海林市高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课时作业.docx

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应一、选择题1下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ( )(1) 2Fe3Cl2错误！未找到引用源。2FeCl3(2)Cl22NaBr=2NaClBr2(3) 2NaClH2SO4 (浓)错误！未找到引用源。Na2SO42HCl(4) MnO24HCl错误！未找到引用源。MnCl2Cl22H2O(5) H2Cl2错误！未找到引用源。2HClA(1)(2) B(1)(3) C(1)(4) D(1)(5)2下列变化过程属于氧化反应的是 ( )AHClH2BMgMg2CClAgClDCuOCu3下列反应中，氯元素全部被氧化的是 ( )A2P3Cl2=2PCl3B2NaCl错误！未找到引用源。2NaCl2CNaOHHCl=NaClH2OD2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O4下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是 ( )A2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2OBCl22KI=2KClI2CNaCl(s)H2SO4(浓)错误！未找到引用源。NaHSO4HClDFeCuSO4=FeSO4Cu5判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( ) A是否有氧参加反应B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D是否为化合反应或分解反应6. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A.Zn+2HClZnCl2+H2 B.2H2S+SO23S+2H2OC.H2+CuOCu+H2O D.2H2O2H2+O27. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH()A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子C.失去2 mol电子 D.没有电子得失8P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是（ ）A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原9某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素 ( )A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化也可能被还原 D以上都不是二、非选择题10下列反应中：2KClO3错误！未找到引用源。2KCl3O2；CCO2错误！未找到引用源。2CO；HgSO2错误！未找到引用源。HgSO2；2KMnO4错误！未找到引用源。K2MnO4MnO2O2；2KNO3错误！未找到引用源。2KNO2O2；Cl2H2O=HClHClO。属于一种元素还原两种元素的是 。属于同种元素间氧化还原的是 。11反应2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn元素的化合价由 价变为 价，被 ； 元素失去电子，被 ；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是 g。12已知反应：SO3+H2O=H2SO4Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。参考答案1D 【解析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。(1)Fe由0价到+3价，Cl2中的Cl由0价到-1价；(2)NaBr中的Br由-l价到0价，Cl2中的Cl由0价到-l价；(4)HCl中的Cl由-l价到0价，MnO2中的Mn由+4价到+2价；(5)H2中的H由0价到+l价，Cl2中的Cl由0价到-1价。因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。2B 氧化反应是元素化合价升高的反应。B项中Mg元素的化合价由0价升高到+2价。3B 氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高。选项B中氯元素的化合价都由1价升高到0价。4A B、D项中的反应符合A+BC=B+AC(或A+BC=C+BA)是置换反应。C项中的反应属于复分解反应，一定不是氧化还原反应。5C 氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。6B A中锌为还原剂，H+为氧化剂；B中2价的硫为还原剂，+4价的硫为氧化剂；C中氢气为还原剂，+2价的铜为氧化剂；D中+1价的氢为氧化剂，2价的氧为还原剂。7A 由于KH与水的反应中氢化钾中的氢元素失去电子转化为氢原子，所以1 mol KH失去的电子的物质的量为1 mol。8C 标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的3价，被还原。9C 单质中元素化合价为0，而化合物中元素的化合价可能为正价也可能为负价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。10【解析】(1)一种元素还原两种元素，即一种元素化合价升高，两种元素化合价降低。反应中：，化合价升高；而，Hg、O化合价降低。(2)同种元素间的氧化还原反应，即反应中只有一种元素的化合价有升、有降。中化合价变化情况为：；中的为：【答案】(1) (2)11【解析】Mn元素化合价变化情况为：，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为：73g=45.625g。【答案】+7 +2 还原 Cl 氧化 4562512【解析】反应、中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；都有元素得化合价变化，都属于氧化还原反应。其中，反应中，反应物H2O中得氢氧元素得化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应