初中化学基础知识归纳

初中化学基础知识归纳 初中化学基础知识归纳 一、初中化学方程式分类总结（一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧2Mg+O点燃22MgO现象发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 2、铁在氧气中燃烧3Fe+2O点燃2Fe3O4现象剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 3、铜在空气中受热2Cu+O22CuO现象红色变成黑色。 4、铝在空气中燃烧4Al+3O点燃22Al2O3现象发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧2H点燃2+O22H2O现象产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧4P+5O点燃22P2O5现象发出白光，放出热量，生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧S+O点燃2SO2现象在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧C+O点燃2CO2现象发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊。 9、碳在氧气中不充分燃烧2C+O点燃22CO 10、二氧化碳通过灼热碳层C+CO高温22CO（吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O点燃22CO2现象发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）CO2+H2O=H2CO3现象石蕊试液由紫色变成红色。 注意部分非金属氧化物水酸如SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO 413、生石灰溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2（放出热量）注意部分金属氧化物水碱氧化钠溶于水Na2O+H2O2NaOH氧化钾溶于水K2O+H2O2KOH氧化钡溶于水BaO+H2O=Ba（OH） 214、氨气与水反应NH3+H2ONH4OH或NH3+H2ONH3H2O（二）、分解反应 15、水在直流电的作用下分解2H O通电22H2+O2现象电极上有气泡产生，负极和正极的体积比为 2116、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）2KClOMnO232KCl+3O2 17、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 18、实验室用双氧水制氧气2H MnO22O22H2O+O2现象有气泡产生，带火星的木条复燃。 19、锻烧石灰石CaCO高温3CaO+CO2（二氧化碳工业制法） 20、碳酸不稳定而分解H2CO3=H2O+CO2现象石蕊试液由红色变成紫色。 （三）、置换反应 （1）金属单质+酸-盐+氢气 21、锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 22、镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2 23、铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 24、锌和稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2 25、镁和稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 26、铝和稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H22126的现象有气泡产生。 27、铁和稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 28、铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H22728现象有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 29、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 30、铝放入硫酸铜溶液中3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu现象银白色固体表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 31、铜片放入硝酸银溶液中2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象红色固体表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 32、焦炭还原氧化铁3C+2Fe O高温234Fe+3CO2 33、木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2现象黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 34、氢气还原氧化铜H+CuO2Cu+H2O现象黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 35、氢气与氧化铁反应Fe高温2O3+3H22Fe+3H2O（四）、复分解反应 36、金属氧化物酸盐H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 37、碱酸盐H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 38、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 39、盐盐两种新盐KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3) 240、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O（五）、不属于基本反应类型的其它化学反应 41、二氧化碳通入澄清石灰水CO2+C a(OH)2=CaCO3+H2O1现象澄清石灰水变浑浊。 42、氢氧化钙和二氧化硫反应SO2+C a(OH)2=CaSO3+H 2043、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46、甲烷在空气中燃烧CH+2O点燃42CO2+2H2O现象发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 47、酒精在空气中燃烧C点燃2H5OH+3O22CO2+3H2O现象发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 48、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO2现象黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 49、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe高温2O32Fe+3CO2现象红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 （冶炼铁的主要反应原理） 50、一氧化碳还原四氧化三铁Fe O高温34+4CO3Fe+4CO2二.一些特殊物质的颜色常见白色固体氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，（无水）硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁，碳酸氢钠黑色MnO 2、CuO、Fe3O 4、C、铁粉蓝色铜盐溶液(含Cu2+溶液)、液态固态O2（淡蓝色）、硫酸铜晶体（胆矾）红色Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色硫磺（单质S）、铁盐溶液(含Fe3+的溶液)浅绿色亚铁盐溶液(含Fe2+的溶液)紫色溶液石蕊溶液紫黑色固体高锰酸钾、紫红色溶液高锰酸钾溶液常见无色气体N 2、CO 2、CO、O 2、H 2、CH4常见有色气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）常见有刺激性气味的气体NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有BaSO 4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的不溶性的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的不溶性的碱三.俗名及化学式纯碱、苏打Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH熟石灰、消石灰Ca(OH) 2、生石灰CaO、干冰CO 2、水银Hg、小苏打NaHCO 3、二氧化碳固体(CO2)干冰下列物质（混合物）的主要成分的化学式天然气（沼气）CH 4、大理石（石灰石）CaCO 3、草木灰K2CO 3、石灰水Ca(OH) 2、铁锈Fe2O 3、煤气CO、木炭/焦炭/炭黑/活性炭C四.初中化学之“最” (1)未来最理想的燃料是氢气； (2)最简单的有机物是甲烷CH4； (3)密度最小的气体是氢气； (4)相对分子质量最小的氧化物是水； (5)天然存在最硬的物质是金刚石； (6)化学变化中最小的微粒是原子 (7)化学变化中最小的粒子是原子； (8)地壳中含量最多的元素是氧；含量最多的金属是铝 (9)空气中最活泼的气体氧气（21%）；最不活泼的气体稀有气体。 (10)空气里含量最多的气体是氮气N2（78%）；含量最多的元素是氮N (11)人体中含量最多的物质水；元素O；金属元素Ca。 (12)形成化合物种类最多的元素C（有机物都含C）。 五、化学物质的检验（一）气体的检验氧气带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气氢气在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气二氧化碳通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳氨气湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气水蒸气通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）离子的检验氢离子滴加紫色石蕊试液或加入锌粒氢氧根离子酚酞试液或硫酸铜溶液碳酸根离子稀盐酸和澄清的石灰水氯离子硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子硫酸根离子硝酸钡溶液和稀硝酸铵根离子氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口铜离子滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子铁离子滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 七、有关不同的原因1金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列不同。 2生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同。 3一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为分子构成不同。 氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。 ）4元素种类不同是因为质子数不同。 5元素化合价不同是因为最外层电子数不同。 6钠原子和钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同 八、物质的除杂1CO2（CO）把气体通过灼热的氧化铜，2CO（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液或石灰水3H2（HCl）通过氢氧化钠溶液4CuO(C)在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5Cu(Fe)加入足量的稀硫酸或稀盐酸6Cu(CuO)加入足量