高中化学 第3章 第3节 第1课时 盐类的水解同步导学课件 新人教版选修4.ppt

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解 1 认识盐类水解的原理 能正确书写盐类水解的离子方程式 2 掌握影响盐类水解的因素 1 水的离子积kw只受温度的影响 如何理解酸 碱溶液中h oh 浓度的相对大小不同 答案 不同酸碱性溶液中h 浓度与oh 浓度的相对大小不同 但在一定温度下 无论是稀酸 稀碱或盐溶液中 c h c oh kw 常数 25 时 kw 1 10 14 水电离出的c h 与c oh 始终是相等的 有时某一种需要忽略 但 越少越不能忽略 意思是 酸中c oh 很小 但这完全是由水电离出来的 不能忽略 碱中的c h 也不能忽略 温故 温故知新 2 强酸 强碱的稀释与弱酸 弱碱的稀释有何不同 答案 强酸 强碱稀释时 当c h 10 5mol l 1不考虑水的电离 当c h 10 5mol l 1时 要考虑水的电离 即酸不能稀释成碱 碱不能稀释成酸 弱酸 弱碱在稀释过程中既有浓度的变化 又有电离平衡的移动 不能求得浓度的具体数值 只能确定其ph的范围 如ph 3的醋酸稀释100倍后 3 ph 5 知新 1 探究盐溶液的酸碱性实验探究 测定盐溶液的ph 互动探究 盐溶液的酸碱性 知能探究 中性 碱性 酸性 2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1 盐溶液酸碱性的理论分析 nh3 h2o 向右 酸 ch3coona ch3coo na ch3coo ch3cooh 向右移动 碱 h nacl na cl 没有 中 2 盐的水解在水溶液中盐电离产生的 或 跟水电离产生的 或 结合生成 的反应 阳离子 阴离子 oh h 弱碱或弱酸 探究1 盐类水解的规律和特点是什么 1 盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 结合水电离出的oh 或h 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 使溶液显示酸性 碱性或中性 2 盐类水解的规律 1 有 弱 才水解 无 弱 不水解 只有能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子的盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 才能发生水解 不能电离出这类离子的盐 强酸强碱盐 则不能水解 2 越 弱 越水解 盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子对应的弱酸或弱碱越弱 水解的程度就越大 3 谁强显谁性 即强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性 强酸强碱盐 中性 2 吸热反应 3 多为微弱的过程 4 动态的过程 盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应 在一定条件下可以形成化学平衡 该化学平衡通常叫做水解平衡 nh4cl溶于重水 d2o 后 产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 a nh2d h2o和d3o b nh3 d2o和hd2o c nh3 hdo和d3o d nh2d hdo和h2do 解析 答案 c 为使na2s溶液中c na c s2 的值减小 可加入的物质是 a 盐酸b 适量的naoh溶液c 适量的koh溶液d 适量的nahs溶液 答案 c 探究2 盐类水解离子方程式的书写应注意什么问题 答案 d 下列各方程式中 属于水解反应的是 答案 d 解析 此题是对水解和电离方程式书写的考查 水解是组成盐的离子与水电离出的h 或oh 结合生成弱电解质的过程 d项是水解方程式 1 内因 主要因素 盐本身的性质 生成盐的弱酸或弱碱越 该盐的水解程度就越大 影响盐类水解的因素 弱 2 外因 外界条件 通过实验探究促进或抑制fecl3水解的条件 了解影响盐类水解的因素 实验结论 温度 盐类水解是吸热反应 因此升高温度 水解 使水解平衡向 方向移动 水解程度 浓度 加水稀释 水解平衡向 方向移动 水解程度 外加酸碱 外加酸碱能促进或抑制盐的水解 如水解呈酸性的盐溶液 若加入碱 会使平衡向 方向移动而 水解 若加酸则 水解 促进 水解 增大 水解 增大 水解 促进 抑制 探究3 影响盐类水解的因素主要有哪些 1 内因主要因素是盐本身的性质 组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱 水解程度就越大 越弱越水解 例如 酸性hcloch3coona 2 外因 1 温度 盐类的水解反应可看成是中和反应的逆反应 中和反应为放热反应 则盐的水解反应是吸热反应 因此升高温度促进盐类水解 降低温度抑制盐的水解 2 浓度 盐浓度越小 水解程度越大 但是溶液的酸 碱 性越弱 盐浓度越大 水解程度越小 但是溶液的酸 碱 性越强 3 酸碱度 加酸抑制阳离子水解 促进阴离子水解 加碱抑制阴离子水解 促进阳离子水解 欲使0 1mol l 1ch3coona溶液中 c na c ch3coo 更接近于1 1 应采取的措施是 a 加入naoh固体b 加入适量ch3coohc 加入koh固体d 加水稀释e 加入适量ch3cook固体 答案 bce 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 ph由小到大的顺序为 na2so4 nahso4 na2co3 nahco3 答案 酸 碱 可水解的盐对水的电离的影响1 原理酸 碱的水溶液对水的电离产生抑制作用 可水解的盐对水的电离产生促进作用 1 不论温度高低 何种溶液 由h2o电离的c oh c h 创新探究 2 常温时 由h2o电离的c oh c h 1 10 amol l 1 若a 7 该溶液的ph a 碱溶液 或14 a 酸溶液 若a 7 该溶液的ph a 强酸弱碱盐的水溶液 或14 a 强碱弱酸盐的水溶液 若a 7 该溶液的ph a 水或强酸强碱盐的水溶液 3 常温时ph a的溶液 若a 7 由h2o电离的c oh c h 1 10 amol l 1 碱溶液 或1 10a 14mol l 1 强碱弱酸盐的水溶液 若a 7 由h2o电离的c oh c h 1 10a 14mol l 1 酸溶液 或1 10 amol l 1 强酸弱碱盐的水溶液 若a 7 由h2o电离的c oh c h 1 10 7mol l 1 水或强酸强碱盐的水溶液 2 问题探究常温下 在ph 12的某溶液中 分别有甲 乙 丙 丁四位同学计算出由水电离出的c oh 的数据分别为 甲 1 0 10 7mol l 1 乙 1 0 10 6mol l 1 丙 1 0 10 2mol l 1 丁 1 0 10 12mol l 1 其中你认为正确的数据是 a 甲 乙b 乙 丙c 丙 丁d 乙 丁 答案 c 解析 ph 12的溶液为碱性溶液 其中c h 总 1 0 10 12mol l 1 c oh 总 1 0 10 2mol l 1 但碱性溶液的形成是多方面的 1 若溶