2011届高三化学考前适应性训6.doc

2011届高三化学考前适应性训6可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-566化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉B光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料C制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应7下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO2-4pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、NO-3、AlO-2加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO2-4、NO3、Mg2+在由水电离出的c（OH）=1013molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液： Ca2+、HCO-3、NH+4、AlO2能使酚酞变红色的溶液：Na+、Cl、S2-、SO2-3 A B C D8A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离予相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。下列说法正确的是（ ） AB的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定 BC、D、E、F原子半径由大到小的顺序为CDEF CB、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键 D元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体9若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4（g）2NO2（g）在下列过程中发生的变化描述正确的是 （ ）Aab B在平衡I向平衡II过渡的过程中，v（逆）v（正）Caa、bc（Cl）c（OH）c（NH+4）11用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是（ ） A电池工作时，正极反应式为：O2 +2H2O+4e=4OH B电解段时间后，在b电极周围有白色沉淀生成 C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极 D当电池中消耗0.02g H2时，b极周围会产生0.224L H212如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuOCuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但在催化氢化过程中苯环不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2+2H2R1CH2OH+R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是 （ ） A该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类B该有机物遇浓溴水发生加成反应C与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质D1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应13在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（ ）A所加入硝酸的浓度是4 mol/LB加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜C共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜D如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况）26（14分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。 （1）若用含有0.2 mol HC1的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是 。 （2）装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。装置C中盛放的试剂名称为 ，作用是 。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是_ 。写出装置G中发生反应的离子方程式 。 （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）27（17分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空： （1）反应的现象是 。反应中若转移3NA电子，则被氧化的B是 mol （2）反应的化学方程式是 ，在实验室中引发反应的操作是 。 （3）实验室用上图中的电解池制备E，与A相连的直流电源的电极名称为 A电极的电极反应式 ，下列溶液能代替G溶液的是 。 A稀硫酸 BNaCl溶液 CK2CO3溶液 DCuCl2溶液 （4）现有J与稀硝酸恰好完全后的溶液在上述溶液中加入少量HI溶液的离子方程式为 若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：先 ，再降温结晶，过滤即可得所需晶体。28（15分）存在于茶叶中的芳香族化合物A，其氧元素的质量分数为29.27%，苯环上的一氯代物有两种。1mol A分别与足量昀NaHCO3溶液和NaOH溶液反应，消耗的两种物质的量之比为1：2。 （1）写出下列物质的结构筒式：C D （2）A中含氧官能团的名称是 ，HI的反应类型 B物质不能发生的反应类型有 （填选项）取代反应加成反应消去反应氧化反应还原反应水解反应 （3）写出下列反应的化学方程式：AE： FG： （4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体 苯环上的一取代酯，除苯环外不再含有其他的环状结构，结构不稳定，容易转化为能与金属Na反应写出满足上述条件的任意一种同分异构体与NaOH溶液反应的化学方程式 29（14分）合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，四川某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。其工艺流程见右图： （1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度（molL-1）如下表： 根据表中数据得知0 min2 min内N2的平均反应速率是 ，若用CH4与过量水蒸气反应来制氢气，再与氮气合成氨，则理论上CH4与NH3的物质的量之比是 。 （2）今对合成氨反应进行如下研究： 在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如右图所示。则下列说法正确的是 。 Aa、b、c三容器5 min时的正反应速率大小为：bacB达到平衡时，a、b、c三容器中N2转化率为abc C5 min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。D将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压 （3）工业上常用尿素作为氮氧化物的吸收剂对尾气进行处理。此法运行费用低，吸收效果好，吸收率高，不产生二次污染。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸（HN02），亚硝酸再与尿素CO（NH2）2反应生成CO2和N2。 HNO2的电子式_ 亚硝酸与尿素CO （NH2）2反应的化学方程式为_ （4）已知：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）；H= +180.5kJ/mol 4NH（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;H=-905 kJmol 2H2（g）+O2（g） =2H2O（g）;H=48