化学人教版九年级上册物质的构成 练习.doc

第三单元复习一、关于分子和原子1分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持物质_化学性质_的_粒子。 分子的特征；分子的_很小，分子间有_，且不断_。分子的运动速率与_有关，温度越高，分子的运动速率越快。物质三态(固态、液态、气态)变化的原因：_。其中_的分子间隔最小，_的分子间隔最大。2发生化学变化时分子本身_，在物理变化中分子本身_ (填“变化”或“不变化”)。同种分子其化学性质_,不同种分子化学性质_，所以冰与水的化学性质_，因为含有相同的_。3原子是_中的最小粒子。发生物理、化学变化时原子_(填“变化”或“不变化”)。4、化学变化的实质：分子分成 ， 重新组合成新的 。5、分子原子的区别：在 中是否可分。二、 原子的构成 原子核 质子：一个质子带一个单位的 电荷原子 ：不带电 ： 一个电子带一个单位的 电荷所以原子是由 和 构成的，其中原子核是由 和 构成的，并不是所有的原子都有中子， 没有中子。在原子里， 核电荷数 = ，原子 电性。3不同种类的原子，质子数不同，所以说，_决定了原子的种类。三 、 相对原子质量1、 相对原子质量是一个比值， （填“不是”或“是”）原子的实际质量。2 、原子的质量主要集中在 上，相对原子质量 四、 元素 元素的定义：具有相同核电荷数（即核内 ）的一类原子的总称。元素的种类决定于 数。3地壳中含量排前四位的元素分别是_、_、_、_。其中_是含量最多的金属元素。4生物体内含量最多的元素是_ _，人体中含量最多的元素是_ _，最多的金属元素是_ _。5、 元素符号表示的意义：表示一种 ；表示这种元素的一个 。例如 H：表示 注意：元素不讲个数只讲 ，原子既讲个数又讲 14 Si硅28.1 6 、物质由元素组成：如：水是由 和 组成的。7、分子由原子构成：如：水分子由 和 构成。五、元素周期表 1在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，原子序数是 相对原子质量是 质子数是 电子数为 核电荷数为 ，元素名称是 元素符号是 属于 元素（填“金属”或“非金属”）。2、原子序数= =核电荷数3、元素周期表的结构：7个横行，每一个横行是 ；18个纵行，每个纵行是 （其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）六、核外电子的分层排布1、电子排布：第一层不超过 个；第二层不超过 个；最外层不超过 个。2原子结构示意图七、 离子 1、定义：带电荷的 （或 ）。离子包括 和 2、 原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数； 阳离子：质子数 核外电子数3、离子符号的书写：在元素符号的_写上数字和所带的_。如S2- Ca2+4 、构成物质的粒子有 、 、 5元素的分类元素的分类最外层电子数得失电子情况化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素结论：元素的化学性质主要是由_决定的。一、基础训练1保持水的化学性质的最小粒子是( )A.氧原子 B.氧元素 C.水分子 D.氢原子2一般同种物质各种状态中，分子的间隔最大的是( )A.液态 B.气态 C.固态 D.无法确定31994年印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。它说明了( )A.分子可再分 B.分子在不停运动C.分子很小 D.分子间有间隔4100 mL酒精和100 mL水混合后总体积小于200 mL，说明了( )A.物质是由分子构成 B.分子很小C.分子在不停地运动D.分子间有一定间隔5在电解水这一变化中，没有变化的粒子是( ) A.水分子B.水原子 C.氢、氧两种原子D.以上都不是6下列对一些事实的微观解释错误的是( )事 实解 释A食盐溶于水不溶于油微粒间相互作用不同B炎热的夏天自行车胎容易爆裂分子运动加快C过氧化氢分解产生水和氧气分子是可以再分的D架在高处的电线夏季变得比冬季长原子的质量热胀冷缩7下列对生产、生活现象的解释正确的是（ ）A铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙 C石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小B在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动 D温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小8下列说法中正确的是( )A.二氧化硫中含有氧分子和硫分子 B.二氧化硫分子是氧分子和硫原子构成 C.二氧化硫分子在不停地运动着 D.原子构成分子，只有分子才能构成物质9用分子的知识解释下列问题。(1)利用分子的观点解释物质的热胀冷缩现象。(2)为什么在阳光下晾晒湿衣服容易干？(3)为什么“墙内开花墙外香”？10、金属都是由原子构成的，相同质量的镁（24）、铝（27）、钙（40）、铁（56）中，所含原子个数最多的是 ，最少的是 。11、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ） A、50 B、86 C、136 D、22212、碳的相对原子质量是（ ） A、1.661027kg B、12g C、12 D、1/12g13、日常生活常接触到“双氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ）A、单质 B、原子 C、离子 D、元素14、下列叙述错误的是 （ ）原子是化学变化中的最小粒子；原子是不能再分的微粒；一切物质都是由原子直接构成的；一切原子核都是由质子和中子构成的；原子不显电性；原子是不断运动；原子间有间隔A B C D 152007年10月24日18时5分，我国成功发射“嫦娥一号”绕月卫星。月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、 中子数为1，下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是 ( ) A原子核外电子数为3 B相对原子质量为2 C原子的核电荷数为3 D原子的核电荷数为216、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）A、中子数不同 B、电子数不同 C、质子数不同 D、相对原子质量不同17、地壳中含量最多的金属元素是（ ）A、氧 B、硅 C、铝 D、铁18、氧气、水、氯酸钾、高锰酸钾四种物质都含有（ ）A、氧气 B、氧分子 C、氧原子 D、氧元素19、关于O2、H2O2、SO2三种分子说法正确的是（ ）A、都含有氧分子 B、都含有氧原子 C、都含有氧元素 D、都是氧化物20、虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是（ ）A、虾青素是由40个碳元素、52个氢元素和4个氧元素组成 B、虾青素是一种混合物C、虾青素由碳、氢、氧三个元素组成 D、虾青素中含碳、氢、氧三种元素21、写出下列元素的名称或元素名称对应的符号：氧元素 Mn _ _汞元素_ Cl_ 铜元素_ _ K _ 铝元素 22、蛋白质在人体胃肠内与水反应，生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种氨基酸。请问：丙氨酸由 种元素组成，名称分别为 。23、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的 是 （ ） AO BZn CN2 DCO24、下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（ ） A、H B、2H C、H2 D、 H2O25、镁原子和镁离子属于 （ ） A、同一物质 B、同一种分子 C、同一种原子 D、同一种元素 26、下图是铝元素、氯元素在元素周期表中的位置示意图，请根据图回答下列问题： （1）铝元素的原子序数为 ；质子数为 。（2）氯元素的相对原子质量为 ；（3）原子序数为17的原子元素符号为 ；（4）铝元素和氯元素的最本质区别是 。27、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： 上述粒子中，表示的元素共有 种。属于同一种元素的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，属于金属元素的是 ，属于稀有气体元素的是 ，属于非金属元素的是 ，电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。（2）与具有相似的化学性质的是 。表示同种元素的是 ，具有稳定结构的原子是 。ABCD28、已知“”、 “ ”表示不同元素的原子， 如图所表示的气体物质中：属于混合物的是_， 属于纯净物的是 29、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按上表中信息填空：族周期AAAAAAAO23 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖 20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95(1)1869年，俄国化学家 发现了元素周期律和元素周期表。(2)Si元素的相对原子质量是 。地壳中含量最多的元素的原子序数是_ 。(3)12号元素的元素符号是 , 1 6号元素的元素名称为 ，原子序数为 ，核外有 个电子，该元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。（4）认真阅读和分析第2、3两周期(横排)元素，你发现每一周期元素有什么变化规律吗?(至少答出一条，) 。30、已知溴原子的结构示意图如右图所示，问: （1）x的值为_。核电荷数为 ，质子数为 ，核外电子数为 ，最外层电子数为 ，在化学变化中易 （“失去”或“得到”）电子。（2）溴元素的化学性质与下列哪些元