做本节小结。（10分钟） 三、当堂训练(8分钟)1、15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?2、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ 3、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）四、课后达标（10分钟）1相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）A氢气 B红磷 C硫 D铁2、加热16g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ）AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO43、下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ） A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水4、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？5、中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一些登山运动员成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）在实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需要多少千克 高锰酸钾？（3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行，简述理由。质 量 守 恒 定 律 练 习 题1、在2X + Y2 = 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ）A.64 B.56 C.40 D.322、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量