热化学方程的书写(10).doc

班级：组别：姓名：第一章 化学反应与能量 练习一、 热化学方程式的书写1.1.01105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量；2.0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量；3.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量；4.101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量；5.101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量；6.1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量；7.1molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出157 kJ的热量；8.1mol N2 (气态)与适量O2 (气态) 反应,生成NO2 (气态),吸收68kJ的热量；9.1mol N2 (气态)与适量H2 (气态) 反应,生成NH 3 (气态),放出92.2kJ的热量；10.将12.7g固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时，吸收2.604KJ的热量.二、选择题11.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：( )A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置 于密闭的窗口中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=-38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- 12.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）( )AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）13.25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+SO2-4+SO2-4(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=-57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l); H=-57.3kJ/molC.C8H18(1)+ O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g); H=-5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); H=-5518 kJ/mol14.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H =2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H =2(b-a)kJmol-1C. N2(g)+ H2(g)=NH3(1); H =(b+c-a)kJmol-1D. N2(g)+ H2(g)=NH3(g); H =(a+b)kJmol-115（双选）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值),假设反应物的能量相同： 有关上述反应的叙述正确的是( )A； B生成物总能量均高于反应物总能量；C生成1molHCl气体时放出热量D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量16已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A.CO的燃烧热为283 kJ ；B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系； C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/mol；D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102317. 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2 (aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol18 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A11 B13 C14 D2319.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热20已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g)ZnO(s) H2351.1 kJ/molHg(l) +O2(g)HgO(s) H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) +Hg(l) H3 ，其中H3的值是（ ）A-441.8 kJ/mol B-254.6kJ/mol C-438.9 kJ/mol D-260.4 kJ/mol题号12345678910答案三、填空题21.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。22. 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ 即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：KJmol1）键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围_CBr键能_。(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H= QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为 。(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相