《元素周期律和元素周期表第三课时》习题4.doc

元素周期律和元素周期表第三课时习题一、选择题1原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A最外层电子数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯最低负价从41【解析】同周期的元素原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，A正确；原子半径逐渐减小，B不正确；最高正价依次增大， C正确；从硅到氯最低负价从41，D正确。【答案】B2下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是()ASiO2BN2O5CP2O5DCO2【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。显然其非金属性强弱的顺序为NPCSi。【答案】B3下列各组物质的性质比较，不正确的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：HFH2ONH3C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D氧化性：F2O2N2【解析】同周期元素随原子序数递增元素的金属性减弱，非金属性增强(稀有气体元素除外)。【答案】A4具有相同电子层数的A、B、C 3种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断正确的是()A原子半径：ABCB单质的氧化性：ABCC气态氢化物的稳定性：ABCD阴离子的还原性： ABdB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径Xbdc，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系应为XW。【答案】B6甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有 C D【解析】非金属性越强越容易与H2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以正确；非金属性强的能置换非金属性弱的，正确。【答案】C7X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：CuX2CuX2 2CuYCu2Y 2KXZ2=2KZX2在Cu2Y中Y为2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是()AHXO4H2YO4HZO4BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4DH2YO4HZO4HXO4【解析】由题中提供的方程式可知：Z2可置换出X2，即非金属性ZX，而X能使变价金属Cu显2价，Y仅使Cu显1价，证明非金属性XY。结合题干则它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为：HZO4HXO4H2YO4。【答案】B8R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。下列说法一定正确的是()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2价，则Z的最高正化合价为6价D若X的最高正化合价为5价，则五种元素都是非金属元素【解析】由题干信息知R、W、X、Y、Z金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。若R(OH)n为强碱，W(OH)n1的碱性比R(OH)n弱，W(OH)n1可能为弱碱，所以A项错；若HnXOm为强酸，说明X是活泼的非金属元素，且Y的非金属性比X强，故B项正确；若Y的最低化合价为2价，则其最高正化合价为6价，即Y为第A族元素，Z为第A族，没有6价，故C项错误；若X的最高正化合价为5价，则X为第A族元素，同时知R为第A族元素，此时R可以为铝，故D项错。【答案】B9同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZ【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加；而单质的活泼性分金属性与非金属性，单质氧化能力还与分子结构有关，如N2；最高化合价随原子序数的递增，有特例O、F无正价。【答案】B10X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的【解析】因为原子半径XY，可知原子序数X Y，若为金属元素，则失电子能力XY，阳离子氧化性XY；若为非金属元素，得电子能力 XY，氢化物稳定性XY，最高价含氧酸的酸性XY。【答案】B二、非选择题11根据同周期元素性质的递变规律填写下列空白。同周期元素，从左到右：(1)元素的_性逐渐减弱，_性逐渐增强。(填“金属”或“非金属”)(2)元素原子的_电子能力逐渐增强，_电子能力逐渐减弱。(3)元素的最高正价由_价递增到_价，而最低负价由_价递增到_价(O、F除外)。(4)元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_而酸性逐渐_。(5)非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐_。(6)单质的还原性_，氧化性_。(7)金属阳离子的氧化性_，非金属阴离子的还原性_。【答案】(1)金属非金属(2)得失(3)1 741(4)减弱增强(5)增强(6)减弱增强(7)增强减弱12某同学想通过比较两种最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：(1)仪器a的名称是_，应盛放下列药品中的_(填选项字母)。A稀硫酸B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸(2)仪器b的名称是_，应盛放下列药品中的_(填选项字母)。A硫酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠(3)仪器c中应盛放的药品是_，如果看到的现象是_，即可证明_比_酸性强，得电子能力_比_强，b中发生反应的离子方程式为_。【解析】本实验设计的是比较硫与碳的非金属强弱，是通过比较H2SO4与H2CO3酸性强弱来实现的。【答案】(1)分液漏斗A(2)圆底烧瓶D(3)澄清石灰水石灰水变浑浊H2SO4H2CO3硫碳CO2H=H2OCO213某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应的关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究_元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：_，_，_，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验步骤实验现象(填AF)_，_。(4)实验结论：_。【答案】(1)同一周期(2)烧杯试管酒精灯(3)BFACDEMg2H2OMg(OH)2H2Na2SCl2=2NaClS(4)同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强14A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：(1)写出下列元素符号：A_、C_、D_；(2)A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_；(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_。【解析】A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必