《3-4 离子晶体第二课时》 导学案4

第四节离子晶体第2课时【课标要求】 知识与技能要求：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。【复 习】：四种类型晶体的比较：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例【阅读与思考】：阅读教材P80晶格能及讨论、分析表3-8 可得出哪些结论？，晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？1、定义：_2、规律：(1)离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。 (2)晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。【科学视野】阅读P81-科学视野，从中你知道了什么？ 【典例解悟】1.离子晶体熔点的高低决定于阴、阴离子之间的距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaOCCaOBaOKClNaCl DCaOBaONaClKCl2.NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是物质NaFNaIMgO离子电荷数112离子间距离/10-10m2.313.182.10A. B. C. D.3.NaCl晶体模型如下图所示，在NaCl晶体中，每个Na周围同时吸引_个Cl，每个Cl周围也同时吸引着_个Na；在NaCl晶胞中含有_个Na、_个Cl，晶体中每个Na周围与它距离最近且相等的Na共有_个。【对点练习】1决定离子晶体结构的重要因素是( )A阳离子的半径 B阴离子的半径 C正负离子的半径比 D正负离子的电荷比2离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是( )ANaFNaClNaBrNaI BNa2O Na2SNaClNaICNaClCaCl2MgCl2AlCl3 DMgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO33下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135分析上表可以得出( )A离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解 B离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易D离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易4萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为( ) A2 B4 C6 D85氟化钙的晶胞如下图所示 则Ca2+和F-的配位数分别为( )A6、6 B12、12 C8、4 D8、86认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等CNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同7.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A1：3：1B2：3：1 C2：2：1D1：3：38如图所示，食盐晶体是由钠离子(图中的“”)和氯离子(图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2gcm3，阿伏加德罗常数6.021023mol1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于 ( )A3.0108cmB3.5108cm C4.0108cm D5.0108cm9在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体 10.晶格能越大，形成的离子晶体_，而且熔点_，硬度_.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷越高，晶格能 ，离子半径越大，晶格能 。11如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个？【课后作业】1. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据表中数据，推知这三种化合物的熔点高低顺序是()物质离子电荷数112键长(1010m)2.313.182.10A. B C D2下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是()A可以溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电3.下列关于晶格能的说法中正确的是()A晶格能指形成1 mol离子键放出的能量 B晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C晶格能指气态离子结合成1 mol离子晶体时所放出的能量D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关4氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是()A氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定5如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A8MNAa3 gcm-3 B. gcm3 C. gcm3 D. gcm36下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()AHIHBrHClHF BCI4CBr4CCl4CF4CNaClNaBrKBr D金刚石碳化硅晶体硅7为什么Al2O3和MgO常作耐火材料？ 8比较NaF、MgF2、AlF3的晶格能大小、熔点高低。 9.下列7种物质：白磷(P4)；水晶；氯化铵；氢氧化钙；氟化钠；过氧化钠；石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。10A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题： (1)A、B的元素符号分别是_、_。(2)用电子式表示A、B元素形成化合物过程：_。(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为：_。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_，其判断的理由是_。第四节离子晶体 第2课时【阅读与思考】：1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。2、规律：(1)离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。(2)晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。【科学视野】阅读P81-科学视野，从中你知道了什么？岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。(美国矿物学家鲍文)【典例解悟】1.解析对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。阳离子半径大小顺序为：Ba2KCa2Na；阴离子半径：ClO2，比较可得只有D项是正确的。答案D2.解析：离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量。晶格能，即离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。故答案为B。答案：B3.解析在氯化钠晶体中，一个Na位于晶胞的中心，12个Na分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的Na相当于3个(123，棱边上的每个Na同时被4个晶胞共用，属于该晶胞的Na仅占)，因此一个晶胞中共含有4个Na；8个Cl分别位于晶胞的8个顶点上，则属于该晶胞的Cl相当于1个(81，顶点上的每个Cl同时被8个晶胞共用，属于该晶胞的Cl仅占)，6个Cl分别位于晶胞的6个面心上，则属于该晶胞的Cl相当于3个(63，面心上的每个Cl同时被2个晶胞共用，属于该晶胞的Cl仅占)，所以一个晶胞中共含有4个Cl。可见NaCl晶体中Na、Cl的个数比为11。图中位于晶胞中心的Na实际上共有3个平面通过它，通过中心Na的每个平面都有4个Na位于平面的四角，这4个Na与中心Na距离最近且距离相等。所以在NaCl晶体中，每个Na周围与它距离最近且距离相等的Na共有12个，按相似的方法可推出每个Cl周围与它最近且距离相等的Cl也共有12个。答案664412【对点练习】参考答案1C 2A 3A C 4B 5C 6BD 7A 8C 9C 10、越稳定、越高、越大、越大、越小11(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 【课后作业】1. 答案B 2答案D 3.答案C 4答案C 5答案C