高中化学会考、高考知识点总结与归纳整理(知识主干)

高中化学会考、高考知识点总结与归纳整理(知识主干) 一物质的分类及转化四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应、分解反应，可能是是氧化还原反应。 二氧化还原反应 1、本质电子的转移（得失或者偏移） 2、特征化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价）-得（电子）-还（氧化反应）-氧（还原剂）双线桥失去2e-100-12KBr+Cl2=Br2+2KCl得到2e-三物质的量定义表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔阿伏加德罗常数0.012kgC-12中所含有的碳原子数。 用NA表示。 约为6.02x1023N m微粒与物质的量公式n=NA质量与物质的量公式n=M物质的体积决定微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定，固体液体主要决定微粒的大小；气体主要决定微粒间的距离V体积与物质的量公式n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 符号C单位mol/l nB公式C=V物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤1.计算m=cvM2.称量3.溶解4。 转移（洗涤2-3洗涤液转入容量瓶）5.定容6.摇匀四物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小10-7胶体的本质特征丁达儿现象光亮的通路区分溶液与胶体电解质在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等强电解质在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4HNO3强碱NaOH KOHBa（OH）217.装瓶贴签大多数的盐弱电解质在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水五物质的分离与提纯过滤法适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。 如酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液分离互不相容的两种液体萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色黄色钾的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42-检验:加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验加入KS出现红色溶液Fe3+3S-=Fe（S）3质子Z原子核原子ZAX中子A电子质量数=质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数同位数有相同质子数不同中子数不同原子互称11H12H13H六氯元素化合物知识1.氯气物理性质氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质氯气具有强氧化性， （1）能跟金属（如Na、Fe、等）2Na+Cl2=2Na Cl2Fe+3Cl2=2FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应H2+Cl2=2HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。 （3）和水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸的性质（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O23.氯气的实验室制法反应原理MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O；发生装置圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集向上排空气法收集；检验使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理用氢氧化钠溶液吸收尾气。 氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。 4、溴、碘的提取 (1)2KI+C12=2KCl+I2 (2)2KI+Br2=2KBr+I2 (3)2KBr+Cl2=2KCl+Br2七钠镁元素化合物知识 （1）钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低 （2）钠与水反应的现象及解释浮（说明钠的密度比水的密度小）熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）游说明有气体产生响说明有气体产生红溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。 （3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。 （4）与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=点燃=Na2O2 （5）4Na+TiCl4=4NaCl+Ti （6）Na的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼Ti.铌锆钒等金属钠光源 （7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称化学式俗名溶解性 （4）与碱的反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理）碳酸钠Na2CO3纯碱苏打2碳酸氢钠NaHCO3小苏打溶解度比碳酸钠小热稳定性与盐酸反应与NaOH反应相互转化Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O （8）除杂Na2CO3固体（NaHCO3）加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。 加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠 6、离子反应及其发生的条件 （1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质 （3）生成难电离物质 9、镁的提取与应用镁的提取 （1）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2=Mg+Cl2镁单质化学性质3Mg+N2=Mg3N2Mg+2HCl=MgCl2+H22Mg+CO2=2MgO+C九铁铜元素化合物知识 1、铜物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性 2、化学性质 1、与氧气反应2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl 22、Cu与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3Cu+2HNO3浓=Cu（NO3）2+2NO2+4H2O 3、与盐反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (1)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软有良好的导电导热性、延展性、能被磁铁吸引 (2)化学性质与氧气反应3Fe+2O2=Fe3O4与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS与酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2与盐反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3与酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验:与KS反应出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl受热分解2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O铁及其物质的转化关系HCl FeCl2Fe FeCl2Cl2FeCl3十一硫元素化合物知识 一、二氧化硫的性质与作用 1、物理性质无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大 2、化学性质 （1）与水反应SO2+H2O=H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2=2H2SO4 （2）还原性2SO2+O22SO33 （3）漂白性SO2能使品红溶液褪色原理与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理HClO具有强氧化性 3、酸雨PH5.6正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因SO2（主要）化石燃料及其产品的燃烧。 （次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题酸雨SO2温室效应CO2光化学烟雾NO2臭氧层空洞氯氟烃白色垃圾塑料垃圾假酒CH3OH室内污染甲醛赤潮含磷洗衣粉CO与NO与血红蛋白结合有毒电池重金属离子污染 二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸原理 （1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2S+O2=SO2或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 （2）SO2与氧气反应生成SO32SO2+O22SO3 （3）SO3转化为硫酸SO3+H2O=H2SO 42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。 是液体的干燥剂。 不能干燥碱性气体NH3脱水性蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理先用抹布抹去。 再用大量的水冲洗 （3）浓硫酸的强氧化性与铜反应2H2SO4（浓）+Cu与碳反应C+2H2SO4（浓）常温下，浓硫酸使铁铝钝化CuSO4+SO2+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2SO2+CO2+2H2O SSO2H2O44O22O232NaOH SO H SONa SOO2BaCl2SOH十三原子结构 一、核外电子排布 1、元素含有相同质子数同一类原子总称。 核素含有一定数目质子与中子的原子同位素含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数质子数与中子数之和2核外电子排布规律最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；次外层最多只能容纳18个电子；倒数第三层最多只能容纳32个电子；每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 3、118号元素的原子结构示意图P书 24、元素周期律元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除 1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化 （2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如Na MgAl SiP SCl；C NO F （3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。 （4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化423BaSO4同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na MgAl SiP SCl金属性NaMgAl金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性ClSPSi， （5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。 金属性NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。 非金属性Si 5、元素周期表短周期 1、 2、3周期长周期 4、 5、6 （1）结构不完全周期7主族AA族副族BB第族 8、 9、100族惰性气体 （2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数 （3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 6、化学键物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 （1）离子键使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键活泼的金属活泼的非金属共价键原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物通过共用电子对所形成的化合物共价键非金属元素之间非极性键相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间 7、电子式 （1）写出下列物质的电子式H2CH4NaCl Cl2MgCl2N2HCl NaOHNa+H2O CO2NH3注意含有离子键的一定是离子化合物 8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、CC 9、同分异构体分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3异丁烷正丁烷CH3CH3C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3C CH3戊烷CH3CH32-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷十五化学反应中的能量化学反应中的热量变化 1、放热反应化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2、吸热反应化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量当H为“-”或者H0时，为吸热反应常见的放热反应燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应总反应+十六化石燃料与有机化合物5 一、化石燃料化石燃料煤、石油、天然气；天然气的主要成分CH4；石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。 主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。 煤的含量是C其次H、O 二、结构 1、甲烷分子式CH4结构式电子式正四面体天然气三存在沼气、坑气、天然气 2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 （1）、氧化性?CO2+2H2O；HH2CO32CH3COOH+Na2CO3?2CH3COONa+H2O+CO2 3、酯化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应催化剂CH3CH2OH+CH3COOH?CH反应类型取代反应反应实质酸脱羟基醇脱氢浓硫酸催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用 （1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙