市一中2013高三第1次月考化学卷

白银市一中白银市一中 202013 高三第高三第 1 1 次月考化学卷次月考化学卷 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 I 127 第第 I I 卷卷 7 下列实验操作中错误的是 A 进行蒸发操作时 应使混合物中的水分完全蒸干后 才能停止加热 B 进行蒸馏操作时 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C 进行分液操作时 分液漏斗中下层液体从下口放出 上层液体从上口倒出 D 进行萃取操作时 应选择有机萃取剂 且萃取剂的密度不一定比水大 8 如图两瓶体积相等的气体 在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A 所含原子数相等 B 气体密度相等 C 气体质量相等 D 摩尔质量相等 后 发现液面不到刻度线 再加水至刻度线 9 下列实验中 所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 10 下列反应的离子方程式书写正确的是 亚硫酸钠溶液中加入硝酸 SO32 2H H2O SO2 铜片跟浓硝酸反应 Cu 2NO3 4H Cu2 2NO2 2H2O 向 Ba OH 2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2 2OH H SO42 NH4 BaSO4 NH3 H2O H2O 0 1molFeBr2中通入 0 1molCl2 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 硫化钠的水解 S2 2H2OH2S 2OH A B C D 11 NA代表阿伏加德罗常数 下列有关叙述正确的是 A 1 mol 羟基中含有 10NA个电子 B 标准状况下 22 4 L 氢气和氧气的混合气体 含有 NA个分子 C 1 L 1 mol L 的 FeCl3溶液中含有NA 个 Fe3 D 1 mol Cu 和足量稀硝酸反应生成 NO 气体 转移 3NA个电子 12 为了除去粗盐中的 Ca2 Mg2 SO42 及泥沙 得到纯净的 NaCl 可将粗盐溶于水 然后 在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量 盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D 13 通过加入适量的化学药品 采用恰当的分离提纯方法 除去某溶液里溶解的杂质 下列做 法中不正确的是 括号内的物质为杂质 ANaCl 溶液 BaCl2 加 Na2CO3溶液 过滤 再加适量盐酸 BKNO3溶液 AgNO3 加适量 KCl 溶液 过滤 CNaCl 溶液 I2 加酒精 分液 DKNO3溶液 I2 加 CCl4 分液 第 II 卷 26 共 14 分 I 现有含 NaCl Na2SO4和 NaNO3的混合物 选择适当的试剂将其转化为相应 的沉淀或固体 从而实现 Cl SO42 和 NO3 的相互分离 相应的实验过程可用下图表示 请回答下列问题 写出实验流程中下列物质的化学式 试剂 X 沉淀 A 沉淀 B 上述实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是 按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 填化学式 杂质 II 有一包白色粉末状混合物 可能含有 Na2CO3 NaCl CaCO3 CuSO4 KCl Na2SO4 MgCl2 KNO3中的某几种 现进行如下实验 将混合物溶于水 得到无色透明溶液 取少量上述溶液两份 其中一份加入 BaCl2溶液 立即产生白色沉淀 再加上稀硝酸 沉淀不溶解 在另一份中加入 NaOH 溶液 也产生白色沉淀 根据上述实验现象回答 1 原混合物中肯定没有 2 原混合物中肯定有 2727 12 分 实验室用氯化钠固体配制 1 0 mol L 1的 NaCl 溶液 500 mL 回答下列问题 1 请简要叙述该实验的实验步骤 2 所需仪器为 容量瓶 规格 托盘天平 还需要哪些实验仪器才能完成该实验 请写出 3 下列操作对所配溶液的浓度有何影响 填写字母 偏大的有 偏小的有 无影响的有 A 称量时使用了生锈的砝码 B 将 NaOH 放在纸张上称量 C NaOH 在烧杯中溶解后 未冷却就立即转移到容量瓶中 D 往容量瓶中移液时 有少量液体溅出 E 未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 F 定容时仰视刻度线 G 容量瓶未干燥即用来配制溶液 H 定容后盖上瓶塞反复摇匀 静置 2828 I I 8 分 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明 产品标准 GB5461 产品等级一级 配 料食盐 碘酸钾 抗结剂 碘含量 以 I 计 20 50mg kg 1 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应 配平化学方程式 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O 2 上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验 向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液 将 I2 还原 以回收四氯化碳 3 已知 I2 2S2O32 2I S4O62 某学生测定食用精制盐的碘含量 其步骤为 a 准确称取 wg 食盐 加适量蒸馏水使其完全溶解 b 用稀硫酸酸化所得溶液 加入足量 KI 溶液 使 KIO3与 KI 反应完全 c 以淀粉溶液为指示剂 逐滴加入物质的量浓度为 2 0 10 3mol L 的 Na2S2O3溶液 10 0mL 恰好反应完全 判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 b 中反应所产生的 I2的物质的量是 mol 根据以上实验和包装袋说明 所测精制盐的碘含量是 以含 w 的代数式表示 mg kg IIII 8 分 铝土矿的主要成分是 Al2O3 还含有 Fe2O3 SiO2等杂质 从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示 1 试剂 A 是 溶液 b 与试剂 B 反应的离子方程式为 2 加入 NaOH 溶液进行的反应的离子方程式为 38 化学 选修 5 有机化学基础 共 16 分 化合物 是重要的化工原料 可发生下列反应生成 和 CH3 COOCH3 CHO CH CH CHO COOCH3 2 CH3 CH CH2 CH CH 2 化合物 可用石油裂解气中的 2 戊烯来合成 流程如下 CH3 CH CH CH2 CH3 a BBBr2 CCl4 NaOH 醇溶液 CH2 CH