高一上学期化学试卷并参考答案.doc

高一上学期化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。第卷（选择题 共64分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Ba137 一、单项选择题（本题包括8小题,每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的ks5uA胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液2.下列物质分类的正确组合是碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打二氧化碳3.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作A除去CO的CO2 B萃取时振荡混合液 C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体4.配制0.5 molL-1 NaOH溶液250 mL,在下列仪器中:托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒漏斗500mL容量瓶药匙250 mL 容量瓶胶头滴管坩埚,需要用到的仪器有A B C D 5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是ks5uA.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6.在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对 这四种气体的关系从大到小表达正确的是20080926a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+、K+、SO42-、ClBNa+、Cu2+ 、SO42-、NOCFe3+、Na+、SO42-、NO3- DBa2+、HCO、NO、K+8.将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l molL-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是 ks5uA. (bc)125a100 B. (b2c)125a100C(bc)250a100 D(8b8c)a100二、不定项选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 NAB物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA C常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD通常状况下，28gFe与足量盐酸反应失去电子数为NAks5u10.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是ANaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)CCO2中混有CO （炽热的炭） DCO2中混有HCl气体（NaOH溶液）11.液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是反应生成的电子的氨合物e-(NH3)n引起的，若放置至蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应方程式为：2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 ,据此有关说法不正确的是A溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应 B液氨中有电离过程：2NH3=NH4+ + NH2-C碱金属的液氨溶液是强还原剂 D液氨是一种非电解质 ，在水中才能电离12.体积相同的某营养液两份，其配方如下：ks5uKClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 mol(2)0.1 mol0.3 mol0.1 mol两份营养液中各离子浓度 A完全相同 B完全不同 C仅c(K)相同 D仅c(Cl)相同13.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列 说法中正确的是(NaBH4中H元素为1价) ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:114.有四瓶常用溶液: BaCl2溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是 A. B. C. D. 15.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ks5u A硫酸和氢氧化钡溶液反应 H+OH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2 AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-2H+H2OCO216.体积为V mL、密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为W，下列表示式中正确的是Ac Bm CW Dc17.下列叙述正确的是 A固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电,所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电,所以SO3是电解质18.M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是ks5uA64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol第卷（非选择题 共56分） （注意：请把二卷答案填写在答题纸上）三、（本题包括2小题，共18分）19、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）第步中，写出相应的离子反应方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在 形式为CaCl2）_（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 （4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_20、现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。请回答下列问题：ks5u(1)在配制稀H2SO4时需要的仪器有：烧杯 、量筒 _ (2)经计算，需浓H2SO4的体积为 _ 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 _ (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 _ ，能引起所配溶液浓度偏高的有 _ (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水ks5u定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线四、（本题包括3小题，共24分）21、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 。若有12g碳完全参与反应则转移的电子数为_。22、一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2+3O2=XO2(气)+2YO2(气),冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672mL密度为2.56g/L.则:（1）反应前在标准状况下O2的体积是_Lks5u (2 ) 化合物XY2的摩尔质量是_ (3)若XY2分子中X,Y两元素的质量比为3:16,则X,Y两元素的符号分别是_和_23、(1) +1价的某金属1.56g与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为_(2) m克H2含有n个分子，则阿伏伽德罗常数为_(用含m 和n表示) （3）将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为 b g.mL-1,则该盐酸的质量分数是_，物质的量浓度是_ks5u五、（本题包括2小题，共14分）24、实验室可用浓盐酸跟高锰酸钾反应制取氯气2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+ 2KCl+5Cl2+8H2O若，反应用去15.8gKMnO4，则产生的Cl2的体积为多少（标准状况下）？被氧化的HCl的质量为多少克？25、将aCl2xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL0.1 molL-1的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl-离子沉淀完全。求：(1)2.44gaCl2xH2O的物质的量。(2)aCl2xH2O的相对分子质量。(3)aCl2xH2O中的x值。ks5u化学答题纸三、（本题包括2小题，共18分）19、（1）_ ( 2 )_ (3)_(4)_20、（1）_ (2)_ _ (3)_ _四、（本题包括3小题，共24分）21、_ _ _ _22、(1)_ (2)_ (3)_ _23、(1)_ (2) _ (3)_ _五、（本题包括2小题，共14分）24、25、 （化学试卷）参考答案及评分标准一、单项选择题 1 A 2 D 3 B 4 C 5 C 6 C 7 A 8 A二、不定项选择题 9 CD 10 B 11 D 12 A 13 BD 14 C D 15 C 16 BD 17 C 18 B三、（本题包括2小题，共18分）19、（1）取第步后的上层清液12滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）（2）Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ba2+ + CO3 2-= BaCO3（2分）（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）（4）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250 mL容量瓶（2分）。20、(1)500mL容量瓶、胶头滴管 玻璃棒 (2) 5.4mL (3) 每空2分四、（