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第一节 化学反应的热效应(第一课时)【学习目标】1、知道反应热是对反应热效应的定量表示，能说出焓、焓变、反应热的定义以及焓变与放热、吸热的关系。2、能说出热化学方程式表示的含义，会正确书写热化学方程式书写。3、培养动脑、动手及分析、处理问题的能力。【自主学习】一、化学反应的反应热【知识回顾】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂要 能量，新键形成要 能量，因此化学反应不仅有新物质形成，而且伴随着 变化。化学能与热能的转化是反应中能量转化的主要形式，反应是吸热还是放热取决于二者的相对大小：Q断键吸收的能量成键释放的能量。1、 反应热：(定义、符号、单位)【练习】1、下列关于反应热的说法正确的是 ()通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值反应热是指反应过程中放出的热量A只有B只有C只有 D正确2、列举常见的放热反应、吸热反应：【练习】2、下列变化中属于吸热反应的是： 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 碳酸钙高温分解气生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D二、化学反应的焓变1、焓与焓变、H与反应热的关系：【练习】3、下列说法正确的是()A、焓是一个物理量，符号为H，单位为molL-1，可以测量B、焓变是指物质参加反应时的能量变化，焓变就是反应热，二者没有区别C、当反应放热时H0，反应吸热时H液态固态。2、热化学方程式：【练习】4、H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)= -285.8kJmol-1的意义： 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。【我的疑惑】【合作探究】探究一、测定中和反应的反应热：完成课本P3的活动探究，并回答：1、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，目的是什么？2、用同样的方法分别测定KOH与盐酸，NaOH与硝酸反应的反应热，所测得的上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？3、若用50ml1.1mol/LNaOH溶液进行课本P3页的实验，测的反应热数值会更加准确，为什么？探究二、书写热化学方程式问题1、观察下面三个热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(g) H (298K)= - 241.8kJmol1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H (298K)= - 285.8kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H (298K)= - 571.6kJmol1试回答： 为什么 中的H 的值要比中的 H值要大？ 中的H的值为什么是中的 H值的2倍？【小结】1 问题2、完成P6页 交流研讨 1，然后讨论总结书写热化学方程式的注意问题【小结】2、热化学方程式书写注意事项 先写出正确的化学反应方程式，然后在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的 。一般用英文小写字母g、l、s分别表示物质的 、 和 。水溶液中溶质则用 表示。 注明反应热，放热反应H0，H的大小与物质的系数对应，H后要注明温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应 是不同的。如果不标明温度和压强，则表示在 条件下的反应热。 H的单位是 或 。 在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示 ，可以用整数或分数表示。同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，H也不同。根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但 不变。【练习】5、(本节重点)写出下列反应的热化学方程式3mol NO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138千焦 。 1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和 H2O(l)，放出1366.8kJ热量。 甲醇合成反应及其能量变化如图所示：写出合成甲醇的热化学方程式 已知断开下列化学键的能量依次为H-H 436 kJ/mol；Cl-Cl 243 kJ/mol；H-Cl 431 kJ/mol，则下列方程式正确的是 ( )AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-183 kJ/molB1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H=-124kJ/molC2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；H=-248 kJ/molDHCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)；H=-91.5 kJ/mol 【当堂检测】1、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物的总焓的是()A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应2、下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D由热化学方程式H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量3、写出下列反应的热化学方程式： 1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量 含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量 【自我反思与提升】第一节 化学反应的热效应(第一课时)答案【自主学习】一、化学反应的反应热 释放、吸收、能量1、D 2、常见的放热反应所有燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应金属与水或酸的反应自发进行的氧化还原反应。如铝热反应 常见的吸热反应几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O、C+H2O(g)=(高温)CO+H2、C(s)+CO2(g)= (高温)2CO、多数的分解反应 弱电解质的电离以及盐类水解【练习】 2、D 注意物理变化中的能量变化不是反应热，所以不为反应热。二、化学反应的焓变【练习】3、D 【练习】 4、(1)表示298K、101KPa时，1 mol H2与 mol O2反应生成1 mol液态水放出285.8 kJ的热量 (2)可逆反应，未完全转化【合作探究】【探究一】1、使碱液与酸充分反应，减少热量损失2、相同。原因：参加反应的都是强酸、强碱，它们在水中完全电离，强酸、强碱的中和反应的离子方程式HOH=H2O。当参加反应的n(H)或n(OH)相同时，又都在室温下进行，所以反应热也相同。3、有利于HCl全部参加反应。【探究二】问题1：状态不同； 物质的量加倍【小结1】焓变与物质的聚集状态、反应的温度、物质的质量多少等有关。H的单位中 mol1的含义是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。问题2、 3/2 H2(g)+ 1/2 N2(g) = NH3(g) H(298K)=46.11kJ/mol 3 H2(g) + N2(g) = 2 NH3 (g) H(298K)=92.22kJ/mol 2 NH3(g) = N2 (g)+3 H2(g) H(298K)= 92.22kJ/mol【小结】2书写热化学方程式时注意的问题： 要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的状态。 在H后要注明温度，因为在不同温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的。如果不标明温度和压强，则表示在298K、101kPa条件下的反应热。 H的单位是Jmol1或kJmol1。 在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用整数或分数表示。同一化学反应，热化学方程式中物质的系数不同，H也不同。根据焓的性质，若热化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但数值不变。 热化学方程式书一般用等号(有机反应也是)，不写反应条件。提示：同素异形体在反应中除标状态外，还要注明名称，如C(s，石墨)。【练习】5 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) H=-138KJ/mol C2H5OH(l)