化学人教版九年级下册复分解反应导学案

复分解反应导学案能力展示1.你能说出下列物质分别属于酸、碱、盐是的哪一类吗？NaOH CuSO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 Ca(OH)2 BaCl2 AgNO32.请写出下列反应的的化学方程式NaOH+CuSO4AgNO3+HClNa2CO3+H2SO4Na2CO3+BaCl2NaOH+H2SO43.以上反应均属于 反应类型。4.仔细观察以上五个反应的生成物有什么特点？ 5.复分解反应发生的条件是生成物中有 或 或 生成，复分解反应就可发生。学法指导判断复分解反应的生成物中是否有沉淀生成时，一定要熟记酸、碱、盐的溶解性表，其规律总结如下：钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶于水中间。溶碱钾、钠、钡、钙、铵，碳酸盐溶钾、钠、铵。硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难。常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐、硝、碳。在线测试1.试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶的打“”不溶打“”NaCl BaSO4 Na2CO3 KNO3 AgClFeSO4 BaCO3 KOH CuCl2 Fe(OH)3 Cu(OH)22.判断下面的反应能否发生，能反应写出反应的方程式，不能反应的说明理由。 NaCl+K2SO4| CuCl2+NaOH Na2CO3+CaCl2 Ba(NO3)2+Na2SO4知微探密复分解反应的微观本质1.酸、碱、盐在水中是以 形式存在的。它们之间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成难溶性的 或 ，不稳定的 或难电离的水，使溶液中的离子数量和种类发生改变的结果。学法指导盐和碱、盐和盐发生复分解反应时，二者都必须是能溶于水的结合酸、碱、盐的溶解性从微观的角度判断复分解反应更容易，例如：A溶液中如能提供SO42-则B溶液中只要能提供Ba2+反应一定发生。 在线测试从物质提供的离子判断复分解反应是否能发生,感觉是否不同?Na2SO4+CuCl2BaNO3+Na2CO3AgNO3+KClMg(NO3)2+KOH学法指导常见溶液的颜色黄色：FeCl3溶液 Fe2(SO4)3溶液 Fe(NO3)3溶液浅绿色：FeCl2溶液 FeSO4溶液 蓝色： CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液绿色：CuCl2溶液常见沉淀的颜色和性质蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀:Fe(OH)3白色沉淀：BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸 CaCO3、BaCO3不溶于水但可溶于酸产生气体 Mg(OH)2不溶于水可溶于酸挑战自我（全体总动员）1.下列反应属于复分解反应的是( )A Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B CaCO3=CaO+CO2C H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD CH4+2O2=CO2+2H2O2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和NaOH B Ba(NO3)2和Na2SO4C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3 3.下列化学方程式书写不正确的是 （ ）A BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl B KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl D Mg(OH)2+Na2CO3=MgCO3+2NaOH4.下列物质中,与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是 （ ） A 水 B 氯化钠溶液 C 氢