第一章化学反应与能量A卷答案.docx

第一章化学反应与能量(A卷)1答案B解析乙醇作燃料产生CO2气体，会引起温室效应，B项错误。2. 答案：B解析：A选项中Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)的反应属于放热反应，E反应物E生成物，A项错；同理B、C两项中的反应均为吸热反应，E反应物E生成物，H0，B项正确，C项错；D项中的中和热应是强酸、强碱稀溶液之间反应放出的热量，D项错。3. 答案：C解析：A项应注明各物质的状态，B项许多放热反应也需点燃或加热等条件，D项H483.6 kJmol1。4. 答案：A解析：由题给信息可知，2 mol SO2反应，最后余1 mol，说明1 mol SO2参加反应，放出98.3 kJ热量。5. 答案：D 解析：根据题目信息不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将3得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)，该反应的H(3Q1Q2Q3) kJmol1。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q0.5(3Q1Q2Q3) kJ(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ。6. 答案：B解析：根据盖斯定律将可得C（石墨）=C（金刚石）H=+1.5 kJ/mol吸热反应，生成物金刚石的总能量大于反应物石墨的总能量。7. 答案：D解析：由稳定物质变成不稳定的物质是吸热反应，不稳定物质生成稳定物质是放热反应；如果一个反应为吸热反应，那么其逆反应一定为放热反应，反之亦然。8.答案：B D解析：因C3H8的燃烧热为2 220.0 kJmol-1,而两者燃烧共放热3 874 kJ,故H2和C3H8的体积比一定大于11，而四个选项中唯有B选项3111符合题意。两者放出的热量之比也只需列出解法一中的计算式，再估算并对照选项便可选定D选项为答案。9. 答案：D解析：根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，B不正确；每消耗1mol乙炔，反应中就转移2.5mol410mol电子，同时生成2molCO2，即有8mol碳氧共用电子对，因此正确的答案选D。10答案B解析反应热和焓变的单位都是kJmol1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B正确，C错误；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，故D错误。11答案C解析A项，I2(s)和H2(g)的反应是可逆反应；B项，I2(g)=I2(s)H35.96 kJmol1，所以1 mol I2(s)和1 mol I2(g)所含能量相差35.96 kJ；C项，固态碘稳定，能量低；D项，()、()中HI均为气体，能量一样，也一样稳定。12答案C解析热化学方程式中，化学计量数代表物质的量，A、B错误；C项，该反应为吸热反应，生成物总能量高；D项，由于液态水变成气态水需要吸收热量，所以吸收的热量应大于49.0 kJ。13答案B解析由于H2O(g)转化为H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小。14答案D解析依题意，MOH是弱碱：MOH(aq)H(aq)=M(aq)H2O(l)H112.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1，根据盖斯定律，由得：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H(12.157.3) kJmol145.2 kJmol1。15. 答案：N2（g） O2（g）=2NO（g） H 68kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= +314KJ/molS（s） O2（g） =S O2（g） H 299.52 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g)CO2(g) H67. 2kJ?mol116. 答案：P4(s，白磷)4P(s，红磷)H=-29.2 kJmol-1红磷低解析：依题意求：P4(s，白磷)4P(s，红磷)H=？可设计如下反应过程：P4(s，白磷)P4O104P(s，红磷)；据盖斯定律有H=H1+(-)4H2=（-2983.2+4738.5）kJmol-1=-29.2kJmol-1，即P4(s，白磷)4P(s，红磷)H=-29.2kJmol-1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。17. 答案： B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165KJ/mol 1016.5KJ解析（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量是649.5KJ0.32165kJ，则该反应的热化学方程式是B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l) H2165KJ/mol。（2）H2O（l）转化为H2O（g）的H=44KJ/mol，则该反应如果生成气态水的热化学方程式应该是B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l) H2033KJ/mol。11.2L（标准状况）气态乙硼的物质的量是0.5mol，则放出的热量是2033KJ/mol0.5mol1016.5kJ。18. 答案：92 kJmol130.7 kJmol1 解析：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，因拆开1 mol NH键吸收的能量和生成1 mol NH键放出的能量相等，所以此反应放出的热量为23391 kJmol1946 kJmol13436 kJmol192 kJmol1，则此题1 mol N2生成NH3的反应热为H92 kJmol1，而1 mol H2只与 mol N2反应，所以反应热为H kJmol130.7 kJmol1。19.答案：(1)煤的利用率高；变成气体后，燃烧充分，运输方便等(2)反应 (3)C(4)E1E2E3E4解析：本题考查煤的气化，反应热及盖斯定律的应用。(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)是煤的气化过程中发生的主要反应，生成CO和H2燃烧充分，能源利用率高，且运输方便。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)需吸收热量，H0。(3)根据盖斯定律，相加可得，理论上a与b两条途径产生的可利用的能量是相同的。(4)根据能量守恒及(3)的分析可得E1E2E3E4。20.答案(1)金刚石C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(2)石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1(3)252.0 kJ解析(1)根据图象，1 mol金刚石和石墨均完全燃烧生成二氧化碳，前者反应的H395.4 kJmol1，后者反应的HH2H3393.5 kJmol1，显然，金刚石放出的热量更多。根据燃烧热的概念，表示石墨燃烧热的热化学方程式中，生成物必须是二氧化碳。(2)根据图示可知1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量低1.9 kJ，即(393