中考化学总复习 题型复习（五）化学计算1.doc

题型复习(五) 化学计算 一、题型简介中考化学计算题，命题与社会、生活和时事紧密相连，题型多样化，具有时代性、社会性、探究性，命题思路多是将相关的化学知识与几种简单计算相融合，试题的情景多与生产生活、社会热点、科学前沿、时事热点相结合，题干仍将以文字、商标或标签、表格、图像信息等形式呈现，从解决具体、实际的问题出发，考查同学们综合运用化学知识解决问题的能力。二、方法指导初中化学课程标准要求必须掌握三种简单计算：根据化学式的计算，根据化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算。除此之外，综合计算在中考中地位也越来越重，因此了解近几年来中考化学计算题的命题特点和考查方式，找出自己在化学计算方面失分的原因并找到应对的对策，掌握中考化学计算题的题型和解法是突破中考化学计算的关键。 题型之一根据化学式的计算解题技巧：解此类题的关键就是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的相关计算，利用所学知识，不难解决这类问题。化学式的计算主要有两类：(1)是根据化学式计算物质中各元素的质量比或质量分数；要根据如下方法计算：相对分子质量(原子的相对原子质量原子个数)之和；各元素的质量比(原子的相对原子质量原子个数)之比；元素的质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量100%。(2)是根据元素的质量推算物质的化学式或其他元素的质量：用所给元素的质量除以该元素的原子的相对原子质量，可得该元素在化学式中的原子个数。若给出的是几种元素的质量比，可用质量比除以相应元素的相对原子质量，计算出几种元素原子的个数比，选取符合题意的一组，写出化学式。也可以根据一种元素的质量计算其他元素的质量。(2015南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是（ ）A复方篙甲醚属于有机物B复方篙甲醚由47个原子构成C复方篙甲醚的相对分子质量为298 gD复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16265思路点拨：复方篙甲醚是含有碳元素的化合物，属于有机物，A正确；复方篙甲醚由对应的分子构成，每个分子由16个C原子、26个H原子和5个O原子共47个原子构成，B错误；相对分子质量的单位为“1”，一般不写出，C错误；复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比为1216126165961340，D错误。1(2015贺州)洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法错误的是（ ）A柠檬酸属于化合物B柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成C柠檬酸分子中含有21个原子D96 g柠檬酸中氧元素的质量是56 g2(2015江南区一模)第四十五届世界体操锦标赛即将在南宁举行。该比赛的吉祥物为两个可爱的小猴子“南南”和“宁宁”。制作吉祥物时一般会在材料内填充PET纤维，化学式为(C10H8O4)n。下列说法中正确的是（ ）APET纤维是由碳、氢、氧三种元素组成BPET纤维中C、H、O的元素质量比为542CPET纤维属于氧化物DPET纤维里有22个原子3(2013桂林)白酒中塑化剂(化学式C16H22O4)超标，会对人体造成损害。下列说法正确的是（ ）A塑化剂由三种元素组成B塑化剂由42个原子构成C塑化剂属于氧化物D塑化剂的相对分子质量为2804(2015连云港)麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为C10H15ON，下列说法正确的是（ ）A麻黄碱的相对分子质量为165B麻黄碱中含有10个碳原子C麻黄碱中氢元素的质量分数最大D麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比115(2015益阳)伊伐布雷定(C27H36N2O5)是世界上治疗心脏病的最新药物之一。下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（ ）A伊伐布雷定由70个原子构成B伊伐布雷定属于有机化合物C伊伐布雷定由4种元素组成D伊伐布雷定的相对分子质量为4686(2015扬州)肉桂酸的分子式为C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是（ ）A由3种元素组成B相对分子质量为19C氧元素的质量分数最小DC、H、O的质量比为9827(2015苏州)苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是（ ）A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C单宁酸中碳、氧元素的质量比为5723D单宁酸中氢元素的质量分数最小8(2015莱芜)我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2，下列说法正确的是（ ）A黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15102B黄酮素的相对分子质量为222 gC黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成D黄酮素中碳元素的含量最高9(2015揭阳)酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：(1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于_驾驶。(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是CHO_。(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为_。(精确到小数点后一位)10(2015攀枝花)我国民间有端午节挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：(1)黄酮素的相对分子质量为_。(2)黄酮素中碳、氢元素的质量比为_(填最简比)。(3)11.1 g黄酮素中含碳元素的质量为_g。11(2015昭平一模)为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2。请回答：(1)次氯酸钙中金属元素是_(填元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为_。(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是_(精确到0.1%)。(3)若灾区饮用水每50 kg至少需要漂白粉250 g，则消毒一桶水(约20 kg)至少须加漂白粉_g。12(2015泰安)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。尿素【化学式】CO(NH2)2【净重】50 kg【含氮量】42.3%【保存】防潮【施用】避免雨天施用碳酸氢铵【化学式】NH4HCO3【净重】50 kg【含氮量】16.0%【保存】密封、防潮、阴暗处【施用】阴天，避免雨天、 高温天气施用请根据图示中的信息回答下列问题：(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_(填字母)；A易溶于水B受热易分解C有挥发性(2)碳酸氢铵的相对分子质量为_；(3)纯尿素中氮元素的质量分数为_，这种尿素肥料的纯度至少为_。(计算结果精确至0.1%) 题型之二有关化学方程式的计算解题技巧：要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步骤，规范书写格式，正确解出结果；某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算，要尤其注意数据的分析和转化。在计算时，首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式中进行相关计算。所有的化学反应方程式都符合质量守恒定律，所以质量守恒定律是化学反应方程式计算的基础。正确理解化学方程式中“量”的含义是进行计算的核心，首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变，其次，实际质量比与相对质量比相等。根据化学方程式计算的几种类型：(1)基本计算，互求反应物和生成物的质量(或体积、利用密度公式将体积和质量进行换算)。这类题目给出的反应物是纯净物，涉及的反应也只有一个。做题时写出反应方程式，找出已知物和未知物的质量关系列比例式，求出未知数。(2)含杂质物质的计算，注意混合物的质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式的下面。给出的反应物是混合物，涉及的反应有一个或多个。解这类题时首先要写出与题目相关的反应方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式进行计算。(2014南宁)往盛有28.8 g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0 g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0 g溶液。计算：(1)产生气体的质量为_g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。思路点拨；(1)根据质量守恒定律即可求出气体的质量；(2)根据气体的质量求出生成氯化钙的质量以及原来的氯化钙的质量，即可求出反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数。1(2015梧州模拟)在反应A3B=2C3D中，已知A和B的相对分子质量之比为56，2.5 gA与一定量的B恰好完全反应，生成3.5 g D，则反应中B和C的质量比为（ ）A21 B98C32 D472(2014南宁模拟)一定质量的镁粉和碳粉的混合物，在纯氧中充分燃烧后，冷却，所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中镁粉和碳粉的质量比为（ ）A21 B31C32 D353(2013桂林)将m g碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为m g，则原混合物中碳的质量分数为（ ）A30% B27%C20% D15.8%4(2015德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4 g，并得到残留固体6.4 g，则原混合物粉末的质量是（ ）A8.0 g B11.2 gC16.0 g D24.8 g5(2015河南)现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（ ）A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸氢钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多6(2015黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96 g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？7(2015梧州模拟)将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：(1)生成的气体的化学式是_；其质量为_g。(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。8(2015柳南区一模)为了测定某黄铜(合金)中铜锌的有关数据，进行了如下实验：(1)配制溶液：将40 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，加水稀释后溶液质量是X。依题意列出计算X的方程或算式(不要求计算)_。(2)取26 g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止(反应涉及的化学方程式是ZnH2SO4=ZnSO4H2)，过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤、晾干称量得19.5 g，求26 g黄铜样品中锌的质量是_g。求生成氢气的质量是多少？9(2014南宁模拟)如图是某胃药标签上的部分内容，某中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎后放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸23 g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8 g。请计算：(1)10片药品的质量为_g，反应共生成气体的质量为_g。(2)药品中碳酸氢钠的质量分数。10(2015苏州)用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是2CaCO3O22SO22CaSO42CO2。若1 000 kg废气中含有1.6 kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程，计算结果保留一位小数)? 题型之三综合计算解题技巧：近几年的中考化学计算题已打破传统的单一计算的形式，而多以灵活多样的形式呈现，多以表格数据、图像、标签等形式反映数量关系，要求学生树立全面联系的观点，并能从文字、表格和图像中提取解决问题的信息。要求学生具备较强的识图能力和数据处理能力。综合计算主要包括如下几种常见的类型：(1)与含杂质的物质参加反应相结合的溶质质量分数的计算。注意杂质溶解与不溶解，能否计入溶质和溶液的总质量。(2)与函数图像、图文、数据表相结合的计算。要找准信息。解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，寻找突破口，拟定解题步骤。1文字叙述型特点：题目以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应过程，最后提出需要计算的具体问题，要求大家按要求进行作答。(2015河池一模)纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学称取12 g纯碱样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。试计算：(1)产生二氧化碳气体的质量是_g；(2)所滴加盐酸的溶质质量分数。思路点拨：(1)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的二氧化碳的质量；(2)根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量、稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算所滴加盐酸的溶质质量分数。2实物操作图型(或标签型)特点：此类题目以文字叙述和实物操作图(或标签)的形式给出相关信息，然后要求根据实物操作图(或标签)中的相关信息进行计算。(2015贵港)请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。(1)a、b的数值分别为_、_。(2)合金中锌的质量分数为_。(3)第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。思路点拨：由图中数据分析可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2a g14.6%的稀盐酸消耗锌粒15 g2 g13 g；第三次加入稀盐酸后有剩余，剩余的1.5 g固体即为铜来分析解答即可。 3图像型特点：此类题目以文字叙述的形式列出一个实验内容或探究过程，同时给出实验结果的数学坐标和曲线图，最后提出需要进行计算的问题。(2015桂林)菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料。现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示：已知：FeCO3H2SO4=FeSO4CO2H2O；菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。请计算：(1)20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量为_g；(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果准确到0.1%)。思路点拨：剩余固体的质量即为杂质的质量，根据杂质的质量可以计算FeCO3的质量；根据FeCO3的质量可以计算反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数。此题为坐标图像类化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。解答这类题的突破口一般为从图像中找一个“量”代入化学方程式中，找“量”的方法一般有三个：拐点对应的横坐标(多乘以溶质质量分数再代入)，拐点对应的纵坐标(多为气体或沉淀质量，可直接代入)，起点与拐点对应的坐标差(起点大多不是从原点开始)。4表格型特点：此类题目以文字叙述的形式列出一个实验内容或探究过程，同时以表格的形式给出实验结果的一系列数据记录，最后提出若干待解决的问题或实验方案的评价等问题。(2012南宁)为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次试验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0生成气体的质量/g0.20.40.50.5请回答下列问题并计算：(1)经分析，在第1次实验结束后，反应物_完全反应完了。(2)50.0 g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_g。(3)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)。(4)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。思路点拨；(1)由题目给出的信息可知：在第一、二次所取样品的质量相等的情况下，酸的质量增加生成氢气的质量也增加，说明在第一次中酸完全反应，样品中金属锌有剩余；(2)由题目给出的信息可知20 g稀硫酸完全反应能生成0.2 g氢气，所以若60 g稀硫酸完全反应可生成0.6 g氢气，而第三次中50.0 g样品与60 g稀硫酸充分反应只生成了0.5 g氢气，说明样品完全反应，酸有剩余，故50.0 g样品与足量稀硫酸反应最多能生成氢气0.5 g；(3)计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算，故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算。1(2015百色)现有100 g稀硫酸与足量的氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀的质量是46.6 g，请计算：(1)硫酸中氢、硫、氧三种元素的原子个数比是_，氢、硫、氧三种元素的质量比是_。(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？2(2015柳州)已知强酸、强碱、盐的水溶液溶质均以离子的形式存在。如下图所示，a容器中是盐酸，b容器中是氢氧化钠溶液，c容器中是反应生成物。请回答问题：(1)a容器中H和Cl的个数比为_。(2)c容器中含有水分子，其相对分子质量是_。(3)若100 g 8%的氢氧化钠溶液与100 g的稀盐酸恰好完全反应，计算反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(要求写出计算过程)。(4) 实验完成后，某同学倾倒c容器中的溶液，并每次用30 g的水对c容器进行洗涤，共洗了两次。若每次倾倒溶液后，c容器中均有残留液1 g，则最后一次倾倒的残留液浓度与c容器中的原溶液浓度之比为_。3(2015德阳)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20 g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75 g的CuSO4溶液10.8 g，使过氧化氢完全分解。试计算：(1)产生氧气的质量；(2)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。4(2015天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，将其全部加入到100 g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6 g，将溶液蒸干，得到15.6 g硫酸钠。计算：(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数；(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。5(2015荆州)如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH7时(已知药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。请计算：胃舒乐主要成分：碳酸氢钠主治：胃酸过多每瓶50粒每粒0.5克(1)反应完成后生成气体的质量为_。(2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。6(2013南宁)某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品进行如下图所示的实验。请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)：(1)反应生成沉淀的质量为_g。(2)样品中硫酸钠的质量。(3)滤液中氯化钠的质量分数。7(2015贺州)一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量，进行下列实验。(1)请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质量之比为_，NaOH的相对分子质量为_；(2)求原混合溶液中氯化铜的质量(写出计算过程，CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl)；(3)请在图中绘制生成沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系图(请用黑色签字笔作图)。8(2015福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)。9.(2015南宁)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：(1)所取样品的质量是_。(2)样品中碳酸钠的质量分数是_。(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。10(2015梧州)取100 g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液。实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。(1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为_%，当加入9.8 g H2SO4溶液时，溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。11(2013柳州)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾、氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100 g草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30 g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8 g。碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2O(假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应)。请计算回答：(1)二氧化碳(CO2)分子中碳、氧元素的原子个数比为_；(2)碳酸钾(K2CO3)的相对分子质量为_；(3)如图表示反应过程中放出的气体质量与加入硫酸质量的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a_g；(4)草木灰样品中碳酸钾的质量(要求写出计算过程)；(5) 通过其他实验，测得该100 g草木灰中硫酸钾质量为8.7 g，氯化钾质量为2.98 g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为_%。12(2013玉林)我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11 kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液。他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示。求：(1)通过图可知，当反应进行至图中_(填“A”“B”或“C”)点时，废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液)；(2)当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5 kg，此时溶液总质量为10 kg。求此时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，溶于水的气体忽略不计)。 13(2015北海)实验室对一瓶标签破损的H2SO4溶液进行测定，取20.0 g H2SO4样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的NaOH溶液，并对溶液进行pH监测，所得数据如下表所示：滴加NaOH溶液质量/g9.09.49.810.010.2溶液的pH1.82.12.67.011.4请回答：(1)当滴加NaOH溶液的质量为9.4 g时，溶液中的溶质是_。(2)计算所测H2SO4溶液中溶质质量分数。14(2015江南区一模)为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体的质量分数，向盛有12 g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间t0t1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g210.0206.7205.9205.6205.6205.6(1)则完全反应后，生成二氧化碳的质量_g。(2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。(3)假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小的原因是_。15(2015益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物的质量68.00.166.5请计算：(1)该同学制得氧气的质量为_。(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。参考答案题型之一根据化学式的计算例1A针对训练1C2.A3.A4.A5.A6.A7.C8.D9.(1)醉酒(2)1238(3)52.2%10.(1)222(2)181(3)911.(1)Ca407132(2)49.7%(3)10012.(1)B(2)79(3)46.7%90.6%题型之二有关化学方程式的计算例2(1)8.8(2)设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44 xy 8.8 gx20 gy22.2 g反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%25.8%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%。针对训练1B2.C3.C4.D5.A6设可以吸收二氧化碳的质量为x。Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O74 44296 g xx1.76 g答：可以吸收二氧化碳的质量为1.76 g。7(1)H20.2(2)设锌粒中含锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.2 gx6.5 g锌粒中锌的质量分数：100%95.6%答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。8(1)40 g98%X9.8%(2)6.5(1)根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变，可得40 g98%X9.8%(2)由质量守恒定律可知锌的质量为26 g19.5 g6.5 g设生成氢气的质量是y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 265 g yy0.2 g答：生成氢气的质量是0.2 g。9(1)52.2(2)设要生成2.2 g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠的质量为x。NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 44x2.2 gx4.2 g药品中碳酸氢钠的质量分数：100%84%答：药品中碳酸氢钠的质量分数为84%。10设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。2CaCO3O22SO22CaSO42CO2200 128x90% 1.6 kgx2.8 kg答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8 kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。题型之三综合计算例3(1)4.4(2)设盐酸中的溶质质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO273 44x 4.4 gx7.3 g盐酸的溶质质量分数为100%10%答：所滴加盐酸的溶质质量分数为10%。例4(1)508.5(2)90%(3)设第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y。Zn2HCl=ZnCl2H265 136 215 g2 g x yx27.2 gy0.4 g第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%24.2%答：第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。例5(1)11.6(2)设硫酸的质量为x。FeCO3H2SO4=FeSO4CO2H2O116 98116 g xx9.8 g所用稀硫酸的溶质质量分数为100%19.6%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。例6(1)稀硫酸(2)0.5(3)可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算，设50 g样品中锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x0.5 gx16.25 g样品中锌的质量分数为100%32.5%答：样品中锌的质量分数为32.5%。(4)加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为针对训练1(1)21411632(2)设稀硫酸的溶质质量为x。H2SO4BaCl2=BaSO42HCl98 233x 46.6 gx19.6 g稀硫酸中溶质的质量分数为100%19.6%答：略。2(1)22(或11)(2)18(3)设生成NaCl质量为x。NaOHHCl=NaClH2O40 58.5100 g8% xx11.7 g则氯化钠溶液的溶质质量分数为100%5.85%答：氯化钠溶液的溶质质量分数为5.85%。(4)19613(1)设生成氧气的质量为x。2H2O22H2OO268 3220 g8.5% xx0.8 g答：生成氧气的质量为0.8 g；(2)反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数100%2.5%答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%。4生成二氧化碳的质量：100 g100 g195.6 g4.4 g设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2106 98 142 44x y z 4.4 gx10.6 gy9.8 gz14.2 g硫酸溶液中溶质的质量分数：100%9.8%原样品的质量为10.6 g(15.6 g14.2 g)12 g原样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3%答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%，原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。5(1)2.2 g(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 44x 2.2 gx4.2 g反应后烧杯中溶液的质量为4.2 g50 g11.5 g2.2 g63.5 g胃药中NaHCO3的质量分数为100%84%答：反应后烧杯中