弱电解质的电离平衡.doc

弱电解质的电离平衡（1）【学习目标】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。【重点难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【学海导航】一、弱电解质电离平衡的建立在 下(如温度、压强)，当 的 的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。二、电离平衡的特征 电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“ ”、“ ”、“ ”、“ ”的特征。三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数：指在 下， 在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 如：HA H+ A K= （1）一元弱酸电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOH = （2）一元弱碱电离平衡常数KbNH3H2ONH4OH = （3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：H3PO4HH2PO4 K1=7.5103H2PO4HHPO42 K2=6.2108HPO42HPO43 K3=2.21013 （4）电离平衡常数只随 变化而变化，而与浓度无关。 （5）K的意义：K值越大，弱电解质较 电离，其对应弱酸、弱碱较 。K值越小，弱电解质较 电离，其对应弱酸、弱碱较 。注：在此计算公式中，离子浓度、分子浓度都是指平衡时的浓度；电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是 热的，一般温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）；电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越 ；Kb越大，弱碱的碱性越 。多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），受到前一步电离的H影响，电离平衡常数逐级减小。2、电离度 注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越 ；浓度越小，电离度越 。四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释 （填“促进”或“抑制”）电离。弱电解质溶液浓度越大，平衡向 移动，电离程度 ；弱电解质溶液浓度越小，平衡向 移动，电离程度 ；思考此规律用电离平衡常数如何解释？ 2、温度：因为电离是 热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离。温度升高，电离平衡向 移动，电离程度 。温度降低，电离平衡向 移动，电离程度 。3、加入其它电解质 （1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动，电离度 ； （2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动，电离度 。【典例精析】1、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 （ ）A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关2、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）ANaOH(S) BH2O CNaCl(S) DCH3COONa3、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体(溶于水显酸性)，则溶液颜色（ ） A变蓝色 B变深 C变浅 D不变4、欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是( )ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg5、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 （ ）A0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)0.1mol/L B甲酸能与水以任意比例互溶C10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应D在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、AlO2、NO3、OHCK+、NH4+、Al3+、SO42 DH+、Cl、CH3COO、NO37、向CH3COOH溶液中，加入少许物质，使CH3COOH电离度减小的是 （ ）ANaCl（固体） BCH3COONa（固体） CFeCl3（固体） DH2O8、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8105，氨水溶液中c(OH)=2.4103mol/L，问这种氨水的浓度是多少？ （2）25某溶液中，0.1mol/L的HA已电离成离子，还有0.9mol/L未电离，求a。【演练提升】1、当CH3COOHCH3COOH+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是 （ ）ACH3COONa BNH3H2O CHCl DH2O 2、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是 （ ）答案：AAabc Babc Ccab Dbac3、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c(H+)减小的措施有 （ ）A加水稀释 B加NaX C加热 D加镁粉4、把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/L氨水5、某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于 （ ）A1mol/L 的NaOH溶液 B纯水 C106mol/L的NaOH D105mol/L的NaCl6、水的电离过程为H2OH+OH，其离子积可表示Kw= c(H+)c(OH)，在不同温度下的值为：Kw(25)=1.01014，Kw(35)=2.11014，则下列叙述正确的是 （ ）Ac(H+)随着温度的升高而降低 B在35时，c(H+)c(OH)C水的电离常数Kw(25)Kw(35) D水的电离是一个吸热过程7、向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，会引起（ ） A溶液的pH都增加 BCH3COOH电离程度都增大C溶液导电能力都减弱 D溶液中c(CH3COOH)都减小8、氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4ClCuCl42(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42为黄绿色。下列哪种方法能使溶液变成淡蓝色 （ ）加蒸馏水，加AgNO3溶液，加入NaCl溶液，加入NaOH溶液A只有 B只有 C和 D和9、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是_；（2）a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为_； （3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是_；（4）若使C点溶液的c（CH3COO）提高，在如下措施中可采取(填标号) A加盐酸 B加浓醋酸 C加固体KOH D加水 E加固体CH3COONa F加Zn粒 10、（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶中氨水的c(OH)之比 10（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）某一元弱酸A和二元强酸B的c(H+)相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c(H+)A B（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。11、某温度下，在500mL0.01mol/LCH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO共3.131021个，求该温度下，此溶液中的CH3COOH的电离常数和电离度。弱电解质的电离平衡（2）【学海导航】思考10.1mol/L 的醋酸溶液中CH3COOHCH3COO+ H+平衡移动n(H+)c(H+)c(CH3COO)电离平衡常数电离度溶液的导电能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热冰醋酸水思考2一元强酸与一元弱酸的比较（1）相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOHc(H+)中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率（2）相同c(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率【典例精析】1、用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随水的量增加而减小的是 （ ）Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH) C c(OH) D n(OH)2、同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸，分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时，下列叙述正确的是 ( ) A反应速率HClCH3COOH B气泡逸出速率 CH3COOHHClC在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同D如果两酸的c(H+)同时，两酸物质的量浓度HClCH3COOH3、现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是 （ ）Amn Bmn Cmn D无法确定4、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （ ）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量 D反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)小【演练提升】1、c1、c2、1、2，pH1，pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH如果已知pH12，则c 1和c 2的关系 （ ） Ac 1 c 2 Bc 1= c 2 Cc 1 c 2 D无法确定2、在100mL0.1mol/L的氨水中，欲使氨水的电离度变大，而溶液的碱性减弱，可采用的是（ ） A加热 B加水 C加少量NH4Cl固体 D加CH3COOH溶液 3、在相同温度时，100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ）A中和时所需NaOH的量 BH+的物质的量浓度CH+的物质的量 DCH3COOH的物质的量4、在一定温度下，100ml某弱酸HA溶液中，含有该弱酸的分子数为5.421020个，并测得该溶液中c(H+)=103mol/L，该弱酸在此条件下的电离度为 （ ） A9% B10% C3% D0.1%5、在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3，NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3，则对于两弱酸的酸性强弱比较正确的是 （ ） AHR较强 BHR较强 C两者差别不大 D无法比较6、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液） H+（溶液）+ In（溶液）红色 黄色浓度为0.02 mol/L的下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水。其中能使指示剂显红色的有 （ ）（C）A B C D7、在25时，纯水的电离度为1，pH=3的醋酸中水的电离度为2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4，则下列关系正确的是 （ ）A.1324 B.3214 C.2=314 D.2=3418、将c(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙乙；（3）参加反应的锌的质量：甲=乙；（4）整个反应阶段的平均速率：乙甲；（5）盛盐酸的容器中有锌剩余；（6）盛醋酸的容器中有锌剩余。以上判断正确的是（ ）A(1)(2)(3)(5) B(1)(3)(5) C(2)(3)(6) D(1)(3)(4)(5)9、pH值相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸 盐酸，放出的H2醋酸 盐酸（填、或=）；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸 盐酸，放出的H2醋酸 盐酸。10、已知25时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):H2SO4溶液HSO4H+SO42NaHSO4溶液HSO4H+SO42醋酸溶液CH3COOHH+CH3COO盐酸HCl= H+Cl 10%29%1.33%100%（1）25C时，0.1mol/L上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是 (填序号，下同)；（2）25时，c(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 （3）25时，0.1mol/L H2SO4溶液中的HSO4的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4的电离度的原因是 11、H2S溶液中存在着H2SH+ +HS，HSH+ +S2的平衡：（1）当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(S2)_(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(H+)_(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(S2)_(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(H+)_(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）当向H2S溶液中加入少量Na2S固体时，电离平衡向_移动，c(S2)_(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(H+)_(填“增大”、“减小”或“不变”)（4）若将H2S溶液加热至沸，c(H2S)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。弱电解质的电离平衡1、当CH3COOHCH3COOH+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是 （ ）ACH3COONa BNH3H2O CHCl DH2O 2、把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/L氨水3、某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于 （ ）A1mol/L 的NaOH溶液 B纯水 C106mol/L的NaOH D105mol/L的NaCl4、向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，会引起 （ ） A溶液的pH都增加 BCH3COOH电离程度都增大C溶液导电能力都减弱 D溶液中c(CH3COOH)都减小5、氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4ClCuCl42(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42为黄绿色。下列哪种方法能使溶液变成淡蓝色 （ ）加蒸馏水，加AgNO3溶液，加入NaCl溶液，加入NaOH溶液A只有 B只有 C和 D和6、用水稀释0.1