化学人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学系性质

课堂教学设计 课题名称 金属的化学性质教材内容分析 金属的化学性质是新课标教材(人教版)第八章第二节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解也对金属的性质有所了解，同时本节内容的学习也为酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。学习者特征分析1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应 ，然后设计实验验证。教学目标及确立依据（一） 知识与技能：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。（二）过程与方法：1、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2、课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。3、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。（三）情感太对与价值观：1、 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。2、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。3、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。教学目标确立依据：1. 根据课程标准，教材内容和学生实际，将知识与技能目标确定如上。因为金属的化学性质是学生学好化学必须要掌握的理论基础，为之后酸碱盐的学习做铺垫。2. 通过本节课的学习，要让学生初步学会运用观察实验等方法获取信息，故将过程与方法目标确定如上。3. 通过本节的学习，要对学生进行化学知识可应用于生产和生活实际的教育，贯彻“学以致用”的思想，培养学生的实践能力和创新意识，故将情感态度和价值观目标确定如上。教学重难点分析及确立依据教学重点：金属活动性顺序教学难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学重难点确立依据：根据教学目标和大纲的要求和学生实际情况将本节课的重难点确立如上教学策略选择与设计：问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际教学资源准备教学用具：药品：镁条、铝片、铜片、稀HCl、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、锌粒、仪器：试管若干多媒体课件教学过程设计教师活动学生活动设计意图点评【复习上节课内容】金属与氧气反应。根据金属与氧气反应的难易程度可用来判断金属的活动性。【应用】1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【引入新课】其实，很多金属不仅能与氧气反应，还可以与盐酸或稀硫酸反应。金属与酸能都反应，以及与酸反应的剧烈程度也可反应金属的活动性。接下来我们就利用实验来探究下Mg、Zn、Fe、Cu四种金属的活动顺序。【回顾】【思考，讨论】【倾听】运用所学知识，解决实际问题。【探究实验1】在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，观察现象。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁和铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。（引导学生写出镁与盐酸反应的化学方程式，从而推出其他金属与盐酸反应的化学方程式）【提问】依照课本图8-12回答：1、哪些金属能与酸反应，哪些金属不能与酸反应，反应的剧烈程度如何？2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分为几类？【小结】金属活动顺序由强到弱为：MgZnFe Cu【过渡】请同学们认真观察上述几个反应的化学方程式，从反应物和生成物的物质类别角度分析，找出这几个化学方程式的共同地方。【讲解】没错，都是由一种单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，像这种反应我们把它叫做置换反应。置换反应也是基本反映的类型之一。观察、比较实验现象并填写表格【生】甲：镁、锌、铁可与稀盐酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。乙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。丁：两类。与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。观察，分析，回答回答通过实验，更直观地获取信息，培养学生分析问题，解决问题的能力通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。提高学生分析、对比、总结归纳的能力。【讲述】金属与稀硫酸的反应跟金属与盐酸发生类似的反应，同样发生置换反应生成氢气和对应的金属化合物，那同学们可以写出上述几种金属反应的化学方程式吗？（请两位位同学上去写出它们的化学方程式）【板演】其他同学在纸上写出利用已学知识的迁移，易于学生理解掌握【过渡】金属的活动性不仅可以从金属是否能与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来判断也可以从金属与化合物水溶液的反应来判断。【问】大家还记得铁与硫酸铜溶液反应吗？能写出化学方程式吗？ 【讲解】铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。而从上面的实验中我们已经推出Fe的金属活动性比Cu强，所以我们就可以说比较活泼的金属可以置换出比较不活泼的金属，这也是比较金属活动性的依据之一。下面我们利用此结论来探究下铝、铜、银的活动顺序。【回忆并写化学方程式】铁钉表面会生成红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu温故而新为金属与化合物溶液的反应做铺垫【探究实验2】1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？【问】过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？【观察比较并填写表格】实验1说明铝的活动性强于铜。实验2说明铜的活动性强于银。实验3说明铜的活动性弱于铝。【思考回答】金属的活动性顺序：AlCuAg培养学生的探究能力，进一步增强学习化学的兴趣。经过探究和讨论，得出金属的活动性顺序【过度】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动顺序：【讲解】现在，让我们对照金属活动顺序表来从新学习下。（从它们的位置来看）1、 金属的活动性跟它们的位置有没有关系？2、 镁、锌、铁可与酸发生反应，而铜不能说明什么？3、 铝可以置换出硫酸铜中的铜。铜可以置换出硝酸银中的银，而铜不能置换出硫酸铝中的铝，这又说明什么？【思考回答】1.在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强；2.在金属活动顺序中，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气；3.在金属活动顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。系统地介绍金属活动性顺序的运用【课堂练习】及时巩固，学以致用，加深印象【作业布置】课本P13第4、5、6、7板书设计： 82 金属的化学性质一、 与氧气反应二、与酸反应（盐酸、稀硫酸）Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 单质 化合物 化合物 单质金属活动顺序：MgZnFeCu置换反应概念：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。三与化合物溶液反应 金属活动顺序：2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 AlCuCu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 CuAgCu + Al2(SO4)3 不反应 CuAl金属活动顺序二、反思：本节课有学生探究活动，而且授课过程中穿