高三年级化学第二学期周周练习题

高三年级化学第二学期周周练习题7可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 K39 Ca40 Fe56 Cu64 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 N:14一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 科学家最近研究发现，生活在海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出大量氧气。下列相关说法不正确的是：A该过程与植物的光合作用类似，可称为“海洋中的光合作用”B该过程中没有化学变化C如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法D如果能弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机220世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 AX难溶于水 B一定条件下X可与H2发生加成反应CX是一种高分子有机化合物 DX的摩尔质量为720ng/mol3某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是ANa+、K+、Cl、OH B H+、Na+、SO42、NO3方英石结构Si原子O原子CK+、Ca2+、OH、SO32 D Na+、Mg2+、S2、ClO4二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如右图：下列有关说法正确的是A方英石晶体中存在着SiO2结构单元B1molSi原子形成2molSiO键C上图所示的结构单元中实际占有8个Si原子D方英石晶体中，SiO键之间的夹角为905锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式： 负极：LixC6 C6+x Li+edabc正极：Li0.5CoO2+0.5Li+0.5eLiCoO2。充、放电时电池中的变化简单表示为： LiCoO2xLieLixC6，其中表示充电过程的是 Aa阳极变化、c阴极变化 Ba阳极变化、d阴极变化 Cb阳极变化、c阴极变化 Db阳极变化、d阴极变化6阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述中正确的是A31g 白磷分子（P4）中含有PP键个数为66.021023B48gO2和48gO3所含氧原子数均为36.021023C1.0L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023D20g 重水（D2O）中含有的中子数为86.021023740时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1，另一份加少量CaO并保持温度仍为40，这两种情况都不改变的是 ACa(OH)2的溶解度 B溶液的质量C溶质的质量分数 D溶液中Ca2+数目8下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，则石墨金刚石比稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H= -28.7kJ/molD己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 。 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2则H1H2二、选择题(本题包括8小题，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9下列叙述正确的是A0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)c(Na+)，则混合液一定呈碱性B常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，C0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2-)D将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=210足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是 A. V1V2 D.上述三种情况都有可能11在一密闭容器中有如下反应：a X（g）b Y（g）n W（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 12常温下，物质的量浓度均为0.1molL1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH1，BOH溶液中1012，则下列有关说法正确的是AHA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度B将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者C若两溶液混合时：V(BOH)V(HA) ，则必有混合液中c(B+)c(A)D将HA、BOH混合所得pH7的溶液中必有c(B)c(HA)c(A)13 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是H2O苯 碱石灰bA装置常用于分离互溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NH3等气体14. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是苯（苯酚）：加人NaOH溶液，分液 乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液 甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏 肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤 乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 淀粉溶液（葡萄糖）：渗析 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，分液，取出有机层再分离乙烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液，洗气A、 B、 C、 D、15. 某含有Na的澄清溶液中，可能还存在NH4、Fe2、I、Br、CO32、SO32六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液A一定存在Fe2、Br、CO32 B一定呈碱性C一定不存在I、SO32 D可能存在NH416. 某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，经测试，该化合物具有如下性质：l mol X与足量的金属钠反应产生1.5 mol H2X与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是AX分子中肯定有碳碳双键BX分子中可能有三个羟基和一个COOR官能团CX分子中可能有三个羧基DX分子中可能有一个羟基二个羧基第卷（非选择题，共86分）三、(本题包括2小题，共18分)17.（8分） 回答下列问题：（1）某无色溶液中加入一定量盐酸出现了白色浑浊, 试推测可能的离子(至少写出4种)_、_、_、_ 。(2)某溶液含有较多的Na2SO4和少量Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液，加金属Na，结晶，加过量NaOH溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是（ ）ABCD（3）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏，水洗，用干燥剂干燥，10 % NaOH溶液洗，水洗。正确的操作顺序是（ ）ABCD18（10分）研究某一化学反应的实验装置如下图所示： AF属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。 实验现象； （1）D物质由黑色变为红色 （2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液 （3）点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答： l、写出AF的物质名称： A ，B ，C ，D ，E ，F 。 2、写出有关的化学方程式：C与D ；F与Mg的反应产物与水 。四、(本题包括2小题，共28分)19. （18分）（1）A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C的焰色反应呈黄色。 C元素在周期表中的位置是 ；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为 。 M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。 则M、N分别为（填化学式） 、 ；若将0.1molL1M和0.2molL1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为 。（2）计算下面两小题时，均缺少必要数据，试指出所缺数据的名称，分别用a、b、c等表示该数据（注明单位）。向20mL AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，所得沉淀质量为3.9g，计算该NaOH溶液的物质的量浓度。缺少的数据是 ；c(NaOH)= 。向20 mL AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀2.6g，若要计算NaOH溶液的物质的量浓度，缺少的数据是 、 ；c(NaOH)= 、 。(3).熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与二氧化碳为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。已知此电池的负极反应式为：2CO+2CO32-4e-=4CO2则正极反应式为_ _，20. （10分）下列框图中气体均具有刺激性气味，回答下列问题：（1）是 ；正盐是 。（填化学式）（2）通入FeCl3溶液中的离子方程式 。（3）滴入中产生白色沉淀的原因是 。（4）若将NaHCO3溶液滴入中能否产生？ （填能或不能）。五、(本题包括1小题，共13分)21.新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成 _ 。（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？氯气有强氧化性氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸有强氧化性_。 _。_。 H2O使布条褪色实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验：_ _ _ 。 实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。 G_ _ _ _ （3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。H2CO3 HCO3 + H+ Ka1(H2CO3) = c(HCO3)c(H+)/c(H2CO3) = 4.45107HCO3 CO32 + H+ Ka2(H2CO3) = c(CO32) c(H+)/ c(HCO3) = 5.611011HClO H+ + ClO Ka(HClO) = 2.95108请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_ _；氯气和碳酸钠按照11的比例恰好反应_ _； 将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液_ _。六、(本题包括2小题，共20分)22. （8分）有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙庚的物质。请回答下列问题： （1）指出反应的类型： 甲丙：_，甲丁:_（2）在甲庚七种物质中，互为同分异构体的是_（填代号，多选扣分，下同）；可看作酯类的是_。（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是_。23（12分）芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法。已知：卤代烃有如下反应：RClNaCNRCN回答下列问题，（1）写出有机物B、D的结构简式：B ；D 。（2）写出反应AB和BC的反应类型 、 （可供选择的反应类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚）（3）有机物C和苯酚的关系是 （选填字母）A、互为同分异构体B、互为同系物C、均属于芳香醇类D、均属于芳香族化合物（4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式。 ； ； 。（5）写出E布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示） 七、(本题包括2小题，共16分)24.（8分）固体A是由C、H、O、K四种元素组成的复合物。实验测得1molA中含有1mol某二元酸、1mol该酸的酸式盐和2mol结晶水。取50.80g固体A配成1000mL溶液。取25mL上述溶液，可以恰好与0.5molL30.00mLNaOH溶液反应并生成正盐；另取25mL上述溶液，加入适量的稀硫酸，刚好使40.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液褪色并生成CO2，将反应后的溶液稀释至90.00mL此时溶液中c(K)为0.1000mol/L,且溶液中只含有K、H、Mn2、SO42及极少量的OH。将生成的CO2全部收集并干燥后通过碱石灰，碱石灰增重0.8800g。请回答下列问题：（1）写出固体A的化学式 ；（2）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式 。 24. （8分）右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g此时，通入标准状况下的CO2气体的体积是多少?容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少?活塞移至C处后，继续通入，此时活塞恰好回至B处则a值必小于0.01，其理由是_ _。若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则Na2O2的质量最小值应大于多少克？高三年级第二学期周周练7题号12345678910111213141516答案17.（8分） （1） _、_、_、_ 。(2) （ ） ； （3） （ ）18l、 A ，B ，C ，D ，E ，F 。 2、写出有关的化学方程式：C与D ；F与Mg的反应产物与水 。19. （18分）（1） ； 。 、 ； 。（2） 缺少的数据是 ；c(NaOH)= 。 缺少的数据是 、 ；c(NaOH)= 、 。(3). 则正极反应式为_ _，20（1）是 ；正盐是 。（填化学式）（2） 。（3） 。（4） 。 21（1）_ _ 。（2）提出假设 _ _ _。 _ _。_ _。验证假设 实验：_ _ 。 得出结论G_ _ 。 （3） _ _； _ _； _ _ _。22. （8分）（1） 甲丙：_，甲丁:_（2） _ _ ；_ _。（3） _。23（1） B ；D 。（2） 、 。（3） （ （4） ； ； 。（5） 。24.（8分） （1）写出固体A的化学式 ；（2）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式 。25. （8分） _ _。 宿迁青华中学2007届高三年级第二学期周周练717、（1）Ag+、Ag（NH3）2+、SiO32-、AlO2- 、C6H5O-（2）B（3）B18、1、A、浓氨水；