化学人教版九年级下册溶解度复习课

第九单元 课题2 溶解度复习课教学目标：1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；3.了解结晶现象；4.了解固体物质溶解度的涵义，学会绘制和使用溶解度曲线；5.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念；利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点：固体物质溶解度的涵义；溶解度数据曲线的绘制以及数据的处理方法。教学过程复习提问：什么叫溶液? 溶液由什么组成?情景导入：一杯水中能溶解多少氯化钠呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢？讲授新课：下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。活动与探究一 取装有20 mL水的烧杯操作往20mL水中加5gNaCl 搅拌再加入5gNaCl 搅拌再加入15mL水 搅拌现象结论 结论：物质不能无限制地溶解在一定量的水中，水的量增多，溶解的物质的量增多。活动与探究二 用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却 结论：温度升高，一定量的水中能溶解 更多的物质：温度降低，一定量的水中溶解的物质会减少。 提问: 同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？互相讨论：1在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。为什么？2在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。为什么？讨论结果：在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。学生思考：通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?如何判断某一溶液是否饱和?引导分析:在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析） 饱和溶液二要素： 1一定温度 2一定量的溶剂小结:饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。课堂练习在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）A浓溶液 B不能再溶解任何物质的溶液 C稀溶液 D不能再溶解该物质的溶液 内容引申：【讲解结晶的方法之一冷却热饱和溶液（降温结晶）】解释原因：饱和溶液温度降低了，原来溶解的溶质不能再溶解了，所以就会析出晶体。 有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，说明冷却不饱和溶液可以使溶液达到饱和。海水晒盐的过程1、方法；盐田法（太阳能蒸发法）。、过程：海水贮水池蒸发池结晶池粗盐和母液。思考探究：试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。分析、讨论饱和溶液不饱和溶液调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? 不饱和溶液饱和溶液综上，在一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法表示如下：蒸发溶剂 增加溶质或降低温度冷却不饱和溶液饱和溶液,结晶 增加溶剂或升高温度课堂问题对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有：降低温度；升高温度；加入该温度下相同溶质的饱和溶液；加入该固体物质，其中正确的方法有（ ）A BC D理解溶解度概念时应注意哪些问题？溶解度的概念包括四个要素： 指明一定温度；溶剂为100 g；必须达到饱和状态；单位为g。讨论交流1.蔗糖在20时的溶解度是203.9g的意义。2.20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量课堂问题20时，将m的溶液蒸发10g水后，析出2g晶体，又蒸发30g水后，析出晶体6.6g，则20时，m的溶解度为（）A12g B22g C33g D无法计算 资料：溶解度的相对大小（20）溶解度（g）一般称为0.01难溶0.011微溶110可溶10易溶溶解度曲线探究：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线【练习】在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家根据图912溶解度曲线，回答：课堂问题如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. 40时甲的溶解度大于乙的溶解度B. 20时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D. 20时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液小结：溶解度曲线的意义：同一物质在不同温度时的溶解度数值；不同物质在相同温度时的溶解度数值；比较某一温度下不同物质的溶解度大小；反映物质的溶解度随温度的变化规律。a.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3、NH4NO3；b.少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl；c.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。拓展：前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体是否也有这样的特点呢？思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2：喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？气体溶解度1、定义 压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。注意：气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。2、影响因素 外因：温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大。即:气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。课堂问题打开