化学第十单元酸和碱知识点总结

化学第十单元酸和碱知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)酸=H+酸根离子碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）碱=金属离子+OH-盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠盐=金属离子+酸根离子酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）酸能与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl= FeCl2+H2 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2 Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2 2Al+3 H2SO4= Al2( SO4)3+3 H2（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（大多数金属氧化物属于碱性氧化物）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2OCuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O（4）碱 + 酸 盐 + 水(中和反应) NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2OMg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O（5）盐 + 酸 盐另 +酸另（产物符合复分解条件，即生成物中有沉淀、气体，或水） CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2 NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2 MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2 AgN O3+HCl=AgCl+ HNO3 (鉴别Cl) 白色沉淀Ba ( NO3)2+ H2SO4=BaSO4+ 2HNO3(鉴别SO42)Ba Cl2+ H2SO4=BaSO4+ 2HCl(鉴别SO42) 白色沉淀 3、常见离子的检验H+：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 碳酸钠 OH-：酚酞试液硫酸铜溶液 碳酸根离子：滴加稀盐酸，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体氯离子：滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是氯离子 硫酸根离子：滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则是硫酸根离子（也可以用氯化钡溶液和稀硝酸）铵根离子：滴加氢氧化钠溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 ，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则是铵根离子铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （ 不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色）（2）酸性氧化物+碱 盐+水（大多数非金属氧化物属于酸性氧化物）CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2OSO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O SO3+ 2NaOH= Na2SO4+ H2O（3）酸+碱 盐+水（中和反应）（4）盐+碱 盐另+碱另（反应物均可溶，产物有沉淀、气体，或水）Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 白色沉淀 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl NH4NO3+NaOH= Na NO3+NH3 + H2O红褐色沉淀NH4Cl+NaOH= Na Cl+NH3 + H2O (NH4)2SO4+2NaOH= Na2SO4+2NH3 + 2H2O注：难溶性的碱受热易分解，生成金属氧化物和水（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀： 白色沉淀： AgCl BaSO4CaCO3Mg(OH)2 BaCO3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀： F e(OH)3 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单