四川省成都市高考化学一轮复习 第四章 专题20 水的电离和溶液的pH课件.ppt

考纲解读 了解水的电离及离子积常数 专题20水的电离和溶液的ph 简写为 kw c h c oh kw叫做水的离子积常数 简称水的离子积 特点 可逆 极弱 吸热 1 水的电离 讨论1 13 上海 374 22 1mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力 并含有较多的h 和oh 由此可知超临界水a 显中性 ph等于7b 表现出非极性溶剂的特性c 显酸性 ph小于7d 表现出极性溶剂的特性 b 2 水中加酸或碱 水的电离受到抑制 kw不变 3 水中加易水解盐 促进水的电离 kw不变 但是任何溶液中 c h 水 c oh 水 注意 1 kw只受温度影响 不受浓度影响 温度升高促进水的电离 故kw增大 25 时 kw为1 10 14 100 时 kw约为1 10 12 不仅适用于纯水 也适用于任何酸性和碱性稀溶液 思考 某温度时 测得纯水中的c h 为2 4 10 7mol l 则c oh 为多少 练习1 25 0 01mol l的hcl中 c h c oh 水电离出的c h c oh 练习2 25 1 10 10mol l的hcl中 c h c oh 水电离出的c h c oh 2 讨论2 07北京 在由水电离产生的h 浓度为1 10 13mol l 1的溶液中 一定能大量共存的离子组是 k cl no3 s2 k fe2 i so42 na cl no3 so42 na ca2 cl hco3 k ba2 cl no3 a b c d b 讨论3 11 四川 25 时 在等体积的 ph 0的h2so4溶液 0 05mol l的ba oh 2溶液 ph 10的na2s溶液 ph 5的nh4no3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 a 1 10 1010 109b 1 5 5 109 5 108c 1 20 1010 109d 1 10 104 109 3 讨论4 室温下 甲溶液中水电离出的h 浓度为10 12mol l 乙溶液中水电离出的h 浓度为10 2mol l 下列说法正确的是 a 甲乙两种溶液的ph不可能相同b 甲乙两种溶液中加入铝粉都一定会产生h2c hso3 不可能在甲 乙两溶液中大量共存d 甲不可能是盐溶液 乙不可能是酸或碱溶液 c 4 常见电解质和非电解质 强酸 hcl h2so4 hno3 hbr hi hclo4等 强碱 koh naoh ba oh 2等 弱酸 h2so3 h3po4 hf hno2 hcooh hcloc6h5coohch3cooh h2co3 h2s hcn 弱碱 fe oh 3 cu oh 2 nh3 h2o 活泼金属氧化物 na2o na2o2 cao等 类盐 cac2 mg3n2 大多数盐 baso4 alcl3 nahco3等 两性氢氧化物 al oh 3等 水 co2 so2 nh3 蔗糖 酒精 非电解质 5 2 溶液的酸碱性和ph ph lg c h poh lg c oh 25 时 lg c h c oh lgkw 14即ph poh 14 通常情况 25 c h c oh 即ph 7溶液呈中性 c h c oh 即ph 7溶液呈酸性 ph值越小 酸性越强 c h 7溶液呈碱性 ph值越大 碱性越强 溶液酸碱性是指溶液中c h 和c oh 的相对大小 溶液酸碱性 c h 和ph的关系如下图所示 考纲解读 了解溶液ph定义 认识溶液酸碱性 溶液c h c oh ph三者间关系 并能进行简单计算 6 注意 1 ph相差1 c h 或c oh 相差10倍 ph相差n c h 或c oh 相差10n倍 2 ph的测定方法 操作 先把一小片ph试纸放在表面皿或玻璃片上 试纸不能用蒸馏水润湿 用玻璃棒蘸取待测液 滴在ph试纸的中部 然后和标准比色卡对照颜色 得到ph数值 由标准比色卡读出的ph一般为正整数 酸碱指示剂 粗略测定大致范围 ph试纸的使用 粗略测定ph 7 3 关于溶液ph的简单计算 1 酸 碱溶液的稀释 弱酸 弱碱溶液稀释时会进一步电离 电离程度增大 无限稀释的溶液应考虑水的电离 稀释后 酸溶液ph接近并小于7 碱溶液ph接近并大于7 即酸不变碱 碱不变酸 强酸溶液稀释 先求出稀释后的c h 再求ph 强碱溶液稀释 先求出稀释后的c oh 再求ph 强酸 强碱 溶液每稀释10n倍 ph增大 减小 n个单位 注意 ph与c oh 的相互转换 注意温度条件 8 2 强酸 强碱溶液相混合 步p177规律方法 讨论1 步p1778题 强酸 强碱等体积混合 ph酸 ph碱 14 溶液显中性 ph酸 ph碱 14 溶液显碱性 ph酸 ph碱 14 溶液显酸性 结论 通常 若两溶液ph酸 ph碱 14 则c h 酸 c oh 碱 9 讨论1 10 全国 下列叙述正确的是 a 某醋酸溶液的ph a 将此溶液稀释1倍后 溶液的ph b 则a bb 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入nh4cl至溶液恰好无色 则此时溶液的ph 7c 1 0 10 3mol l 1盐酸的ph 3 0 1 0 10 8mol l 1盐酸的ph 8 0d 若1mlph 1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后 溶液的ph 7 则naoh溶液的ph 11 10 讨论2 09上海 对于常温下ph为1的硝酸溶液 下列叙述正确的是 a 该溶液1ml稀释至100ml后 ph等于3b 向该溶液中加入等体积 ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c 该溶液中硝酸电离出的c h 与水电离出的c h 之比值为10 12d 该溶液中水电离出的c h 是ph为3的硝酸中水电离出的c h 的100倍 讨论3 11 上海 常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水 氢氧化钠溶液等体积混合得到a b两种溶液 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 a b不可能显碱性b a可能显酸性或碱性c a不可能显酸性d b可能显碱性或酸性 11 注意 a ph值相同的两稀溶液混合后 溶液ph值不变 b 当离子浓度相差100倍以上的两强溶液等体积相混时 忽略离子浓度小的 可看作是将离子浓度大的溶液加水稀释 使体积增大1倍 即 ph 混酸 ph小 0 3ph 混碱 ph大 0 3 练习1 步p1777题 12 3 弱酸 强碱溶液相混合 4 强酸 弱碱溶液相混合 ph酸 ph碱 14等体积混合 强酸 强碱 ph 7 强酸 弱碱 ph 7 弱酸 强碱 ph 7 结论 注意 恰好完全中和 和 ph 7 的区别 13 讨论1 13 福建 室温下 对于0 10mol l 1的氨水 下列判断正确的是 a 与alcl3溶液反应发生的离子方程式为al3 3oh al oh 3 b 加水稀释后 溶液中c nh4 c oh 变大c 用hno3溶液完全中和后 溶液不显中性d 其溶液的ph 13 14 考纲解读 了解强酸强碱中和滴定的原理 1 酸碱中和滴定的原理 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 中和反应的实质 h oh h2o 故恰好完全反应 c h v酸 c oh v碱 若为一元强酸 一元强碱 则得出 注意 a 酸碱恰好完全反应时 溶液不一定为中性 中和滴定终点 即指示剂变色点 溶液一般不为中性 b 通常酸滴定碱用甲基橙作指示剂 黄 橙 碱滴定酸用酚酞作指示剂 无 浅红 c 若酸碱有一方是弱的 则应根据中和所得盐的ph值来确定选用哪种指示剂 一般来说 强酸与弱碱用甲基橙 强碱与弱酸用酚酞 石蕊不能作中和滴定的指示剂 四 酸碱中和滴定 15 讨论1 用0 1mol l 1naoh溶液滴定100ml0 1mol l 1盐酸 若滴定误差在 0 1 以内 反应完毕后 溶液ph的范围为 a 3 3 10 7b 4 3 9 7c 5 3 8 7d 6 8 16 讨论2 用一定物质的量浓度的naoh溶液滴定10ml一定物质的量浓度的盐酸 有关关系如图所示 据图推出naoh溶液和盐酸的物质的量浓度是 17 18 讨论4 13 山东 某温度下 向一定体积0 1mol l醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液 溶液中poh poh lg oh 与ph的变化关系如图所示 则 a m点所示溶液导电能力强于q点b n点所示溶液中c ch3coo c na c m点和n点所示溶液中水的电离程度相同d q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积 19 2 酸碱中和滴定 1 仪器 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 3 滴定前准备 检漏 洗涤 水洗 润洗 锥形瓶只用蒸馏水洗涤 不能用待测液润洗 注液 充液 调液 读数 精确到小数点后第二位数即 0 01ml 取液 加指示剂 4 滴定 左手操作滴定管 右手摇动锥形瓶 眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化 到最后一滴刚好使溶液变色且半分钟不再变化为止 记下刻度读数 再重复上述操作2 3次 5 计算 碱式 带有玻璃球的橡胶管酸式 玻璃活塞 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 滴定管夹 铁架台滴定管常用规格 25ml 50ml 20 讨论 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶naoh溶液 甲将锥形瓶用naoh待测液润洗后 使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中 乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中 其他操作及读数全部正确 你的判断是 甲操作有错 乙操作有错 甲测定数据一定比乙小 乙实际测得值较准确a b c d 21 读数误差a标液滴定管读数先仰视后平视或俯视 结果 b待测液滴定管读数先仰视后平视或俯视 结果 其它错误操作误差a标液滴定管没有润洗 结果 待测液滴定管没有润洗 结果 b锥形瓶用待测液润洗 结果 c标液滴定管滴定前有气泡后无气泡 结果 d用蒸馏水稀释待测液naoh或用蒸馏水冲洗溅在锥形瓶内壁的标准液hcl 小 大 大 小 大 大 无 3 中和滴定误差分析 一元强酸 一元强碱 22 配制标准液产生的误差a 配制0 1mol lnaoh溶液500ml做为标准液 需要naoh质量2gnaoh已部分潮解b naoh中含有杂质 杂质不与待测液反应c naoh中所含杂质消耗1mol盐酸的质量大于40g 如含na2co3 nahco3 d naoh中所含杂质消耗1mol盐酸的质量小于40g 如含na2o 大 大 大 小 读数误差a标液滴定管读数先仰视后平视或俯视 结果 b待测液滴定管读数先仰视后平视或俯视 结果 其它错误操作误差a标液滴定管没有润洗 结果 待测液滴定管没有润洗 结果 b锥形瓶用待测液润洗 结果 c标液滴定管滴定前有气泡后无气泡 结果 d用蒸馏水稀释待测液naoh或用蒸馏水冲洗溅在锥形瓶内壁的标准液hcl 小 大 大 小 大 大 无 3 中和滴定误差分析 一元强酸 一元强碱 配制标准液产生的误差a 配制0 1mol lnaoh溶液500ml做为标准液 需要naoh质量2gnaoh已部分潮解b naoh中含有杂质 杂质不与待测液反应c naoh中所含杂质消耗1mol盐酸的质量大于40g 如含na2co3 nahco3 d naoh中所含杂质消耗1mol盐酸的质量小于40g 如含na2o 大 大 大 小 25 讨论1 12 江苏 实验室利用废弃旧电池的铜帽 zn cu总含量约为99 回收铜 1 铜帽溶解时需加入h2o2的目的是 用化学方程式表示 铜帽溶解后需将溶液中过量h2o2除去 除去h2o2的简便方法是 2 实验测定除去h2o2后溶液中cu2 的含量 实验操作为 准确量取一定体积的含有cu2 的溶液于带塞锥形瓶中 加适量水稀释 调节ph 3 4 加入过量ki 用na2s2o3标准溶液滴定至终点 上述过程中的离子方程式如下 2cu2 4i 2cui 白色 i2i2 2s2o32 2i s4o62 滴定选用的指示剂为 滴定终点观察到的现象为 若滴定前溶液中h2o2没有除尽 所测定的cu2 的含量将会 填 偏高 偏低 不变 26 讨论2 12 天津 5 探究小组用滴定法测定cuso4 5h2o mr 250 含量 取ag试样配成100ml溶液 每次取20 00ml 消除干扰离子后 用cmolll 1edta h2y2 标准溶液滴定至终点 平均消