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化学实验基本方法(2)混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发 过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（不溶固体和液体的分离） 如氯化钾和二氧化锰的分离。过滤时注意： 一贴： 二低： 三靠： 所用主要仪器： 除去粗食盐中的泥沙用 方法。 蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作(可溶固体和液体分离)。 仪器是蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台注意点：a、在蒸发过程中要不断搅拌，以免 b、溶质需不易分解，不易被氧化，不易水解。当出现 时就停止加热 C、使用蒸发皿应用 夹持，后放在 上 d、蒸发皿中溶液不超过 例1、粗盐的提纯：如果粗盐中含有杂质，如何除去注意：物质的分离和提纯的“四原则”和“三必须”“四原则”：不增、不减、易分离、易复原。不增：提纯过程中不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物质；易分离：被提纯物质与杂质易分离；易复原：被提纯物质易复原。“三必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除去；三是除杂途径选最佳，注意有多种杂质时顺序合理是关键。（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤； 在过滤后得到粗盐溶液中加过量 除 、 化学方程式为 、加过量 除 、及过量的 )、化学方程式为 加过量的 除 后过滤； 得到滤液加 (除过量的 、 )调pH=7得到NaCl溶液； 蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键：（） （） 。2、蒸馏 (互溶的沸点不同的液体混合物的分离) 原理：沸点差异(1) 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同（一般相差30以上分离效果好），液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 注意: 沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！(2)仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管。注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于 ；加沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由 口进， 口出。溶液体积。溶液体积不超过蒸馏烧瓶的2/3，不可将溶液蒸干3、萃取：仪器:铁架台、分液漏斗、烧杯 (1) 定义利用溶质在不同溶剂 里溶解度 的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法(2)萃取剂的选择：被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; 萃取剂不能与被萃取的物质反应。 (3)在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒 入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3， 塞好塞子进行振荡。振荡时右手压住分液漏斗的口部，左手握住 活塞部分，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置待液体分层后进行分液(4)思考.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 关闭漏斗颈活塞，向分液漏斗中加蒸馏水至1/3处左右，观察活 塞是否漏水；若无漏水，盖紧漏斗瓶塞，倒置漏斗，观察是否 漏水；若无漏水，正置漏斗，将瓶塞打开、旋转180度盖紧， 倒置漏斗，观察是否漏水。若无漏水，则分液漏斗密闭性良好。.为何要振荡？振荡过程中还有什么操作,为何要进行这一步操作？ 振荡目的是 增大溶质和萃取剂的接触表面积，使溶质尽可能多的转移到萃取剂中，萃 取出尽可能多的溶质。 放气,原因是萃取剂的有机物一般都容易挥发，震荡时挥发出大量的气体，如不 及时放出，会使分液漏斗中压强增大，有可能会炸裂分液漏斗或者