山东省枣庄市部分重点高中2020届高三化学上学期定时训练试题.docx

山东省枣庄市部分重点高中2020届高三化学上学期定时训练试题本试卷分第I卷和第I卷两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137第I卷(选择题 44分)一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.工业合成氨时使用铁触媒为催化剂 B.三氯化铁滴入沸水中制成氢氧化铁胶体C.持续光照新制氯水溶液的pH逐渐减小 D.碳酸钙可以溶解在盐酸中2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol NaCl溶于500mL水，所得溶液的物质的量浓度为2 molL1B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，燃烧时消耗的O2一定是2.4aLD.1 L 0.1 molL1的氨水中有Na个NH43、用惰性电极电解1 L含有Cu2、X3(中学化学常见离子)均为0.1 molL1的水溶液，阴极质量变化与通过电子的物质的量关系如图所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是A.Cu2X3H B.X3Cu2H C.HCu2X3 D.X3HCu24、下列与化学概念有关的说法正确的是A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物C.将0.012 kg12C所含的碳原子数目6.021023称为阿伏加德罗常数，单位为mol1D.BaSO4的水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质5、在水溶液中能大量共存的一组粒子是A.K、Na、SO42、MnO4 B.Cl、SO32、Fe2、HC.NH4、Ba2、Br、CO32 D.Na、H、NO3、HCO36、除去NHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A.加入澄清石灰水 B.加入氯化钡溶液 C.通入二氧化碳气体 D.加入稀硫酸7、2019年10月9日，诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li通过，结构如图所示。原理如下：。下列说法不正确的是A.放电时，正极电极反应式：B.放电时，电子由负极经导线、用电器到正极C.充电时，阴极电极反应式：D.充电时，Li向左移动8、下列实验过程中，始终无明显现象的是A.Cl2通入滴有酚酞的Na2CO3溶液中 B.SO2通入Na2S溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中 D.CO2通入CaCl2溶液中9、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液其中，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D.10、不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是A.碘水和淀粉 B.氯水和CCl4 C.FeCl3和淀粉 D.溴水和苯二、选择题本题包括8个小题，每小题3分共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个选项符合题意时，只选一个且正确的给1分，选两个均正确的给3分，但只要错选一个，则该小题为0分）11、对于可逆反应 H014、下列措施不合理的是A.金属钠着火时应立即使用泡沫灭火器灭火B.氯化铝虽然是一种电解质，但不可用于电解法制铝C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D.用二氧化硫漂白纸浆和草帽15、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOB.向稀HNO3中滴入Na2SO3溶液：SO322HSO2H2OC.将少量氯气通入FeBr2中：2Fe2Cl22Fe32ClD.NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O16、在通风橱中进行如图实验，下列说法中不正确的是A.I中气体由无色变为红棕色的化学方程式2NOO22NO2B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C.对比I、II中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.III装置可构成原电池，因为铁比铜活泼，所以铁电极为负极17、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生可逆反应，当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡状态的是A.混合气体的压强不变 B.反应体系的颜色不再变化C.混合气体的密度不变 D.混合气体平均相对分子质量不变18、某兴趣小组为了测定酸碱反应的中和热，查阅资料罗列了以下实验数据：酸的浓度和体积，碱的浓度和体积，比热，反应后溶液的质量，生成水的物质的量，反应前后温度变化，操作所需的时间，则完成该实验至少需要的数据组合是：A. B. C. D.第II卷(非选择题 56分)三、填空题19、(14分)I.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为 。(2)将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 。A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水(3)过程中，需加入的物质是 (填化学式)。(4)过程的操作名称是 。II.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。请完成下列问题：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式 。(2)粗盐水中含有Ca2、Mg2等杂质离子。已知粗盐水含MgCl2 6.80 molm3，含CaCl2 3.20 molm3。向粗盐水中先加入Ca(OH)2除镁离子，然后加入Na2CO3除钙离子。若处理上述粗盐水1.00 m3，理论上至少需要加Na2CO3的质量为 。(3)若某厂日产50的氢氧化钠4吨，试计算该厂理论上每天最多可以生产质量分数为36.5得盐酸 吨。20、(13分)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可以通过CO(CO的结构式为OC)和H2化合制备甲醇。相关反应的热化学方程式为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3回答下列问题：(1)已知相关的化学键键能数据如下：已知反应H199 kJmol1，由此计算E(CO) kJmol1；已知H341 kJmol1，则H2 。(2)反应的化学平衡常数K表达式为 。(3)右图中能正确表示反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为 ，其判断理由是 。(4)某种甲醇燃料电池(DMFC)的电解质为KOH溶液，则负极电极反应式为 。与甲醇作汽车燃料相比，它用作燃料电池的优点是 (写一项即可)。21、(13分)我在故宫修文物这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。推测参与形成铜绿的物质有Cu和 。(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：Cu2(OH)3Cl分别属于 锈(填“无害”和“有害”)，请解释原因 。(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合下图回答：过程I的正极反应是 。过程I负极的电极反应式是 。(4)青铜器的修复有以下三种方法：i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在23的柠檬酸溶液中浸泡除锈。ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3。iii.BTA保护法：如右图所示。请回答下列问题：写出碳酸钠法的离子方程式 。三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有 。a.替换出锈层中的Cl，能够高效除去有害锈b.形成高聚物透明膜，改变了铜锈的成分，不能做到“修旧如旧”c.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”四、实验题22、(16分)I.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的提取。制得海带浸取原液后，该学习小组设计甲、乙两种提取方案如下：已知：步骤Y发生反应3I26NaOH5NaINaIO33H2O。请回答：(1)仪器A的名称 ；操作Z的名称是 。(2)上述Y反应中每1.0 mol单质碘参与反应，转移电子的物质的量为 。(3)步骤X萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。(4)甲、乙两种方案哪种不合理，并简要说明理由 。II.实验室用下图所示装置制备KClO溶液。通过制得的KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)简述整个装置的气密性 。(2)装置A中反应生成MnCl2和一种黄