浓硫酸的性质课件

第四章非金属及其化合物 4 4第四节 浓硫酸 学习目标 重难点 浓硫酸的强氧化性 知识目标 复习硫酸的酸性 掌握浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 强氧化性 能力目标 通过学习硫酸的性质 引导学生从量变引起质变的角度 加深学生对自然辨证法的认识 情感目标 培养学生的探究能力 思维能力和创造能力 1 能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞试液不变色2 酸 活泼金属 盐 H23 酸 碱 盐 水4 酸 碱性氧化物 盐 水5 酸 某些盐 新盐 新酸 要满足复分解反应的条件 硫酸的电离方程式 H2SO4 2H SO42 回顾稀硫酸有哪些化学性质 思考与交流 酸的通性 1 色态 无色 油状 液体 2 密度 1 84g cm3 高密度酸 一 浓硫酸的物理性质 4 溶解性 跟水任意比互溶 浓硫酸溶解时放出大量的热 3 沸点 338 难挥发酸 高沸点酸 如何稀释浓酸 5 现象 蔗糖变黑 体积膨胀 形成疏松多孔的海绵状的炭 并有刺激性气味的气体产生 实验 取10g蔗糖放入小烧杯中 加入几滴水 用玻璃棒搅拌均匀 再加入10mL浓硫酸 并用玻璃棒迅速搅拌 观察物质的颜色 体积变化 感受烧杯壁并闻气味 实验 探究一 思考 为何烧杯壁会烫 蔗糖会变黑 体积会膨胀 闻到刺激性气味的气体 二 浓硫酸的化学性质 没有现成的水分子 只有氢氧元素 浓硫酸能将有机物中的H O元素按2 1脱下形成水 1 脱水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水 直接与水分子结合 2 吸水性 做干燥剂 浓硫酸能干燥非酸性 非还原性气体 H2O2N2COCO2CH4SO2HClCl2 还原剂 氧化剂 3 浓硫酸的强氧化性 讨论 如何用实验方法证明炭与浓硫酸反应的产物 提供以下试剂与装置 装置可多次使用 请连接好装置并说出出各装置的作用 现象 饱和NaHCO3 澄清石灰水 无水硫酸铜 仪器连接如下 说明 应首先用无水硫酸铜验证水 然后用品红验证二氧化硫 再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫 接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收 最后才验证二氧化碳 a 浓硫酸与铜的反应 现象 铜片溶解 试管中溶液变蓝 有刺激性气体产生 该气体能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红 实验 探究二 课本P101 实验4 9 失去2e 得到2e 氧化剂 H2SO4还原剂 Cu 练习并讨论 写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目 指出氧化剂和还原剂 指出浓硫酸在反应中体现的性质 加热时 浓硫酸能与大多数金属反应 Au Pt除外 一般没有氢气生成 通常生成SO2气体 体现其强氧化性 若铜过量 硫酸能否完全反应 为什么 在常温下 浓硫酸跟某些金属 如铁 铝等接触时 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜 从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应 钝化现象 因此 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存 但受热时 浓硫酸可以与Fe Al反应 与活泼金属 钝化 运硫酸的铁罐车 硫酸是世界上用量最大 用途最广的化工基本原料之一 故素有 化学工业之母 之称 四 硫酸的用途 1高沸点 制取挥发性酸 2吸水性 做干燥剂 3脱水性 做催化剂 4酸性 去金属表面的氧化物 制取硫酸盐 制造化肥 5强氧化性 制炸药 1 难挥发性 本节小结 四 硫酸的用途 二 稀硫酸的通性 一 浓硫酸的物理性质 练习1 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 1 浓硫酸滴在木条上 过一会儿 木条变黑 2 敞口放置浓硫酸时 质量增加 3 锌粒投入稀硫酸中 有气泡产生 4 把铜片放入浓硫酸里加热 有气体产生 5 利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 1 脱水性 2 吸水性 3 酸性 4 酸性和强氧化性 5 难挥发性 练习2 50ml18mol L的浓H2SO4加入过量的铜片 加热后 被还原的硫酸的物质的量为 A 等于0 9molB 大于0 45mol小于0 9molC 等于0 45molD 小于0 45mol D 练习1 下列过程中应用了硫酸的哪些性质 1 魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑 2 用浓硫酸除掉氯化氢中混有的