氧化还原反应复习提纲.doc

氧化还原反应复习专题一.氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质_特征_判断依据：_ 例、下列反应属于氧化还原反应的是_ A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO E.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应一定不是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质二.氧化还原反应的相关概念还原剂_ 电子化合价_ _被_ 发生_反应得到_ 产物（升失氧还）氧化剂_ 电子化合价_ 被_发生_反应得到_ 产物（降得还氧）例、在Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移总数为_。例、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+,则下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（ ）A. B. C. D.三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目 （1）双线桥A、标明元素反应前后的化合价。B、箭头指向由反应物到生成物化合价变化的同种元素。 箭头上注明得失电子数目，被氧化被还原情况等C、注意a*be-与b*ae-区别。D、得失电子总数相等。 （2）单线桥：4.用两种方法表示氧化还原反应2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O_。四.常见氧化剂与还原剂 （1）常见氧化剂： A、非金属单质(如O2、Cl2等)。 B、含有高价态元素的化合物(如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等)。（2）常见的还原剂A、活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)。B、某些非金属单质(如C、H2等)。 例、1、下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是( )ACl-Cl2 BS2-H2S CCl2Cl- DMnO4-MnO42- 五、氧化性(还原性)强弱判断1根据反应方向判断若下列反应能向右进行，则氧化性强弱：氧化剂氧化产物还原性强弱：还原剂还原产物2根据金属活动性顺序判断在金属活动性顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子(注意：FeFe2)的氧化性逐渐增强。3根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况判断可知氧化性：Cl2S。4根据反应条件判断当不同的氧化剂(或还原剂)作用于同一种还原剂(或氧化剂)时，氧化产物(或还原产物)价态相同，可根据反应条件的难易进行判断。条件越简单，氧化性(或还原性)越强。一般从反应是否需加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。16HCl2KMnO42KCl2MnCl25Cl28H2O可知氧化性：KMnO4MnO2。5根据反应剧烈程度判断例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈,Cu与稀HNO3反应较微弱。故氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断练习：1、有下列反应：Na2CO32HCl2NaClH2OCO24HClMnO2MnCl2Cl22H2O其中属于氧化还原反应的是_，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_；被氧化与被还原的原子的物质的量之比是_。2、 已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。（2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，写出反应的离子方程式。3、已知反应Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S，回答：判断单质的氧化性：Cl2_S 还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性?4、 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HN