化学人教版九年级下册金属与金属材料（单元复习）

金属和金属材料 （单元复习教案）复习目标：1.了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.掌握常见金属的化学性质；了解钢铁生锈的条件及防锈的方法。3.掌握金属活动顺序表及其应用，会根据金属与酸、烟的反应现象判断金属的活动性或设计实验验证活动性。重点：1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序的应用。难点：1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序的应用。教学学法指导：归纳法、讲练结合法复习过程：一、引入：我们已经学过有关金属的知识，这节课我们一起来复习“金属和金属材料”。二、新知探究：考点1金属材料1金属材料：包括_和_；2合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有_的物质。硬度一般比各成分金属_，熔点一般比各成分金属_，所以比纯金属具有更广泛的用途。考点2 金属活动性顺序金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。考点3金属的性质1. 金属的物理性质2. 有光泽，常温下为固态（除汞外）：不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的导电性和导热性。3.金属的化学（1）与氧气反应注意 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。(2)与酸反应条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)Fe_HCl=_ZnH2SO4=_注意 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。(3)与盐溶液反应条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶)FeCuSO4=_Cu_AgNO3=_提示上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。考点4铁的冶炼1一氧化碳还原氧化铁的实验(1)装置图：见图111(2)实验现象：红色粉末逐渐变为_色，澄清的石灰水变_，尾气点燃产生_火焰。2、工业炼铁（1）炼铁的原料（2）炼铁的主要设备（3）炼铁的原理 考点5铁的锈蚀与防护1铁生锈的条件：(1)_；(2) _。2防锈措施：(1)保持金属表面的_。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层_。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈 钢。 考点6保护金属的有效途径主要途径有：_；_；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。归类示例类型一金属活动性顺序的比较命题角度：金属与酸、盐溶液的反应例1有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正确的是 ()AXYZ BYXZCYZX DXZY _。类型二金属的性质与用途命题角度：给出信息，分析推测其主要性质和用途。例2请根据下表信息回答：序号金属熔点/导电性硬度化学性质金属冶炼的大致年限Al6606122.9常温下与氧气反应，表面形成致密的薄膜约200年前说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。(1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是_；(2)表中导电性最强的金属是_；(3)中形成薄膜的化学方程式_；：(4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先后，主要取决于_。例3：实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到铁，设计的实验装置如图112所示(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是_(填加热或通一氧化碳)。(2)CO还原Fe3O4的化学方程式为_.(3)B装置的作用是_。类型四金属的锈蚀和防护命题角度：铁生锈的条件。例4、菜刀