元素周期表试题(带答案).doc

高中化学必修（2）元素周期表同步练习1、钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D最高化合价相同2、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这 个事实的是A、 都是金属元素 B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同3、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（ ）氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强A.B.C.D.4、随着核电荷数的增加，碱金属元素的单质（ ） A、熔点依次增加 B、密度依次减少 C、颜色逐渐加深 D、金属活动性增强5.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.6、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂A. B. C. D.7、下列关于碱金属的描述不正确的组合是随着核电荷数的增多，金属性增强 随着核电荷数的增多，越易被氧化 随着核电荷数的增多，与水反应越难 随着核电荷数的增多，熔沸点升高A B C D8、下列有关碱金属的说法中，正确的是 ( )A金属锂应保存在煤油中B金属钾着火应用泡沫灭火剂更好C它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)D碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸9、下列不属于碱金属单质的通性的是( )A.硬度小、密度小、熔点低 B.导热导电性能强C.焰色反应颜色相近 D.强还原性10、某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是( )A.锂 B.钠 C.钾 D.铷11、将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是( )A.KOH和H2 B.Cu(OH)2、KCl、H2 C.Cu和KCl D.HCl、Cu(OH)2、KCl12已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应没有钠与水反应更剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH13、随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）AI2 、Br2 、Cl2 、F2 B F2 、Cl2 、Br2、I2CF 、Cl 、Br、I D Li、Na、K、Rb14、有A、B、C三种气体，各是Cl2、HCl、HBr中某种气体。已知A、B混合不反应，则下列推断正确的是（ ）AA、B能确定 BC可能是HCl CC不是Cl2，也不是HBr DC肯定不是HCl15把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（ ）A液体分成两层，下层呈紫色 B液体分成两层，上层呈紫色C混合液不分层，且无色透明 D混合液不分层，且呈褐色16、在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是 ANaCl BNaCl和KBr CKCl和NaBr DNaCl和KCl17向下列物质的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸银溶液，不能生成沉淀的是()ACaCl2 BKClO3 CKI DNaBr解析：选B。Ag与Cl、I、Br均能产生沉淀，故选B。18下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中萃取出来的是（ ）A.汽油 B.苯 C.四氯化碳 D.酒精19、18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑,并有刺激性气味,此盐是：（ ） A.AgF B.AgCl C.AgBr D.AgI20、关于卤素的下列叙述中正确的是（ ）A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C卤素各单质都能和水剧烈反应D卤素单质都能与H2化合21若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是()AX2H2=2HXBX2H2O=HXHXOC2Fe3X2=2FeX3DX22NaOH=NaXNaXOH2O解析：选A。卤素单质都和氢气化合生成卤化氢(HX)，A项正确；由于氟气和水反应放出氧气，所以B、D两项不能代表卤素单质的性质；碘单质和铁反应生成的是碘化亚铁，C项不能代表卤素单质的性质。22、随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是 （ ）A单质的熔沸点逐渐降低B气态氢化物的稳定性逐渐降低C卤素原子的还原性逐渐增强 D卤素单质的氧化性逐渐增强23、砹（At）是核电荷数最多的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）。A. 砹化氢很稳定B. 砹易溶于某些有机溶剂C. 砹是有色固体D. 不溶于水，的熔点较高分析：卤素氢化物的稳定性是随着非金属活泼性增强而递增的，氟的非金属性最强，所以氟化氢最稳定。砹的活泼性较都差，其氢化物应该比碘化氢还不稳定。24、有一种碘和氧的化合物可以称作为碘酸碘，其中碘元素的化合价呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为：（ ） A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O925、下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的试剂是 AgNO3和稀HNO3 氯水和CCl4 石灰水 碘水和淀粉 A B CD26. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强27下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D28、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是A、第IIA族中无非金属元素 B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多29、一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有三个湿棉球（如下图所示）。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有_色的_产生；在b处有_色的_产生；c球变成_色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有_色的_析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性_的最强，Cl-、Br-、I-的还原性_的最弱。【答案】33、深红；液体；紫；气体；蓝；紫黑；晶体；Cl2；Cl-30、工业上从海水中提取溴常采用如下方法：（1）向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化。这一过程发生的反应属于_反应。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3、CO2，这一过程可用化学方程式表示为_。（3）将（2）所得的混合液用稀硫酸酸化，使NaBr和NaBrO3中的溴转化为单质溴。这一过程可用化学方程式表示为_。 【答案】34、（1）氧化还原（置换）（2）3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2（3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O31多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。卤素氰硫氰“单质”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN(1)在表中空格处应分别填写_、_、_。(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。HSCNMnO2_。(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为_。已知阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：_。解析：此题主要考查运用已学知识进行类推的能力。要解好本题，首先必须明确HSCN类似于HCl，(CN)2类似于Cl2，然后找出相应的信息使其顺利迁移，具体信息为下列反应：4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O，Cl22KOH=KClKClOH2O。这样就不难写出题目要求的离子方程式或化学方程式了。由还原能力的大小信息可知：(CN)2只能氧化SCN而不能氧化Br。32A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。卤素单质密度（标准状况下）沸点/熔点/溶解度（标准状况下，100g水中）A1.696 g l-1-188. 1-219.6 B3.214 g l-1-34.6-101226 cm3C3.119 g cm-358.78-7.24.16 g D4.93 g cm-3184.4113.50.029 g (1） 在标准状况下为液体的卤素单质是_ (填字母, 下同) ,为固体的卤素单质是_.(2) A的相对分子质量为_(保留整数)(3) 写出B与水反应的化学方程式_(4) 卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为_(用化学式表示)答案：（1）C；D（各1分）（2）38（2分）（3） CL2+H2O=HCL+HCLO（2分）（4） CL2Br2I2（2分）33、把Cl2通入含11 g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55 g残渣。通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？答案：NaBr没有完全反应，生成NaCl的质量为5.85 g点拨：设11 g NaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为x。2NaBrCl2=2NaClBr22103258.511 gxx6.25 g因为6.25 g6.55 g，可知NaBr没有完全反应。设生成NaCl质量为y。2NaBrCl2=2NaClBr2固体质量差2103258.589 y 11