化学中考知识点归纳

化学中考知识点归纳 1中考复习常见知识点 1、物理变化浓硫酸吸水、浓盐酸挥发、氢氧化钠潮解、活性炭吸附、电灯通电发光、工业上分离液态空气制氧气（利用氧气和氮气的沸点不同）、石油分馏（利用石油中各成分的沸点不同）、蛋白质的盐析、洗洁剂的乳化等化学变化燃烧、物质变质、蛋白质变性、煤的干馏、物质的分解、中毒、解毒等金属锈蚀生石灰干燥酸碱指示剂变色爆炸可能是物理变化（气球、轮胎爆炸），也可能是化学变化（火药爆炸）。 石灰水变浑可能是物理变化（升温有固体析出），也可能是化学变化（与二氧化碳反应）。 固体变气体变色也可能既是物理变化又是化学变化 2、混合物有空气、溶液、石灰石、生铁、钢、合金、铜绿、自然界中的各种水、盐酸、消毒酒精、黄铜等纯净物冰水混和物、化学上的“水”指的是蒸馏水为纯净物；蔗糖、干冰、液氧、酒精都属于纯净物。 3、元素分常量元素和微量元素常量元素蛋白质主要成分碳氢氧氮、金属活动性表前四钾钙钠镁、15到17号元素磷氯硫微量元素一个穿西（硒）服（氟）的人吃着点（碘）心（锌），铁铜锰在一旁咕（钴钴）缺钙佝偻病、骨质疏松缺锌侏儒症缺碘甲状腺肿大（大脖子病）缺铁贫血 4、在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数化学变化中，原子的种类、个数、质量保持不变3个“取决于”元素的种类取决-质子数（或核电荷数）化学性质取决于-最外层电子数但要注意He和Mg相对原子质量取决于-质子数和中子数中子数只与相对原子质量有关 5、基本实验操作注意点液体加热时，试管与水平面成45度，液体的体积不能超过试管体积的1/3，用外焰加热；固体加热时，试管口略向下倾斜，防止生成的水或冷凝水倒流引起试管炸裂。 天平为物左砝右，称量药品要两边要放相同的纸张（两边都放一张纸），称量氢氧化钠2时要用小烧杯（仅左盘放一只烧杯）用胶头滴管时滴管不能伸入到试管内过滤时要用到玻璃棒引流倾倒液体时要注意标签要对着手心，瓶塞要倒放稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿容器壁（或沿着玻璃棒）慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌能直接加热的是试管、燃烧匙、蒸发皿；而烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时需垫石棉网量筒只能量液体体积，不能加热和配制溶液固体放在广口瓶中，液体放在细口瓶中。 取粉末状药品用药匙，取块状药品用镊子实验室要磨砂的仪器试剂瓶玻璃瓶塞；滴瓶滴管；集气瓶玻璃片烧杯、量筒、体温计没有“0”刻度精确度温度计-0.1托盘天平-0.1g量筒-0.1mL广泛pH试纸- 16、化学实验现象要注意要注意化学现象和化学结论的区别，出现物质名称（除水）不能说是现象各种物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧不同的现象木炭燃烧生成气体，而不是黑色固体红磷燃烧生成白烟，而不是白雾浓盐酸敞口放置瓶口会出现白雾硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；二氧化硫可以使紫红色高锰酸钾溶液褪色铁引燃后在氧气中才能燃烧，不能说将铁丝伸入氧气中就有火星四射的现象淀粉遇碘液变蓝，碘液只指碘水和碘酒，不能说成加碘盐蛋白质加热会变成白色，但遇浓硝酸会变成黄色碘化钾与硝酸盐反应会生成黄色沉淀；氯化氢气体与氨气相遇会产生白烟生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈逐渐消失，溶液先变黄；随后在铁钉表面有气泡冒出，溶液逐渐变成浅绿色 7、几种说法的注意点空气中各成分分布要说体积，不能说质量有机高分子塑料（包括聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃等）、蛋白质、淀粉、纤维素复合材料钢筋混凝土、机动车轮胎、碳纤维、玻璃钢、石棉网玻璃钢复合材料有机玻璃合成材料钢化玻璃无机材料3带电的微粒不一定是离子，也可能是质子或电子；不带电的微粒不一定是分子和原子，也可能是中子纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由同种原子构成的，但同种分子构成的肯定是纯净物。 由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。 如红磷和白磷；金刚石和石墨；氧气和臭气。 但一定不是化合物。 由同种元素组成的纯净物一定是单质。 灭火的原理之一不能说是降低着火点，只能是降低温度至着火点以下。 两种物质的化学性质不同是由于分子构成不同。 生铁和钢性质不同是由于含碳量不同物质三态的变化是微粒间间隙之间的改变，而不能说是原子或分子体积的改变。 8、关于化学式CxHyOz要注意x:y:z是分子中原子的个数比，或元素中原子的个数比，不是元素的质量比相对分子质量不能带单位不能认为该物质是由几个原子构成，因为它是由分子构成。 应该是一个分子是由x个碳原子、y个氢原子、z个氧原子构成。 搭配物质元素；分子原子该物质为有机化合物，不是氧化物 9、生活的一些说法氧气具有助燃性，但不具有可燃性，因此不能作燃料；铵态化肥不能与碱性物质混合施用（如熟石灰、纯碱、草木灰等）；二氧化碳在血液中不能及时释放出来，血液的pH值就偏小；改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2，改良碱性土壤用碳酸水H2CO3除油污的三种方法用洗涤剂乳化；用纯碱与油污反应；用汽油溶解油污；溶于水放热的有生石灰（CaO）、浓硫酸和固体氢氧化钠。 溶于水吸热的是NH4NO3雨水呈弱酸性，是因为雨水中溶解了CO2，形成酸雨的气体SO2或NO2，并不是CO2形成合金后熔点降低、硬度变大形成溶液凝固点降低，沸点升高，部分溶液会导电，酒精溶液和蔗糖溶液不导电。 水溶液呈酸性的不全是酸溶液，也可能是盐溶液，如硫酸铜溶液水溶液呈碱性的不全是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液将碱加入到酚酞试液中，酚酞不一定变红，如氢氧化铜，一定要说碱溶液或碱性溶液 10、实验中的一些问题测定空气中氧气的体积分数用红磷是因为红磷燃烧生成固体，压强会变小。 而不能用4硫和木炭，是因为它们燃烧生成气体，压强不变，水不倒流。 不能用铁粉，是因为铁在空气中不能燃烧，不能用镁条，是因为镁条除与氧气反应，还可与氮气、二氧化碳反应。 、测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂（紫色石蕊试液和无色酚酞），红色石蕊试纸或蓝色石蕊试纸，也可用pH试纸测定溶液酸碱度用pH试纸（精确测定用酸度计也叫pH计）测定溶液酸碱度的方法用玻璃棒沾取少量试液滴到干燥的pH试纸上，并与比色卡比较，得出数值（注意试纸测出数值应为整数）如果用的是湿润的pH试纸，如测定的是酸性溶液，测出的值就偏大，如测定的是碱性溶液，测出的值应偏小。 量筒量取液体体积时，正确的读数方法应与凹液面的最低处保持水平。 如仰视读数，读数变小，而实际值变大如俯视读数，读数变大，而实际值变小粗盐提纯的三个步骤溶解、过滤、蒸发；三步中均用到玻璃棒。 溶解中玻璃棒的作用加快溶解的速率过滤中玻璃棒的作用引流（过滤中用到的三种玻璃仪器漏斗、玻璃棒、烧杯）蒸出中玻璃棒的作用使受热均匀，防止液体外溅。 （当出现大量晶体中停止加热）电解水中加入稀硫酸或氢氧化钠的目的主要是增强水的导电性记住“负氢大，2比1”。 “21”是体积比，不是质量比如果测定值大于“2比1”可能原因为氢气比氧气更难溶于水；可能电极与氧气发生反应 12、初中阶段涉及的俗名固体二氧化碳干冰CO2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH碳酸钠纯碱Na2CO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3氧化钙生石灰CaO硫酸铜晶体蓝矾、胆矾CuSO45H2O氢氧化钙熟石灰、消石灰；石灰乳和石灰浆的主要成分Ca(OH)2甲烷沼气（天然气的主要成分）；西气东输的气体CH4碳酸钾草木灰的主要成分K2CO 313、金属活动性顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明越前金属活动性就越强，前边的金属可以从后边金属的盐溶液中置换出该金属来前置后，盐可溶，距离产生美K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱5氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)+排在氢前边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢后边的则不能。 金属与硝酸反应不可能生成氢气钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，并生成对应的碱。 例如钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2鉴别两种金属的活泼性用稀酸或用金属和盐溶液反应鉴别三种金属的活泼性先排序，然后采用“两金夹一盐”或“或两盐夹一金” 14、质子数为120的元素氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙H HeLi BBe OF NeNa MgAl SiP SCl ArK Ca最外层电子数4个，为金属元素；最外层电子数4个，为非金属元素（氢除外）质子数为10的微粒Ne；H2O；CH4；NH3电子数为10的