高一化学(必修1)各章知识要点归纳

高一化学(必修1)各章知识要点归纳 高一化学(必修1)各章知识要点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一化学实验安全1遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。 浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3掌握正确的操作方法。 例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二混合物的分离和提纯1过滤和蒸发实验11粗盐的提纯仪器天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤步骤现象1溶解称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解2过滤组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。 若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3蒸发将过滤后的澄清溶液蒸发皿中转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒产生了白搅拌，防止液滴飞溅。 当出现较色固体。 多固体时停止加热，余热蒸干。 注意事项 （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2蒸馏和萃取 （1）蒸馏原理利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1-3从自来水制取蒸馏水仪器温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作连接好装置，通入冷凝水，开始加热。 弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。 溶液不可蒸干。 (2)萃取原理用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器分液漏斗,烧杯步骤检验分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项A检验分液漏斗是否漏水。 B萃取剂互不相溶,不能反应。 C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三离子检验离子Cl所加试剂AgNO3,稀HNO3Ba(NO3)2稀HNO3现象产生白色沉淀白色沉淀离子方程式ClAg+AgClSO42-SO42-+Ba2+=BaSO4四除杂1原则杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2注意为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔1物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2摩尔（mol）把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/N A5摩尔质量（M） (1)定义单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 （2）单位g/mol或g.mol-1 (3)数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二气体摩尔体积1气体摩尔体积（Vm） （1）定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位L/mol或m3/mol2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3 （1）0101KP a,V m=22.4L/mol （2）25101KP a,V m=24.8L/mol三物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度 （1）定义以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 （2）单位mol/L,mol/m3 （3）物质的量浓度溶质的物质的量/溶液的体积C B=n B/V2一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；A检验是否漏水；B配制溶液8贮存溶液。 注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。 C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3溶液稀释C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液）V(稀溶液)第二章化学物质及其变化一物质的分类1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。 分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。 被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶小于1均匀、透能液明、稳定胶在体1100之间浊液大于100均匀、有的透明、较稳定不均匀、不透明、不稳定能没有NaCl、蔗糖溶液有Fe(OH)3胶体泥水不能没有二物质的化学变化1物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为A化合反应（A+B=AB）B分解反应（AB=A+B）C置换反应（A+BC=AC+B）D复分解反应（AB+CD=AD+CB）。 根据反应中是否有离子参加可将反应分为A离子反应有离子参加的一类反应。 主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B分子反应（非离子反应）。 根据反应中是否有电子转移可将反应分为A氧化还原反应反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质有电子转移（得失或偏移）特征反应前后元素的化合价有变化B非氧化还原反应2离子反应电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质如铜、铝、石墨等。 非金属氧化物（SO 2、SO 3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。 书写方法写写出反应的化学方程式拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删将不参加反应的离子从方程式两端删去查查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。 B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。 C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。 注意题干中的条件如无色溶液应排除有色离子Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。 离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。 3氧化还原反应氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点（狭义）氧化反应得氧的反应还原反应失氧的反应氧化还原有氧得失的化合价升降电子转移观点观点（广义）（本质）化合价升高失去（或偏离）的反应电子的反应化合价降低得到（或偏向）的反应电子的反应有化合价升有电子转移反应反应降的反应（得失或偏移）的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。 化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。 第三章金属及其化合物总结一钠及其化合物Na银白色金属，质软，=0.973物理性质g/cm，熔点97.814Na+O2=2Na2O2Na+与O2点燃O2Na2O2Na2O白色固体2Na2O+O22Na2O2Na2O2淡黄色粉末2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与水Na2O+H2O=2NaOH在酚酞溶液中现象浮.球.游.小.声.红2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与酸溶2Na+2HCl=2NaCl+H2Na2O+2HCl=2NaCl+化4NaOH+4HCl=4NaCl+4H20液H2O学总反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl性+O2+2H2O质与碱2Na+2H2O=2HaOH+H2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2溶液先2Na+2H2O=2HaOH+Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2H22NaOH+CuCl2=Cu(OH)24NaOH+2CuCl2=2Cu(OH)2+与盐溶后2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl4NaCl液+2NaCl总反应Na2O+H2O+总反应2Na2O2+2H2O+(如总反应2Na+2H20+CuCl2CuCl2=2CuCl2=CuCl2)=Cu(OH)2+2Cu(OH)2+H2+Cu(OH)22NaCl4NaCl+O2+2NaCl物理性质NaHCO3白色细小晶体、溶解度较小2NaHCO3Na2C03+C02+H20与酸溶液先Na2C03+HCl=NaHC03+NaCl NaHC03+HCl=H20+C02+后NaHC03+HCl=NaCl+C02+H20NaCl若HCl过量，则总反应Na2C03+2HCl=2NaCl+C02+H20NaHC03+Na0H=Na2CO3+H20NaHCO3+Ca(OH)2=CaC03+NaOH+H20Na2C03+Ca(OH)2=CaC03+2Na0H2NaHC03+Ca(OH)2=CaC03+Na2C03+2H20溶液Na2C03+BaCl2=BaC03+2NaCl Na2C03白色固体、溶解度较大化学性质与碱溶液与盐例1NaHCO 3、Na2CO3均为白色固体，怎样用化学方法区分?解 (1)加热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3 (2)两固体少量装于两只试管中，加入稀盐酸反应最剧烈的是NaHCO3。 例2无色的Na2CO3溶液和HCl溶液怎样用化学方法区分?方法取适量某液体滴入试管中，用胶头滴管取另一液体，并小心逐滴滴入试管中，同时振荡。 若刚开始时无气泡，则试管中为Na2CO3，滴管中为盐酸；若刚开始就有气泡，则试管中为盐酸，滴管中为Na2CO3。 原理Na2CO3与盐酸反应分两步，见上表。 二铝及其化合物Al（两性）Al203（两性）物理性质银白色金属，导电性强白色固体难溶Al203+6HCl=2AlCl3+与H2Al+6HCl=2AlCl3+3H23H2O化2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al203+2NaOH=2NaAlO2-学与OH+H2O性质铝热反Al+金属氧化物2Al+Fe2O3高温应2Fe+Al2O3物理性质化与H学与OH-+Al(0H)3（两性）白色絮状沉淀-+NaAl02易溶于水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O AlO2+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O性3+与Al质Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)33+- 三、铁的化合物 1、氧FeO Fe2O3Fe3O4化物理性质黑色固体红棕色粉末磁性黑色晶体物+2+3+2+3+FeO+2H=H2O+Fe Fe2O3+6H=2Fe+Fe3O4+8H=Fe+2Fe与H+3H2O+4H2O化学性质与氧化2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+剂SO2+4H2O 2、氢Fe(OH)2氧物理性质白色化2+与H+Fe(OH)2+2H+=Fe+2H2O物加热Fe(OH)3红褐色Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O2Fe(OH)3Fe203+3H20+3+与氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3剂（如白色灰绿色红褐色化O2）学FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4性注意为防止Fa(OH)2被空气中O2氧化成Fe(OH)3,应采质用FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3制取1.FeSO制法（现制现用）过量Fe和煮沸稀H SO反424+3NaCl3+2+应（2Fe+Fe=3Fe）2.NaOH溶液现配并煮沸（除去溶解的O2）3.两者混合时不要接触空气（防止O2混入）3铁三角+2+2+Fe+2H=Fe+H2Fe+Zn=Fe2+Zn3+Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+3Zn=2+2Fe+3Zn2+-3+3+2+3Fe+4H+NO3=3Fe+NO+2H2O2Fe+Fe=3Fe3+2+2+2Fe+Zn=2Fe+Zn3+2+ 4、Fe、Fe检验2+3+方法一分别加入NaOH，出现白色的含Fe；出现红褐色的含Fe。 3+方法二分别加入KS溶液，溶液显红色的含Fe；另一溶液若加入KS溶液时无色，然后再加2+入氧化剂(如氯水、溴水等)若出现红色，说明原溶液中含Fe2+3+-原理2Fe+Cl2=2Fe+2ClFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 四、焰色反应1定义某些金属及其化合物在无色火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，这种现象叫焰色反应。 2焰色反应的颜色可作为判断某物质中是否含有某种金属元素的依据。 3进行焰色反应的步骤:将焊接在玻璃上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净后，在酒精灯（最好用煤气灯）的外焰里灼烧至无色蘸取待测液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色，得出结论4各种火焰颜色对应的金属黄色Na；紫色（透过蓝色钴玻璃）K；绿色Cu第四章非金属及其化合物一硅元素无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。 是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。 位于第3周期，第A族碳的下方。 Si对比C+624+14284最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。 石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。 二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。 （玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。 化学化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。 SiO24HF=SiF42H2O SiO2CaO=CaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。 一般不溶于水。 （Na2SiO 3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品玻璃、陶瓷、水泥。 四硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。 晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。 是良好的半导体，应用半导体晶体管及芯片、光电池。 五氯元素位于第三周期第A族，原子结构容易得到