铝盐的性质总结.doc

考点名称：铝盐（铝离子） 铝盐：铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。(1)与碱反应：Al3+3OH-(少量)=Al(OH)3Al3+4OH-(过量)= AlO2-+2H2O(2)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 铝盐的性质：Al3+易水解，显酸性Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+(1)与碱反应：Al3+3OH-(少量)=Al(OH)3 Al3+4OH-(过量)=AlO2-+2H2O(2)易发生双水解：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3+3OH-=Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当3时，所得沉淀的物质的量：nAl(OH)3=n(OH-)当4时，所得沉淀的物质的量：nAl(OH)3=0当34时，所得沉淀的物质的量：nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-) 2、有关Al(OH)3的图像分析向溶液中滴加溶液OA段：AB段：向强碱溶液中滴入铝盐溶液OA段：AB段：向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。向偏铝酸盐溶液中滴入强酸OA段：OB段：向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液OA段：AB段： “铝三角”关系：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3OH-=AlO2-2H2OAl3+4OH-=AlO2-2H2OAlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3-AlO2-+H+H2O=Al(OH)3AlO2-+4H+=Al3+2H2O典型例题解析：在50mLbmolL1的AlCl3溶液中加入50mLamolL1NaOH溶液。(1)当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_。(2)当a、b满足_条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为_g。解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O 根据以上两反应可以看出：(1)当a3b时，只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。3nAl(OH)3n（NaOH）?。所以答案为0.05a/3mol。(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2形式存在。 n(AlCl3)n(NaOH)14，即ab41，所以答案为a4b。(3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和AlO2两种形式存在。符合关系：即，整理得：3ba4b或。求沉淀的量的方法很多。解法一：联立方程法。设反应中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3为x，NaOH为3x。反应中AlCl3物质的量为y，NaOH为4y。 解得x(0.2b0.05a)mol0.05(4ba)mol。 mAl(OH)378gmol10.05(4ba)mol=3.9(4b-a)g。解法二：守恒法。此种条件下，溶液中的离子有Na、Cl、AlO2-。n(AlO2-)n(Na)n(Cl)0.05amol0.053bmol。nAl(OH)3n(Al3)总n(AlO2-)0.05bmol(0.05a