山东省乐陵市第二中学中考化学 原子的结构课件.ppt

课题2原子的结构 构成物质的粒子 分子 原子 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中可以再分 在化学反应中不能再分 构成物质的微粒 知识回顾 分子和原子的性质 分子和原子的质量都很小 微粒性 分子和原子总是在不断地运动着 运动性 分子和原子间都有一定的间隔 间隔性 通过上一课题的学习 我们知道物质是由分子 原子等微小粒子构成的 在化学变化中 分子可以再分 而原子却不能再分 究竟原子能不能再分 历史 公元前5世纪 希腊哲学家德谟克利特等人认为 万物是由大量的不可分割的微粒构成的 即原子 19世纪初 英国科学家道尔顿提出近代原子学说 他认为原子是微小的不可分割的实心球体 3 1897年 英国科学家汤姆生发现了电子 原子是由哪些粒子构成的 原子 原子核 电子 质子 中子 一个质子带一个单位正电荷 中子不带电 一个电子带一个单位负电荷 带正电 带负电 一 原子的构成 你想知道原子和原子核究竟有多大吗 原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比 原子核 蚂蚁 原子 体育场 原子核比原子小得多 2 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 3 同一种原子质子 电子 中子在数量上有什么关系 1 不同种原子的质子数相同吗 同种原子的质子数与原子序数有何关系 4 原子显电性吗 为什么 几种原子的构成 由上表可知在原子中 1 核电荷数 质子数 核外电子数 2 原子核带正电荷数 核外电子带负电荷数 故整个原子不显电性 注 原子核带正电荷数即核电荷数 原子结构的一些规律 1 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 2 核电荷数 质子数 核外电子数 3 质子数不一定等于中子数 4 原子中不一定含有中子 5 原子的质量主要集中在原子核上 思考 电子在核外的空间里做高速的运动 它们会相互碰撞打架吗 电子在核外的排布会有什么特点 特点 核外电子是分层运动的 这种分层运动也叫分层排布 二 原子核外电子的排布 1 核外电子排布特点 1 各层最多能容纳的电子数为2n2个 2 最外层不超过8个 除第一层不超过2个 3 能量低的优先排满 依次再排能量逐步升高的电子层里 2 原子结构示意图及各部分表示的含义 na 思考 下列1 18元素原子结构示意图中 有什么特点 3 原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系 1 金属元素 最外层一般少于4个电子 易失去最外层电子 化学性质活泼 2 非金属元素 最外层电子一般等于或大于4个电子 易得到电子 化学性质活泼 3 稀有气体元素 最外层8个电子 除氦2个 称稳定结构 化学性质不活泼 结论 元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系 na na cl cl 4 离子的形成 nacl 钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程 1 离子 带电的原子 或原子团 叫离子 3 离子符号的书写 先写元素符号 然后将电荷数标注在元素符号的右上角 数字在前 符号在后 1 省略不写 离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定 其中 带正电荷的原子叫做阳离子 如 na k mg2 al3 带负电荷的原子叫做阴离子 如 o2 s2 f cl 2 离子化合物 像氯化钠由阴 阳离子靠静电作用而形成的化合物 5 构成物质的粒子 原子 分子 离子 1 由原子直接构成的物质 稀有气体 如 he ne 金属 如 hg fe 少数固态非金属 如 c si 2 由分子构成的物质 双原子气体分子 如 h2 o2 n2 多原子共价化合物 如 h2o co2 hcl 3 由离子构成的物质 离子化合物 如 nacl k2s cuso4 6 离子与原子的区别和联系 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 2 联系 1 区别 a 化学性质不同 原子结构大多不稳定 化学性质活泼 离子结构稳定 化学性质不活泼 b 电性不同 原子不带电 离子带电 基础练习 na mg s cl 辨别下列哪些是原子结构示意图 哪些是离子结构示意图 并能够根据结构示意图写出对应的符号 原子 核电荷数 核外电子数 离子 核电荷数 核外电子数 na mg2 s2 cl al3 10 铝离子 能力提高 某离子带3个单位的正电荷 质子数为13 该离子的核外电子数为 该离子的名称是 符号是 该离子的结构示意图是 根据右边的结构图回答 如果该图表示的是原子 x值为 该原子的符号是 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子 x值为 符号是 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子 x值为 符号是 10 ne 12 mg2 8 o2 点评 求离子的核电荷数采用还原成原子的方法 三 相对原子质量 1 定义 国际上一致同意以一种碳原子质量的1 12作为标准 其他原子的质量跟它比较所得的比 作为这种原子的相对原子质量 用符号ar表示 实质 相对原子质量是一个比值 它没有质量单位 但其国际单位为1 省略不写 氢原子的实际质量 碳原子质量的x1 12 例 氢的相对原子质量 1 674x10 27kg 1 993x10 26kgx1 12 1 氧的相对原子质量 氧原子的实际质量 碳原子质量的x1 12 2 657x10 26kg 1 993x10 26kgx1 12 16 2 由原子结构知识可知 在原子中原子的质量主要集中在原子核上 而电子的质量可以忽略不计 故 原子的近似相对原子质量 质子数 中子数 找规律 相对原子质量的近似值与该原子的质子数 中子数的关系 规律 相对原子质量 质子数 中子数 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 课堂练习 1 下列叙述正确的是 a原子核都由质子和中子构成 b在原子中 核内的质子数与核外的电子数不一定相等 c原子里有相对很大的空间 电子在这个空间里作高速运动 d不同种类的原子 核内的质子数不同 核外电子数可以不同 2 铁原子的相对原子质量是 a56克b56c9 288x10 26kgd1 56 c b 3 组成一切原子必不可少的粒子是 a质子b质子电子c质子中子电子d质子中子 4 铝原子的相对原子质量为27 核电荷数为13 则铝原子由 个质子和 个中子构成一个原子核 核外有 个电子作高速运动而构成 整个原子不显电性的原因是 b 13 14 13 质子和电子所带电量相 等 电性相反 学完本课题你应该知道 1 原子的构成 原子 原子核 核外电