物质的量小练习.doc

一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量1、1molC原子含有_摩尔质子，含有_ _个质子？含有电子的物质的量_。2、含14mol质子的氮分子的物质的量是_，其原子个数是_ _。3、下列说法中不正确的是（ ）A、摩尔是基本物理量之一 B、1mol Cl2的质量是71g/molC、0.5molH2SO4的质量是49g D、0.006Kg碳原子的物质的量是0.5mol4、与17gNH3所含分子数相同的是（ ）A、0.4gH2 B、1.8gH2O C、36.5gHCl D、22gCO25、含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是_，物质的量之比是_，其中氧原子的个数比是_，硫原子的个数比是_。6、相同质量的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量之比是_，氧原子的个数比是_，硫原子的质量比是_。7、已知42gNaR中含有6.021023个 Na+，由此可知R的摩尔质量为_，一个R原子的质量为_。8、12.4gNa2X含Na+0.4mol，则12.4gNa2X中含_molNa2X，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。9、19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应产生8.8gCO2,求混合物中Na2CO3和NaHCO3分别为多少克？10、代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 含个H原子的的物质的量为1mol B. 个CO分子和个分子质量均为28g C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子11、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子12、代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 16g氧气所含的氧原子数为 B. 18g水所含的电子数为C.2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为 D.17g氨气所含电子数目为13、将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀中，充分反应后，放出的气体（ ） A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多14、在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中分子和物质的量比是 （ ） A. 10:1B. 9:1C. 1:10C. 90:1二、气体摩尔体积15、下列说法正确的是 （ ） A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1mol所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下，28g和CO混合气体，体积约为22.4L16、下列说法中正确的是（ ）A任何22.4L气体，它所含微粒数均为1molB标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为个C标准状况下，1mol任何物质都约占22.4LD体积分别为22.4L的和，在标准状况时的质量相等17、下列说法正确的是：（表示阿伏加德罗常数的值）A28g氮气所含有的原子数目为 B4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为C1mol甲烷的质量与个甲烷分子的质量之和相等D22.4L甲烷和二氧化碳混合物所含的分子数为18、下列说法中，正确的是（ ）A.1mol气体体积约为22.4L B.在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约是22.4L/molC.在标准状况下，6.021022个O2的体积约为22.4LD.在非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积19、下列物质中，所含分子数相等的是（ ）A.等体积的N2和CO B.14gN2和0.5molNH3 C.11.2LO2和9gH2O D.0.25molH2和5.6LCO220、在标准状况下，下列物质中含原子数最多的是（ ）A.33.6L O2 B.20g SO3 C.50g CO2 D.22.4L HCl三、阿伏伽德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。推论1.在同温同压的条件下，不同气体的体积比等于分子数之比，也等于物质的量之比。即同温同压下：推论2.同温同压的条件下，不同气体的密度之比等于式量之比，也等于摩尔质量之比。即同温同压下推论3.同温同压、同体积条件下，不同气体的质量之比等于其摩尔质量之比。推论4.同温同压同体积的各密闭容器中气体的物质的量之比等于压强之比。即同温同体积下21、标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B.25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:nC.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m22、甲烷、丁烷、乙醛的混合气的密度与同温同压下CO2的密度相同，则混合气中三种物质的物质的量之比为 ( )A125 B364 C521 D42323、在一体积恒定的密闭容器中，盛有11gX气体（其摩尔质量为44gmol-1）时，压强为1104Pa。在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使压强增至5104Pa时，容器内气体X的分子数约为 A3.3 1025 B3.3 1024 C7.5 1023 D7.5 102224、1molO2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系是 ( ) A前者大 B后者大 C相等 D不能确定25、标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同 ，以下说法错误的是 ( ) AX与Y两气体的相对分子质量之比为mn B同温同压下X 与Y两气体的密度之比为nm C等质量气体X 与Y所含分子数之比为nm D同温同压下，等体积的X 与Y质量比为mn26、锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )(A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断四、物质的量浓度27、要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水( ) A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL28、用带游码的托盘天平（1g以下只能用游码）按“左物右砝”原则称量某固体样品的质量是8.4g，然后，把砝码和固体样品在托盘上调换一下，则指针（）A仍在中间B向左偏 C向右偏D无法确定向哪边偏29、下列标记，不需要在容量瓶上标有的是（）A标线 B温度 C浓度 D容量30、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0无水硫酸铜，加入500mL水D称取12.5克胆矾配成500mL溶液31、已知25%氨水的密度为，5%氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算32、物质的量浓度为溶液与溶液等质量混合，所得溶液的物质的量浓度（ ）A2x mol/LB2x mol/L C=2x mol/LD无法判断33、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（填写标号）_。A称量前先调节托盘天平的零点 B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.01g E称量完毕，应把砝码放回砝码盒中34、（1）用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管 G50mL烧杯H100mL容量瓶实验时选用仪器的先后顺序是（填入编号）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填写标号）A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗