★《基础化学》模拟试卷★.doc

2014-2015学年第一学期期末考试模拟试题基础化学第一部分 化学实验判断题（每小题1分，共计10分）1. 使用吸量管移取一定体积的溶液时，都应先将溶液液面调节至吸量管最高刻度处，然后放出所需体积的溶液。（对）2. 在用凝固点降低法测定相对分子质量时，由于严重的过冷现象会导致误差过大，因而在实验中应尽可能防止过冷现象的发生。（错）3. 在电位法测定醋酸的解离常数的实验中，精确吸取20.00 mL HAc，用NaOH滴定，消耗NaOH体积为24.00 mL。现若在装有20.00 mL HAc的烧杯中加入6.00 mL NaOH，此时缓冲比（Ac-/ HAc）为3/1。（错）4. 应用pH计测定溶液的pH值，测定完成后，应将复合电极用蒸馏水冲洗后，浸泡在饱和氯化钾溶液中。（对）5. 在配合物的生成和性质实验中，CuS 不易溶于氨水，CuC2O4易溶于氨水，说明CuS的Ksp小于CuC2O4的Ksp。（对）6. 硼砂应保存在底部装有干燥剂的干燥器中。（错）7. 可见分光光度法测定水样中微量Fe3+ 离子含量时，Fe3+ 溶液显色时无论先加磺基水杨酸，还是先加氨缓冲溶液，所测得吸光度的结果都是一样的。（错）8. 在Ag(NH3)2Cl溶液中加入过量的HCl溶液，发现有白色AgCl沉淀生成，这是由于溶液的pH值改变使得中心原子发生水解从而破坏了配离子的稳定性造成的。（错）9. 在滴定分析中，为减少或消除试剂、蒸馏水和实验器皿等引起的系统误差，可采用空白试验的方法。（对）10. 用NaOH滴定H3PO4至第一计量点指示剂可选用甲基红，滴定至第二计量点指示剂可选用百里酚酞。（对）第二部分 理论一、判断题（每小题1分，共计15分）1. 新分离的人体红细胞放入渗透浓度为300mmolL-1的Na2SO4溶液中，其形态维持正常状态。（对）2.将临床上的两种等渗溶液以任意体积比混合（不发生化学反应），所得溶液仍然是等渗溶液。（对）3.酸碱反应时，强酸反应后变为弱酸。（错）4.三元酸H3PO4共三对共轭酸碱对，其中有Ka1Kb3 = Kw.（对）5.100 mL 0.10 molL-1 NaH2PO4溶液和50 mL 0.20molL-1 NaOH溶液的混合溶液不是缓冲溶液，但等体积 0.20 molL-1 HCl溶液和 0.20molL-1 KCl溶液的混合溶液具有缓冲作用。（对）6. 酸碱滴定时，指示剂颜色发生突变时即为滴定计量点。（错）7. 催化剂对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度相同。（对）8. KCo(NO2)3Cl3 的命名为三硝基三氯合钴()酸钾。（错）9. 胶体分散系都是非均相系统，乳状液属于粗分散系。（错）【注意：后半句正确】10. 径向分布函数D(r)表示离核半径为r处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的概率密度。（错）11. CHCl3分子中的C是以sp3不等性杂化轨道成键的，故分子的空间构型不是正四面体，而是变形四面体。 （错）12. 将He+的1s电子激发到4s和4p轨道所需能量相同。（对）13. 只要0，氧化还原反应总是正向自发进行。（错）14. 溶液开始凝固时，溶质和溶剂同时析出。（错）15. 一般来说，向溶液中加入的同种电解质越多，热力学电位（）的绝对值就越低，溶胶的稳定性就越差。（错）二、选择题（每小题2分，共计40分）16.常温下，0.10 molL-1 HA溶液的pH值为3.0，则同温下0.10 molL-1 NaA溶液的pH值为（C） A. 11.0 B. 10.0 C. 9.0 D. 8.017.欲配制pH = 9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（C） A. NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2 = 10.33） B. HAc-NaAc（HAc的pKa = 4.75） C. NH3-NH4Cl（NH3的pKb = 4.75） D. NaH2PO4-Na2HPO4（H3PO4的pKa2=7.21）18.难溶强电解质A2B3在水中达沉淀溶解平衡时，溶液中A3+ = a molL-1，B2- = b molL-1，则下列关系式正确的是（B） A. Ksp = 108a2b3 B. Ksp = a2b3 C. Ksp = 108a5 D. Ksp = 27a2b319.已知Mg(OH)2 的Ksp = 5.6110-12，现将25 mL 0.20 molL-1的MgCl2溶液与25 mL 0.20 molL-1的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），反应完全后溶液的pH值为（C） A. 8.87 B. 8.37 C. 9.02 D. 9.1820.滴定管读数的可疑值为0.01mL，现要求滴定时所用溶液体积测量的相对误差不大于0.1%，则所消耗的溶液体积应不少于 mL。（C） A. 10mL B. 15mL C. 20mL D. 25mL21.已知某标准溶液NaOH在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液来标定HCl溶液的浓度，若以甲基橙为指示剂，测得的HCl标准溶液的浓度将（C） A. 偏高 B. 偏低 C. 没有影响 D. 无法确定22.已知各基元反应的活化能如下表：序号ABCDE正反应的活化能 / kJmol反应的活化能 / kJmol-12035458030 其中在相同的反应条件下正反应速率最大的是 （ B ）23. 上题表格内各基元反应中，正反应的速率常数 k 随温度变化最大的是（ A ）24.【选择题重组】下列说法中正确的是：（C） A.配位键既不是键，也不是键 B.若AB分子为直线型，其中心原子A一定发生了sp杂化 C.H3O离子中 O发生sp不等性杂化，空间结构为三角锥型 D. 氢键不属于化学键，也不具有饱和性和方向性25.下列配合物中，在水溶液中解离度最小的是（B） A. Cr(NH3)5ClSO4 B. Pt(NH3)2Cl2 C. HAg(CN)2 D. K3Fe(CN)626.现有四种电解质溶液对某AgCl溶胶的临界聚沉浓度分别为：Na3PO4 300 mmolL-1，Na2SO4 25 mmolL-1，AlCl3 5 mmolL-1。则该溶胶在电泳时，其胶粒将泳向（A） A. 正极 B. 不移动 C. 负极 D. 无法确定27.已知Co(SCN)42-的=4.3B ，则该配离子属于 （B） A内轨型，高自旋 B.外轨型，高自旋 C. 内轨型，低自旋 D.外轨型，低自旋28、下列含汞的药物中，是剧毒物，而且常被用来配制外科手术器械消毒液的是（ C ）。A、黄降汞（HgO） B、白降汞（HgNH2Cl） C、升汞（HgCl2） D、甘汞（Hg2Cl2）29. 0.1molkg-1NaCl溶液在冰点为-0.347C,而非-0.372C，对这个现象最好的解释是（D） A. NaCl在水中没有完全离解 B. 溶剂蒸气压的升高 C. 强电解质的依数性要考虑校正因子D. 溶液中存在着离子氛30. O对神经细胞的损伤作用是羟基自由基引起的，它是NO和细胞产生的超氧离子O2-结合的产物，这个反应的中间物是过氧亚硝酸（ONOOH），请从下面的结构式中选择该中间体具有正确的键角的结构式 （B） 31. 下列说法中正确的是（A） A. AgBr的得电子的能力比AgCl弱（Ksp：AgClAgBr ） B.Li2+核外只有1个电子，因此它只能排布在1s轨道 C.要使Ag+完全，可加入S2O32-，且S2O32-量越多，沉淀越完全 D.增加电池标准电动势可以加快化学反应速率32. 下列关于难溶电解质的说法中正确的是（C） A.一定温度下的AgI水溶液，其Ag+与I-浓度的乘积是一常数 B.在混合离子溶液中加入沉淀剂，Ksp值小的难溶强电解质首先生成沉淀 C.难溶硫化物有的溶于盐酸，有的则不溶，主要是因为它们的Ksp不同 D.要使沉淀完全，一般需加入过量的沉淀剂，且沉淀剂过量越多，沉淀越完全33. 水的凝固点下降常数为1.86 K kg mol-1，在1000g水中溶解3gKI（Mr166），将溶液温度降至产生500g冰时的温度是：（B） A.-0.234 B. -0.134 C.-0.067 D.-0.03434.测得某有机弱酸的pKa=12.35, 则其Ka为（C） A. 4.46710-13 B. 4.4710-13 C. 4.510-13 D. 410-13 35. 在弱电解质HB溶液中，加入固体NaB(可溶于水)，则HB溶液的（D）A.解离度，H+ B.解离度， H+ C.解离度，OH- D.解离度， OH-3、 填空题（共计15分）1.根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是 ；而氧化还原反应的实质是 。【质子的传递；电子的转移】2.配合物Co(en)2(H2O)ClSO4 的名称是 ，配位原子是 。【硫酸一氯一水二（乙二胺）合钴（）；N,O,Cl】3.向酒石酸锑钾稀溶液中通入H2S气体制备Sb2S3溶胶，写出该溶胶的胶团结构式 ；胶粒在电泳实验中向 泳动；加入电解质对该溶胶的聚沉能力：AlCl3 MgSO4（或者】4在苯水乳状液中加入油溶性的红色染料苏丹后振摇，在显微镜下察，未显现红色小液滴，可判断乳状液为 (水包油型O /W；油包水型W /O) 。【油包水型W /O】5. 血浆中小分子物质产生的渗透压力叫 渗透压力，维持血管内外水盐平衡的主要是 渗透压力。【晶体；胶体】（提示：晶体渗透压对维持细胞内，外的水盐平衡起主要作用。胶体渗透压对维持毛细血管内外的水盐平衡起主要作用）6. 过渡状态理论认为，化学反应发生时反应物首先形成 。【活化配合物】7. MnO4一在酸性条件下被还原成Mn2+和H2O，其还原反应式为 ，相应的电极电势能斯特方程式为 。【MnO48H+5eMn2+4H2O，】8. 根据现代价键理论，核外电子的运动状态可用 来描述，写出有右图所示轨道角度分布图的名称： 。【波函数；dx2-y2】四、计算说明题（共计20分）1.（6分） 请根据甲醇分子的结构式（如左图所示），说明：(1) C原子发生了 杂化（指明杂化类型以及等性还是不等性杂化）；(2) O原子发生了 杂化（指明杂化类型以及等性还是不等性杂化）；(3) C原子与O原子之间的成键情况 （说明两者之间形成的共价键的类型以及成键的轨道，用“(sp-s)”这样的形式作答。）(4) CH3OH分子是 分子（指明是“极性”还是“非极性”）；(5) 分子之间存在 等分子间作用力（范德华力请具体说明是哪几种作用力）。【解】：(1) (2)根据甲醇分子的空间构型可以分别判断出 C原子发生了sp3等性杂化，杂化过程方框图如下： O原子发生了sp3不等性杂化，杂化过程方框图如下：（请注意的是，杂化过程中，如果中心原子的价电子不需要激发的，画方框图时就无需画出激发的过程，激发不是杂化的必要条件） (3) (sp3-sp3) (4) 极性 (5) 取向力，诱导力，色散力和氢键2. （4分）试解释黄金为何不能溶解于浓硝酸而能溶解于王水中。【因为黄金的电极电位大于硝酸的电极电位，既硝酸不能氧化黄金，所以黄金不能溶解在硝酸中。王水是一份浓硝酸和三份浓盐酸的混合物。Au+和Cl-能形成配离子而使黄金电极电位大大降低，直至低于硝酸的电极电位，使得硝酸能氧化黄金而既黄金能溶于硝酸中。】3.（5分）试求下列原电池在298K时的电动势 ()ZnZn(NH3)42(1.0 molL-1), NH3H2O(5.0 molL-1)|Cu(NH3)42+(1.0 molL-1), NH3H2O (5.0 molL-1)Cu()已知Ks(Cu(NH3)42+)2.11013，Ks(Zn(NH3)42+)2.9109；jy( Cu2+ / Cu ) 0.337 V，jy(Zn2+ / Zn )0.762 V。【解】 在负极中：Zn2+NH3=Zn(NH3)42+平衡浓度（molL1）Zn2+5.0 1.0 在正极中：Cu2+NH3=Cu(NH3)42+平衡浓度（molL1）Cu2+5.0 1.0所以E=-0.14V-(-1.12V)=0.98V4.（