2013届新课标高考化学一轮复习氧化还原反应检测题.doc

整理人 宁夏育才中学 郑伟2.3氧化还原反应来源:一、选择题(共48分，每小题4分)1钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是()A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O23已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是()A氧化性：MnOCl2I2Fe3B还原性：Fe2IClCFe3只有氧化性，Fe2只有还原性DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝答案：D来源:解析：分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性：IFe2Cl；Fe2在反应中可生成Fe3，也可生成Fe；由于氧化性：FeCl3I2，则Fe3能氧化I生成I2。4已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2时转移2 mol eCFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝DI2是A族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2氧化成Co2O35已知：SOI2H2O=SO2H2I。某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含I B肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I6氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是()A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应，可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHCl答案：D解析：CuH中Cu为1价，H为1价，而CuSO4中Cu为2价，所以CuSO4发生还原反应生成CuH、则“某物质”具有还原性；CuH与HCl反应时，1价H与1价H发生氧化还原反应生成H2；CuH与氧化剂反应时，1价Cu被氧化成2价Cu，1价H被氧化成1价H。7亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等来源:中_教_网z_z_s_tepD此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4来源:中,教,网z,z,s,tepO2Mn2KClO3稀盐酸/Cl2A.表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e9NO既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2氧化成Fe3，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO的是()AFeCl2和KSCN BAgNO3和HNO3CKMnO4和H2SO4 DKI和淀粉答案：B解析：依题意，NO中氮呈3价，既有氧化性，又有还原性。NO能氧化2价铁生成3价铁，用KSCN溶液检验，A项正确；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化3价的氮，溶液紫红色褪去，C项正确；NO具有氧化性，能氧化I生成I2，碘单质遇淀粉变蓝色，D项正确。10已知：SO2I22H2O=H2SO42HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是()来源:中国教育出版网AFeI2的物质的量浓度约为1 mol/LB完全反应时转移电子0.2 molC通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2，最后被氧化的离子是ID反应后，溶液中大量存在的离子有：Na、H、SO和Fe3112010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl。下列说法正确的是()A题述反应条件下还原性：COPdB题述反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 molDCO气体只有在高温下才能表现还原性12实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11答案：D解析：解析：A项，NaNO2中N元素的化合价为3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O可知，生成l mol N2时转移3 mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是11，正确。二、非选择题(共52分)13(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()来源:(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_。其中水为_剂。(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。解析：(1)祥云火炬燃烧时，燃料与氧气发生了氧化还原反应，D项正确。(2)根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可知，为置换反应，然后写出有水参加的置换反应即可。(3)据题意可判断出该反应的反应物与生成物，即：FeS2O2H2OFe2(SO4)3H2SO4，然后将氧化还原反应方程式配平即可。14(10分)L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：PAQBLO2MH2OLMRH2OBH2OAO2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_。 (2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为_。由反应可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于化合价ML，R处于M、L之间，则MRL。又因为已知氮的化合价MQMRL。由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，则在上述物质中P是硝酸。15(14分)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。Cu2O2e2H=2Cu2H2O是一个半反应式。下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生。(1)写出并配平该反应的离子方程式：_。(2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2(无色)，反应的离子方程式为_；判断Cu2、MnO、Fe3的氧化性由强到弱的顺序是_(用离子符号表示)。(3)某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0 g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0 molL1的高锰酸钾溶液的体积为100.00 mL。滴定时，滴定终点的颜色为_。该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为_。下列情况使测定结果一定偏高的是_。来源:A开始和终点都是仰视读数B没有用待装液润洗滴定管C称量时，砝码与样品放反了D样品中含有较强还原性杂质E高锰酸钾溶液中含有N0F用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶 (2)酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2，H参加反应：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)3K2SO42MnSO48H2O。根据氧化还原反应规律，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性强弱顺序有：MnOFe3Cu2。A项，开始读数和终点读数都是仰视，但是仰视程度不一定相同，偏高、偏低和无影响三种情况都可能存在， A项错误；B项，没有用酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管，测得高锰酸钾溶液体积偏高，测定的氧化亚铜质量分数偏高，B项正确；C项，因为样品质量为整数，样品与砝码放反了，不影响结果，C项不正确；D项，样品中含有还原性杂质，该还原性杂质被硫酸铁氧化，生成硫酸亚铁量偏高，滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏高，结果偏高，D项正确；高锰酸钾溶液中含有NO，它在酸性溶液中氧化亚铁离子，消耗高锰酸钾的量减少，结果偏低，E项不正确，用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶，滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积减少，测得结果偏低，F项不正确。16(16分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 b四氯化碳c无水酒精 d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂来源:中|国教|育出|版网实验现象方案1方案2(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。若选用淀粉碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？_(填“是”或“否”)，理由是_。解析：本题以实验探究的形式考查氧化性的强弱。对于本题振荡后溶液呈黄色，无法说明反应问题，因为Br2和Fe3的水溶液均为黄色。所以有两种可能。对于(3)，乙同学的观点是不含Br2，含Fe3，所以丙同学设计实验的出发点选择试剂证明有Fe3或无Br2，