高中化学 3.2 第2课时 盐类的水解多媒体教学课件 鲁科版选修4.ppt

第2课时盐类的水解 1 盐类水解的原理 特点 规律 2 盐类水解的化学方程式的书写 3 盐溶液的酸碱性的判断 1 什么是盐 2 已知酸和碱能发生中和反应生成水和盐 根据生成盐的酸和碱的酸碱性的强弱将盐如何分类 把能在水中电离出金属阳离子 或铵根离子 与酸根阴离子的化合物称为盐 碱性 酸性 中性 生成该盐的 酸 碱 ch3coohnaohh2co3naohhfkoh hcl nh3 h2o h2so4 al oh 3 hcl naoh hno3 koh hno3 ba oh 2 盐的类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 ch3coona ch3coo na oh h 溶液显碱性 ch3coona水溶液的酸碱性如何 有哪些平衡关系 这个过程称为盐的水解 h2oh oh nh4cl nh4 cl h oh 溶液显酸性 nh4cl水溶液的酸碱性如何 有哪些平衡关系 盐类的水解反应可以看作中和反应的逆反应 水解方程式 nh4cl h2onh3 h2o hcl ch3coonh4 nh4 ch3coo 水解离子方程式 水解相互促进 两离子相互促进 h oh ch3coonh4水溶液的酸碱性如何 有哪些平衡关系 nh4 ch3coo h2onh3 h2o ch3cooh 盐电离出的离子跟水电离出的h 或oh 结合生成弱电解质分子 1 水解的条件 盐促进了水的电离 3 水解的实质 含有弱离子的盐才能发生水解 2 水解的过程 弱酸阴离子或弱碱阳离子 盐类的水解可看作中和反应的逆反应 一般程度很小 一 盐的水解 4 水解的结果 盐溶液呈现一定的酸碱性 离子浓度发生变化 ch3coo na 1 1 na clo 1 1 2 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 a nacloc na c clo 1 1b k2so4c k c so42 2 1c nh4 2so4c nh4 c so42 2 1d nafc na c f 1 1 bc 1 判断下列溶液的酸碱性 nh4clfecl3kno3ch3coonana2co3 酸性 碱性 酸性 中性 碱性 4 ph 5的nh4cl溶液中由水电离的 h 5 ph 9的ch3coona溶液中由水电离的 oh 10 5mol l 1 3 常温下 纯水中存在电离平衡h2oh oh 如要使水的电离程度增大 并使 h 增大 应加入的物质是 a nahso4b nh4clc nahco3d ch3coona b 10 5mol l 1 1 能发生水解的盐类有什么条件 盐水解后溶液的酸碱性有什么规律 2 如何比较同浓度的ch3coona和naclo溶液水解的程度 水解后溶液的碱性强弱呢 结合下列盐 nh4cl naclo kf ch3coona nacl 有弱才水解 谁强显谁性 越弱越水解 谁强显谁性 1 下列哪些离子不能发生水解 ba2 al3 nh4 h cu2 oh co32 so32 so42 s2 hs hco3 clo4 clo hpo42 2 如果三种弱酸的酸性ha hb hc 则这三种弱酸的等浓度的钠盐显性 并且浓度关系为 碱 naa nab nac i 多元弱酸根离子 分步水解 ii 一般不写 或 5 水解离子方程式的书写 水解的离子 水弱酸 oh 或 h 弱碱 co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh 下列式子是水解吗 碳酸钠溶液中有哪些离子 试按由多到少的顺序排序 na co32 oh hco3 h 不是 是电离 hco3 h2oco32 h3o hco3 co32 h i 组成盐的酸根对应的酸越弱 水解程度越 碱性越 ph越 ii 组成盐的阳离子对应的碱越弱 水解程度越 酸性越 ph越 大 强 大 小 强 大 不同的盐水解时 水解程度和酸碱性的强弱情况如何 1 内因 盐的本性 越弱越水解 酸越弱 酸越难电离 水解后oh 浓度大 ph值大 酸根离子越易结合h 溶液碱性强 不同弱酸对应的盐的碱性 naclonahco3 二 影响盐类水解的因素 2 外因 盐类的水解反应是吸热反应 温度 升温促进水解 降温抑制水解 ch3coona的酚酞溶液加热后颜色 加深 浓度 加水稀释 促进水解 但是 oh 减小 加ch3coona固体 平衡正向移动 oh 增大 压强与催化剂对水解平衡无影响 ch3coo h2och3cooh oh fecl3稀溶液中的水解平衡 fe3 3h2ofe oh 3 3h 右移增大增大减小 右移增大减小减小 左移增大增大增大 右移减小减小减小 h 0 越热越水解 越稀越水解 思考 al2 so4 3溶液与nahco3溶液混合能反应吗 记忆 双水解进行到底的反应al3 与co32 hco3 s2 等 fe3 与co32 hco3 等 al3 3hco3 al oh 3 3co2 hco3 h2oh2co3 oh al3 3h2oal oh 3 3h 1 水解的定义和规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 2 水解离子方程式的书写 一般用 不用 多元弱酸根离子的水解分步写 一般只写第一步 2 外因 温度 越热越水解 浓度 越稀越水解 外加酸或碱 外加酸碱促进或抑制盐的水解 外加其他水解的盐 若盐溶液因水解呈酸性 那么加酸会抑制水解 加碱会促进水解 反之亦然 同类相互抑制 异类相互促进 3 影响盐类水解的因素 1 内因 盐的本性 越弱越水解 1 下列溶液ph小于7的是 a 溴化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡2 双选 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 碳酸氢钠d 氯化铁 b a c 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 a nh4 h oh cl b cl nh4 h oh c h cl nh4 oh d cl nh4 oh h b b 5 有三种一元酸ha hb hc的钠盐分别为naa nab nac 它们的物质的量浓度相同时 溶液的ph依次为9 10 8 则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是 a ha hb hcb hb ha hcc hc hb had hc ha hb d 6 物质的量浓度相同的下列溶液中 nh4 浓度最大的是 a nh4clb nh4hso4c ch3coonh4d nh3 h2o b 7 0 1mol l 1的醋酸与0 1mol l 1的naoh溶液等体积混合所得溶液呈性 8 ph 2的醋酸与ph 12的naoh溶液等体积混合所得溶液呈性 恰好完全中和生成ch3coona 考虑盐的水解 盐溶液显碱性 完全中和后醋酸过量 混合溶液显酸性 碱 酸 ch3coo h2oc