高三电离平衡常数题型汇总.doc

平衡常数相关计算题型以平衡常数的表达式为核心，涉及离子浓度大小关系和 pH，难点在于等量代换。1. 室温下 pH=5 a molL-1 的(NH4)2SO4 水溶液中 NH4H2O NH3H2OH。则该反应的平衡常数表达式为 (用含 a 的精确数学表达式表示，不做近似运算)。2. 25时，x mol/L CH3COOH 溶液与 0.01 mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性。则(1) CH3COO _ Na+，x_0.01 (选填“”、“”、“”或“=”)。用 a、b 表示 NH3H2O 的电离平衡常数_。5. 25时，将 a mol NH4NO3 溶于水，向其中滴加 b L 氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_ mol/L。(NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=210-5 mol/L)6. NaHCO3 的水溶液呈碱性，其原因是(用文字叙述)_。常温下，向 100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液中滴加 a mol/L 的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时所用去的醋酸体积刚好为 100 mL，已知醋酸的电离平衡常数为 b，用含 b 的代数式表示醋酸的浓度数值 a=_。7.常温下，0.1 mol/L 的 HCOONa 溶液 pH 为 10，则 HCOOH 的电离常数 Ka=_。8. 室温下 pH=11 的氨水与 pH=1 的盐酸等体积混合恰好完全反应，求 NH3H2O 的 Kb。变式：常温下，已知某酸 HA 的电离平衡常数为 2.510-4 mol/L，则浓度为 0.4 mol/L的 HA 溶液的 pH 为_。9. Na2CO3 水溶液呈碱性，其原因是 ，25时该反应Kh=210-4 mol/L，则当溶液中 c(HCO3-)c(CO32-) = 21 时，溶液的 pH=_。10.常温常压下空气中 CO2 溶于水达到饱和时溶液的 pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 的第一级电离平衡常数 K1=。(已知：10-5.60=2.510-6 )变式：某温度下 0.5 mol/L K2CO3 溶液 pH=12，若忽略水的电离及 CO32-的第二级水解，则 CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常数 Kh=。11. 已知 25时弱碱 MOH 的电离平衡常数 Kb= a10-4 mol/L，该温度下 1 mol/L 的 MCl 溶液中 c(H+)= mol/L。(用含 a 的代数式表示) c(SO 2- )12. 常温下 pH=9 的 Na2SO3 溶液中 3 - = _。(已知常温下 H2SO3 的电离常数： c(HSO 32 )Ka1=1.0102 molL-1，Ka2=6.0108 molL-1 )13.已知某溶液中含有杂质 Zn2+加入 MnS 可除去，反应方程式为：MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)。反应完全后溶液中的 Mn2+与 Zn2+离子的浓度比是_。已知 Ksp(MnS)2.01010 mol2L-2，Ksp(ZnS)4.01022 mol2L-2变式：工业利用可溶性碳酸盐回收石膏，反应原理：CaSO4CO32CaCO3SO42。已知某温度下 Ksp(CaCO3)2.80109 mol2L-2，Ksp(CaSO4)4.20105 mol2L-2。则该温度下上述反应的平衡常数为_。14.已知 25时，KspFe(OH)3= 4.010-38 mol4L-4，则该温度下 Fe3+水解反应的平衡常数为_。15.已知常温时 HClO2 的电离平衡常数 Ka=