化学人教版九年级下册《酸和碱——酸、碱化学性质》复习

酸和碱酸、碱化学性质复习一三四团第一中学 李桂琴学习目的：知识目标：1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。2、巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。能力目标：通过酸与碱的复习，培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。德育目标：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。教学重点：酸与碱的通性的对比与掌握。教学方法 ： 对比与讲练相结合 教学过程：【引言】：目前我们已学习了酸和碱，这节课我们将对酸碱的重点知识进行归纳小结。【复习提问】 什么叫酸? 学生答： 能举出常见的几种酸吗?【设问】 那么什么是碱? 再举出常见的几种碱。【思考】为什么酸有相似的化学性质？为什么碱有相似的化学性质？【学生答】酸中的阳离子只有H+，碱中的阴离子只有OH-，所以具有相似的化学性质。【开放探究】情境导入：有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，请你用化学方法鉴别它们。实 验序 号实验步骤实验现象和结论反应方程式123【学生活动】学生分小组探究，找出方法，说清楚原理，涉及到的化学方程式要写出来。【归纳总结】来， 我们一起伸出双手，展开五指进行对照 大拇指酸碱指示剂。食指活泼的金属酸的化学性质 中指金属氧化物无名指碱小指盐 【过渡】对照酸的通性，我们起来回顾一下碱的通性。 大拇指酸碱指示剂。食指碱的化学性质 中指非金属氧化物无名指酸小指盐 【回顾】碱和盐反应生成新的碱和新的盐。 【强调】参加反应的碱和盐都必须是可溶的，且生成物中要有一沉淀。反应才可以发生。【讲解】碱从分类上来讲，可以分为可溶性的碱和不溶性的碱。碱的通性主要是对那类碱适用的？ 【学生答】-可溶性的碱而言。 可溶性的碱又主要是指： KOH NaOH Ba(OH)2 NH3H2O【学以致用】生活知多少：1、 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。2、 斯达舒药物的主要成分是：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等，有效治疗胃酸过多，请用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理。【我来挑战】1、“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。2、小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?并找出其他几条路中谁是狼?【拓展升华】只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液。请说出实验的过程和方法。实验步骤实验现象实验结论【小结】酸中由于所含的酸根离子不同,碱中由于所含的金属离子不同，从而具有不同的个性,由个性决定其特性。而又由于酸中都有H+ 离子和碱中都有 OH- 离子，又决定了它们的共性，由共性又决定了它们的