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阿伏加德罗总结第一篇:阿伏加德罗常数专题总结 阿伏加德罗常数常考点归纳 1常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA (错，2NA) 2常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对) 3常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA (对) 4标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1 NA (对) 5标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA) 6标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA (错，溶于水不等于与水反应) 7标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA (错，标准状况下HF是液体) 8标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (错，标准状况下辛烷是液体) 97.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2 NA (错，0.1NA) 103.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 112.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (对) 125.6 g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.3NA) 136.4 g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2 NA(错，0.1NA) 1431 g白磷中含PP键数为1.5NA (对) 151 mol白磷分子中含有PP键数为1.5NA (错，6NA) 1612 g金刚石中含CC键数为4NA (错，2NA ) 1712 g石墨中含CC键数为1.5NA (对) 186.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个SiO键 (错，0.4NA) 196.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 (对) 1 201 L 1molL CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA (对) 1211 L 1 molL饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个阿伏加德罗总结 (错， NA) 2210 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA (错，还要考虑水，应为1.2NA ) 1231molL CH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA (错，无体积不能确定) 241 mol OH中所含电子数为9NA (对) 251 mol CH3所含的电子数为8NA (对) 261 mol NO2和 4 g N2O4的混合气体所含原子数为6NA (对) 102725 1 mL H2O中所含OH数为10NA (对) 6 28T 1 L pH6的纯水中含10NA个OH(对) 2918 g D2O所含的电子数为10NA (错) 30过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA (错，0.2NA) 31. 25、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA (对) 32.H20通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 NA(错) 33O1 mol葡萄糖分子中含“CH”数目为1.2NA (错) 34.28g晶体硅中含有的共价键数为NA (错) 35.1C2与足量的铁反应转移的电子数与铁与足量的C2反应转移的电子数相等(错) .中含有个氧原子(错) 某温度下纯水的，该温度下的NOH溶液中含的数 目为(对) .NC中含有.个NC分子(错) 23 .NC 中，所有N+的最外层电子总数約为6.0210(对) -140.欲配制.L 1.00.L的NCL溶液，可将.NC溶于.水 中(错) .电解.熔融的NC，能产生.氯气(标准状况)、.g金属钠（错） 、1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子（对） 3+、molAl离子含有的核外电子数为NA(错) +、的硫酸溶液中含有的离子数为NA(错) -1+、1mol.LNaCl溶液中含有NA个Na(错) 、标准状况下，.L二氯甲烷的分子数约为NA个（错） 、.g丙烷中所含的极性共价键为NA个（错） 、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA个，则阳极质量减少g(错) 、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成molI2转移电子数为NA（错） 、molHCl气体中的粒子数与.mol/L的盐酸中溶质的粒子数相等（错） 、CO和为等电子体，.的和N2所含的电子数相等(错) 、常温下，ml1mol/LNa2CO3溶液中阴子总数大于.A(对) +、L0.1mol/L乙酸溶液中数为.NA(错) 、1molNa2O2固体中含离子总数为（错） 、常温常压下g氮气所含电子数为.(错) ) 标准状况下.和.均含有.个氧原子(对) -12+.LCC2溶液中含 有.个C(错) .C2与.所含有的原子数相等(错) .重水与N所含有的电子数相等(错) .一定条件下.F与.I2充分反应，转移电子数下定为.NA(错)阿伏加德罗总结 N2()+3H2() 2NH3() H=-92.3KJ/,在该条件下，加入一定量的、发生反应转移e时，反应放出的热量小于.KJ(错) 、常温下LPH=10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO的水解，将使数大于 、g甲基（-（错） CH3）所含电子数为N(错) ) 16-64、25和101KPa条件下，4.9LCH4完全燃烧生成H2O的分子数为0.4NA(对)65、常温下，1L纯水中约含6.0210个OH(对) 66、标准状况下，NA个CH2Cl2分子所占的体积约为224L（错） 67、1mol重甲基(-CD3)含有9NA个电子(对)第二篇:有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析 有关阿伏加德罗常数考题归纳与分析 一、考查氧化还原反应中电子转移的数目 解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。另外，还要注意几个典型的反应，如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应的分析。如： 1. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA（05年广东卷3D） 2. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA（05年上海卷 6C） 3. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA（06年全国卷8A） 4. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA（06年重庆卷 7A） 5. Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021023 6. 7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（06年上海卷12D） 7. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA（07年宁夏卷10A） 8. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023（07年江苏卷 8C） 9. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（07年上海卷20D） 10. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 11. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA（08江苏卷3A） 12. 在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 13. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA（08年上海卷9A） 14. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(08年广东卷10A)阿伏加德罗总结 15. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA(08年广东卷10B) 16. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA（09年海南卷8A） 17. 1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA（09年广东理基20D） 18. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 二、考查物质的电离、水解 已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目时要能正确区分强弱电解质。强电解质（如强酸）在水溶液中全部电离，弱电解质（如弱酸）在水溶液中部分电离。对于盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少。另外，还要注意浓度与体积数据是否齐全。相关试题如： 19. 常温时，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA（05年上海卷6D） 20. 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA（06年重庆卷 7B） 21. 1.0L 1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023 22. 20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.021023 23. 1molMgCl2中含有的离子数为2NA（06年上海卷12B） 24. 1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO3数目为0.5NA（07年四川卷7D） 25. 0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+（07年广东卷 3C） 26. 0.1L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 6.021023 27. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个（07年上海卷20C） 28. 1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-（08年江苏卷3D） 29. 0.50mol的硫酸钠中含有6.021023个钠离子(08年四川延迟卷6C)阿伏加德罗总结 30. 1.0L浓度为1.0molL1的一元酸溶液中含有 6.021023个氢离子 31.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+（09年广东卷6D） 32. 常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA 三、考查标准状况时对物质状态的了解 气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。关于气态与非气态的判断：在标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。相关试题如： 33. 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA（05年广东卷3C） 34. 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023（05年江苏卷10C） 35. 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA（06年全国卷 8B） 36. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA（07年四川卷7A） 37. 22.4 L水含有NA个H2O分子（07年广东理科基础 22D） 38. 标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子（07年广东卷 3D） 39. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA（08 年海南卷5A） 40. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA（08年江苏卷3B） 41. 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA（08年上海卷9C） 42. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA（09年福建理综8D） 43. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA（09年江苏化卷4D） 四、考查气体摩尔体积的适用条件：物质体积取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间距离这三个因素。对于气体，因分子之间的距离比分子本身的体积大很多倍，分子可以在较大的空间内运动，故气体体积由分子数目和分子间距离决定。分子间距离随温度和压强的改变而改变，故当外界条件一定时气体的体积取决于分子数目。在标准状况（0、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1Na，即Vm=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。在试题中常利用非标准状况如“常温常压；在25、101kPa时”等来设置陷阱。值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否是为标况无关，如“常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA”就是正确的。相关试题如： 2 44. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA（05年全国卷 9C） 45. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA （05年上海卷 6A） 46. 22.4 L N2中所含的分子数为6.021023（06年江苏卷 6D） 47. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023（07年江苏卷 8A） 48. 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（07年上海卷20A） 49. 在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子（07年宁夏10B） 50. 224L氧气中必然含有6.021023个氧分子(08年四川延迟卷6A) 51. 224 L Cl2中含有NA个C12分子（09年广东理基20A） 52. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 53. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g 五、考查物质中所含的微粒数目 考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质来计算物质中所含分子数、原子数、质子数、中子数或电子数。在判断时，关键是区分出要求计算的是什么微粒数目，尤其注意给出一定体积的物质是否是在标况，在标况是否为气体。判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况，常考稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子。在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。另外，具有相同最简式的物质（如NO2 和 N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等），只要总质量一定，其中所含原子数与两者比例无关。相关试题如： 54. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（05卷 9A） 55. 2g氢气所含原子数目为NA（05年全国卷 9B） 56. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023 57. 7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA（07年四川卷7B） 58. 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个（07年上海卷20B） 59. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA 60. 同温同压下，原子数均为6.021023个的氢气和氦气具有相同的体积 61. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体