7反应速率限度.doc

化学反应速率、限度1对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是 A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同 B其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化2. 反应4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了012 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ANO：0001 molL-1 BH20：O002 molL-1 CNH3：0002 molL-1 D02：O00125 molL-13. 可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 Av(A)=O15 molLmin Bv(B)=O6 molLmin Cv(C)=O3 molLmin Dv(D)=O1 molLmin4下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO310mL60BAl0.13mol/LHCl10mL60CFe0.13mol/LHCl10mL60DMg0.13mol/LHCl10mL605. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为O1 molL-1，O3 molL-1，O2 molL-1，在一定条件下，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ为03 molL-1 BY2为O35 molL-1 CX2为O2 molL-1 DZ为O4 molL-16下列不能证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到化学反应的限度的是 A单位时间内每生成3 mol H2，必定同时生成2 mol NH3 B1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 C反应体系压强不再变化 D混合气体质量不再变化7在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：28NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响9在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？ A、30 B、40 C、50 D、6010一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2NO2(气) N2O4(气)， 2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)， 2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是 A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/L B.2min内V(O2)= 0.0125mol/(Lmin)C.混合气体的平均密度为3.1g/L D.混合气体中NO2的体积分数为11%11在一定温度下，下列叙述不能描述可逆反应 达平衡的（1）生成速率与分解速率相等。 （2）单位时间内生成，同时生成（3）、的浓度不再变化。 （4）、的压强不再变化。（5）混合气体的总压不再变化。 （6）混合气体的物质的量不再变化。（7）单位时间内消耗，同时生成8）、的分子数之比为。A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8)12. 两气体a、b分别为O6 mol与05 mol。在O4 L密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经过5 min后达到化学反应的限度，此时，c为O2 mol。又知在此时d的平均速率为O1 molL-1min-1，下列结论正确的是 Am值为1 Bb的转化率为20 Ca的平均反应速率为O1 molL-1min-1 D平衡时反应混合物总物质的量为1 mol13. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，当反应达到化学反应的限度，c(H2)=O5 molL-1，c(HI)=4 molL-1，则NH3的浓度为 A35 molL-1 B4 molL-1 C45 molL-1 D5 molL-1142SO2（g）+O2（g）V2O52SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为15（双项）用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是AOE段表示的平均速度最大BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol /（Lmin）COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为267DG点表示收集的CO2的量最多16（08上海）（双项）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-317对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度时间s100.2100.411.201.581.00物质的量molXYZ18（06四川）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)19把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min，则n的值为4 B3 C2 D120（09宁夏）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D355025021021在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g) ；H0 ，若反应物浓度由0.1 mol L-1 降到0.06 mol L-1需20 s ，那么由0.06 mol L-1降到0.024 mol L-1，需反应的时间为 A等于18s B等于12s C大于18s D小于18sV/molL1s1V正V逆t/saOdb22把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是A20mL3mol/L的X溶液B20mL2mol/L的X溶液C10mL4mol/L的X溶液D10mL2mol/L的X溶液23在容积固定的2L密闭容器中充入X、Y各2mol，发生可逆反应X（g）2Y（g） 2Z（g）并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）A2Saob B1Saob C2SabdoD1Sbod 24（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A33%B40%C50%D65%正反应速率逆反应速率A(A)=2moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)B(A)=2moL/(L.min)(C)=2moL/(L.min)C(A)=1moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)D(A)=1moL/(L.min)(C)=1.5moL/(L.min)25可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3正（N2）=正（H2） B正（N2）=逆（NH3） C2正（H2）=3逆（NH3） D正（N2）=3逆（H2）26在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡状态的是A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体总物质的量27.下列条件一定能使化学反应速率增大的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2 A.全部 B. C. D.28在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中加入MnO2催化，不加MnO2催化。右图是反应放出O2的体积随时间变化关系示意图，其中正确的是29（08广东）对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度30（05广东）下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应： 但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 A纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B纯Ni(s)和CO(g) C不纯Ni(s)和CO(g) D不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)31（04上海）将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是32（04广东）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 mol D.1.2 mol33（2010福建卷）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A 2.5 和2.0 B 2.5 和2.5 C 3.0 和3.0 D 3.0 和3.0 34在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5%135(07宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 36X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（1999年全国高考题）A. B. C. D.37一定条件下，可逆反应A2+B22AB达到化学平衡，经测定平衡时c(A2)=O5 molL-1，c(B2)=O1 molL-1，c(AB)=16 molL-1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示请回答： (1)a、b应满足的关系是_。(2)a的取值范围是_。38“碘钟”实验中，3IS2OI32SO的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。39（09安徽）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。