氧化还原反应计算

第二讲第二讲 氧化还原反应计算氧化还原反应计算 一 思维流程一 思维流程 1 一找各物质 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物 氧化产物 2 二定得失数 确定一个原子或离子得失电子数 注意化 学式中的原子个数 3 三列关系式 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒 列出关系式 一 计算类型一 计算类型 1 单一氧化还原反应的相关计算直接利用守恒法进行解答 单一氧化还原反应的相关计算直接利用守恒法进行解答 例题 1 某温度下将 Cl2通入 KOH 溶液里 反应后得到 KCl KClO KClO3的混合溶液 经测定 ClO 和的物质的量浓度 之比为 11 1 则 Cl2与 KOH 反应时 被还原的氯元素和被氧化的氯 元素的物质的量之比为 A 1 3 B 4 3B 4 3 C 2 1 D 3 1 例题 2 24mL 浓度为 0 05mol L 的 Na2SO3溶液恰好与 20mL 浓度 为 0 02mol L 的 K2Cr2O7溶液完全反应 已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化 为 Na2SO4 则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 A 2 B B 3 3 C 4 D 5 2 2 利用多步氧化还原反应进行相关计算 利用多步氧化还原反应进行相关计算 先找出已知量与未知量 利用电子得失守恒 直接找出已知量 与未知量的物质的量的比例关系 关系式法 常可一步解出 例题 1 向 27 2gCu Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0 5L 生成 NO 和 Cu NO3 2 在所得溶液中加入 1 0mol L 的 NaOH 溶液 1 0L 此时溶液呈中性 金属离子已完全沉淀 沉淀质量为 39 2g 下列说法不正确的是 A 原混合物中 Cu Cu2O 的物质的量之比为 2 1 B B 硝酸的物质的量浓度为 2 6mol L C 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4 48L D Cu Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0 2mol 例题 2 标准状况下 将 a L SO2和 Cl2组成的混合气体通入 100 mL 0 2 mol L 1Fe2 SO4 3溶液中 充分反应后 溶液的棕黄色变浅 向反应后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液 将所得沉淀过滤 洗涤 干燥后称重 其质量为 23 3 g 则下列关于该过程的推断不正确 的是 A A 混合气体中氯气物质的量为 混合气体中氯气物质的量为 0 040 04 molmol B 混合气体中 SO2物质的量为 0 04 mol C 所得的沉淀为 0 1 mol BaSO4 D a 的取值范围为 1 344 a I 氧化性 IO I2 SO42 向含有 x mol NaHSO3的溶液 中逐滴加入 KIO3溶液 加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线 如图所示 则 x mol 例题 2 向 FeBr2 FeI2 的混合溶液中通入适量氯气 溶液中某些离 子的物质的量变化如图所示 下列有关说法中不正确的是 A d 曲线代表溶液中 Br 变化情况 B 原溶液中 原溶液中 FeI2 的物质的量为的物质的量为 2mol C 原溶液中 n Fe2 n Br 2 3 D 当通入 2molCl2 时 溶液中离子反应为 2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl A 反应 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 中 还原剂 Fe2 的还原性强于还原产物 Br 所以还原性 Fe2 Br 反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2中 还原剂 I 的还原性强于还原产物 Fe2 所以还 原性 I Fe2 所以还原性 I Fe2 Br 则通入氯气 先与碘离子反应 再与 Fe2 反 应 a 对应氯气与碘离子的反应 c 对应氯气与亚铁离子反应 当加 3mol 氯气时溴离子开 始反应 则 d 曲线代表溶液中 Br 变化情况 故 A 正确 B 通入氯气后 碘离子先被氧化 其次是亚铁离子 最后是溴离子 在通入氯气的量为 0 1mol 的过程中 碘离子从最大量降到 0 即得到碘离子的物质的量为 2mol 通入氯 气的量为 1 3mol 的过程中 亚铁离子从 4mol 降到 0 三价铁的量逐渐增大 所以含有 亚铁离子共 4mol 在通入氯气的量为 3 6mol 的过程中溴离子从 6ml 降到 0 所以溴离 子的物质的量是 6mol 即 FeBr2的物质的量为 3mol FeI2的物质的量为 1mol 故 B 错 误 C 由 B 可知 亚铁离子是 4mol 溴离子的物质的量是 6mol n Fe2 n Br 2 3 故 C 正确 D 当通入 2molCl