省句中11～12学年第二学期省句中高二期中考试

省句中1112学年第二学期省句中高二期中考试化学（选修）试题考试时间：100 满分：120分本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Fe：56 第I卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应 D电解池的反应是属于自发反应2下列说法正确的是（ ）A一定温度下，反应MgCl2(s) Mg(s)+ Cl2(g)的H0，S0B氨气分解反应 2NH3 N2 + 3H2 达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O22H2O+O2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率3下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油管与外加电源的负极相连，以保护它不受腐蚀4等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ）5某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuCa和b分别连接直流电源正、负极，Cu2向铜电极移动D无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色6在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1，则此反应所经过的时间为（ ）A2min B3min C4min D5min7用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）ANaOHBAgNO3CNaCl DNa2SO48下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）C（石墨）；H=+119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定C在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 285.8KJ/molD稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l)；H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ9在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数增大 DX的转化率下降10今有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0若反应开始经t1秒后达到平衡，经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏， t3时又达到平衡，如图示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是（ ）A增加了反应体系的压强B使用了催化剂C升高了反应的温度 D增大了X和Y的浓度不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深B使用高温能提高工业合成氨反应的转化率C新制的氯水在光照下颜色变浅D可以用排饱和食盐水来收集Cl212下列说法正确的是（ ） A电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连BC4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C常温下，反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D常温下，将0.1 molL1氨水加水稀释，则c(NH4)与c(H)的比值将增大13如图，下图两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为01 molL1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mole，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A在中Cu棒为阳极，在中Cu棒为负极B电极上析出物质的质量：C电极反应式：中阳极：4OH4e2H2O+O2中负极：2H+2eH2D溶液的pH：不变，增大14在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值不可能为（ ）A1 B2 C3 D415在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合如图所示关系，由此推断对图的说法正确是（ ）AP3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度 DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量1112学年第二学期省句中高二期中考试化学（选修）试题第卷（非选择题 共80分）16(9分)（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。（2）已知：C(S)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(S)+3CO(g) 2Fe(g)+3CO2(g) H24.8 kJmol1 3Fe2O3(S)+ CO(g) 2Fe3O4(S)+ CO2(g) H47.4 kJmol1Fe3O4(S)+CO(g) 3FeO(S)+CO2(g) H+ 640.5 kJmol1写出CO(g)还原FeO(S)得到Fe(S)体和CO2(g)的热化学反应方程式： 。17（16分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x = 。（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为 。（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 。（4）平衡时容器中B的体积分数为 。（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 。（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 。A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为21B容器中A、B的物质的量 n(A)n(B) =21 C气体的平均相对分子质量不再变化D压强不再变化E气体密度不再变化（7）在相同温度下，若起始时c（A）=5 molL1，c（B）=6molL1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3molL1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。18（12分）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式 。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。N2 + 2O2(g) 2NO2(g)；H+67.7 kJmol1N2H4 + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJmol1写出肼和NO2反应的热化学方程式： 。（3）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为 。 （4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序号）。 电解ABaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2 B2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2；(NH4)2S2O8 + 2H2O 2NH4HSO4 + H2O2CCH3CHOHCH3 + O2 CH3COCH3 + H2O2D乙基蒽醌法（如右图）（5）根据本题（4）中B选项所采用的方法，若要制得1mol H2O2，电解时转移电子的物质的量为 mol。（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图所示。注：以上实验均在温度为20、w(H2O2)0.25%、pH7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mgL1的条件下进行。图中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。由上述信息可知，下列叙述错误的是 （填序号）。A锰离子能使该降解反应速率减缓B亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小19（15分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应正向为H 0；若某一温度下该反应的熵变S0，则该正向反应能否自发进行 （选填“能”或“不能”）。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度 （填“增大”、“减小”或“不变”）（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 molL1和0.100 molL1，平衡时CO的转化率是 。20（16分）如右图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：(1) 丙池是 （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是 ，丙中c极电极名称是 ；(2)乙中Cu极的电极反应是_ ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g；(3)闭合电键K一段时间后，丙池中发生的总的化学方程式是 ；(4) 如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进 。(5)若将丙池中电解质溶液换为CuSO4溶液，反应进行一段时间后，丙池中两极分别收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设该过程中溶液体积不变），则反应前溶液中的Cu2+物质的量浓度为_。21（12分）在如图所示的三个容积相同的三个容器、中进行如下的反应：3A(g) + B(g) 2C(g)；H0 （1）向中加入3 mol A、1 mol B达到平衡时压强是否一定减小？_（填“是”或“否”）。（2）向中加入3 mol A、1 mol B或6 mol A、2 mol B达到平衡时_转化率高（填“前者”或“后者”）。（3）向中加入3 mol A、1 mol B或6 mol A、2 mol B达到平衡时C物质的百分含量前者_后者（填“”“”或“=”）。（4）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） 。（5）若维持温度不变，起始时、中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度 （填、=）。（6）起始时在中投入3 mol A和1 mol B，在中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时和压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达） 。1112学年第二学期省句中高二期中考试化学（选修）试题答卷纸第卷（非选择题 共80分）16(9分)（1） （2） （3） 17（16分）（1）x = （2） （3） （