云南省曲靖会泽县第一中学校2018_2019学年高二理综第二次半月考试试题.doc

会泽一中2019年春季学期半月考试卷2高二 理科综合注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上，且用2B铅笔将答题卡上的准考证号的对应方框涂黑。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。第卷（共126分）考试中可能要用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64Mg-24 Si-28 Fe-56 Zn-65一、选择题（每小题6分， 共126分，1-18题为单项选择题，只有一个选项正确；19-21题为多项选择题，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分）1同位素标记法是生物学研究中常用的方法之一，下列生物学实验中没有用到该方法的是（ ）A鲁宾和卡门利用小球藻探索光合作用中O2的来源B萨克斯利用天竺葵证明叶片在光下能产生淀粉C卡尔文发现了暗反应过程中的碳元素的转移途径D科学家研究分泌蛋白合成和分泌的过程2图甲中表示不同化学元素所组成的化合物，图乙表示由四个单体构成的化合物.以下说法不正确的是（ ） A若图甲中的大量存在于皮下和内脏器官周围等部位，则最可能是脂肪B图甲中可以表示叶绿素C图乙中若单体是氨基酸，则该化合物彻底水解需要3分子水D若为多聚体，且能贮存生物的遗传信息，则一定是DNA3下列是生物学中有关“一定”的说法，正确的有（ ）人体细胞内CO2的生成一定在细胞器中进行种群的基因库一定随个体的死亡而逐渐变小直至消失染色体中DNA的脱氧核苷酸序列改变一定会引起遗传性状的改变在真核细胞增殖的过程中，一定会发生DNA含量变化和细胞质的分裂某生物的测交后代中只有两种表现型且比例为1:1，则此生物一定只含一对等位基因A一项 B两项 C三项 D四项4myc基因是较早发现的一组癌基因，包括C-myc，N-myc，L-myc，分别定位于8号染色体，2号染色体和1号染色体。科学家发现myc基因的表达受多种因素的影响，该myc基因表达出的蛋白质能促进细胞凋亡或癌变。下列相关叙述错误的是（ ）A癌细胞被效应T细胞诱导死亡属于细胞凋亡B细胞癌变过程中细胞膜上糖蛋白的含量会减少C影响myc基因表达的多种因素均来自细胞本身D8号染色体上myc基因丢失属于染色体结构变异5下列有关植物激素调节的叙述，正确的是（ ）可利用适宜浓度的赤霉素促进细胞伸长，使植物增高，另外赤霉素也可以促进种子萌发乙烯是一种气体激素，合成的部位是植物体成熟部位，促进果实发育 使同种植物的扦插枝条产生相同生根效果的2，4-D浓度可能不相同 在太空失重状态下植物激素能进行极性运输，根失去了向地生长的特性 温特的实验中生长素从胚芽鞘尖端基部进入琼脂块的方式是主动运输能促进茎生长的一定浓度的生长素都抑制根的生长A B C D62018年5月18日，习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出，我国生态文明建设的伟大目标是“到本世纪中叶，物质文明、政治文明、精神文明、社会文明、生态文明全面提升，绿色发展方式和生活方式全面形成，人与自然和谐共生，生态环境领域国家治理体系和治理能力现代化全面实现，建成美丽中国。”在我国城市化进程中，为了创造宜居环境，多地政府实施了一系列生态建设工程，生态效应逐渐显现。下列有关叙述中，正确的是（ ）A一个完整生态系统的结构应包括生物群落及其无机环境B引入外来物种是增加当地生物多样性的有效措施之一C其主要目的是提高生物多样性的间接价值D种植混合树种的天然林比单一树种的人工林更容易被病虫害毁灭7化学在当今生活中具有非常重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ）A利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料B由反应4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-可知，新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体C落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现D碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效8NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NAB1L0.1molL-1的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NAC标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NAD将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L9短周期主族元素W、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/Ls溶液pH为12。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小：WXY B简单离子半径大小：YZC简单氢化物沸点高低：ZYX DY、Z形成的化合物均含离子键10下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（ ）选项操作和现象结论A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2I2B常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象常温下，铝不与浓HNO3反应C向一定量AgNO3溶液中，先滴加几滴KCl溶液，再滴加几滴KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液：pH(NaF)pH(CH3COONa)酸性：HFCH3COOHAA BB CC DD11下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO3-、NO3-BpH1的溶液中：NH4+、Na、Fe3、SO42-C水电离产生c(H)=11013 mol/L溶液中：K、Al3、Cl、SO42-DNa2S溶液中：SO42-、K、Cu2、Cl12某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(xvB 15. 右图中静止的光滑小球质量为m，固定斜面倾角为，挡板竖直，斜面对小球的支持力大小为N1，挡板对小球的水平压力为N2，则（ ）AN1 = mgcos BN1 = mgtanCN2 = mgtan DN 2 = mgsin16. 已知地球同步卫星的轨道半径约为地球半径的6.6倍一飞行器绕地球做匀速圆周运动的周期为3小时。若地球半径为R，则该飞行器绕地心飞行的轨道半径最接近（ ） A0.83R B1.7R C1.9R D3.3R17如右图所示，含有H、H、He的带电粒子束从小孔O1处射入速度选择器，沿直线O1O2运动的粒子在小孔O2处射出后垂直进入偏转磁场，最终打在P1、P2两点则（ ）A打在P1点的粒子是HeB打在P2点的粒子是H和HeCO2P2的长度是O2P1长度的2倍D粒子在偏转磁场中运动的时间都相等18. 如图所示，在垂直纸面向里、范围足够大的匀强磁场中，放置一个金属圆环，圆环平面与磁场方向垂直，若要使圆环中产生如图中箭头所示方向的瞬时感应电流，下列方法可行的是（ ）A使匀强磁场均匀增强 B使匀强磁场均匀减弱C使圆环向左或向右平动 D使圆环向上或向下平动19如图所示电路中，电建闭合后将滑动变阻器R0的滑片向上滑动，下列说法正确的是（ ） A电流表的示数变大B. 电阻R1消耗的功率减小C电压表的示数降低D滑动变阻器变压器R0两端的电压升高20如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即Uab=Ubc，实线为一带正电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、Q是这条轨迹上的两点，据此可知（ ）A 三个等势面中，C的电势最高B带电质点通过P点时电势能比通过Q点时的电势能大C带电质点通过P点时动能比通过Q点时的动能大D带电质点通过P点时加速度比通过Q点时的加速度大21两根光滑的金属导轨，平行放置在倾角为的斜面上，导轨的左端接有电阻R，导轨自身的电阻可忽略不计，斜面处在匀强磁场中，磁场方向垂直于斜面向上，质量为m、电阻可不计的金属棒ab，在沿着斜面与棒垂直的恒力F作用下沿导轨匀速上滑，并上升一定高度，如图所示，在这过程中（ ）A作用于金属棒上的各个力的合力所做的功等于零B恒力F所做的功等于金属棒重力势能的增加量C恒力F与安培力的合力所做的功等于零D恒力F与重力的合力所做的功等于电阻R上产生的焦耳热第卷（共174分）22 (8分)（1）一位电工师傅在一次测量工作中，分别用游标卡尺和螺旋测微器测量某样品，用20分度游标卡尺测得该样品的长度如图甲所示，其示数L= mm；用螺旋测微器测得该样品的直径如图乙所示，其示数D= mm（2）如图是研究平抛运动的两个演示实验，图丙中当用锤子击打钢片时，A球水平飞出，B球自由下落，通过听声音知道两球在空中的运动时间相同，本实验说明平抛运动在 方向是 运动；丁图中电动小车上方有一电磁铁，通电时车子向左(或向右）匀速运动，电磁铁吸住小钢球，钢球正下方有一碗D，小车在水平桌面上运动时，切断电源，钢球恰落在碗内，本实验说明平抛运动在 方向是 运动23.（10分）按图甲所示的电路测量两节干电池串联而成的电池组的电动势和内阻，其中R为电阻箱，R0为定值电阻，干电池的工作电流不宜超过0.5A。实验室提供的器材如下：电流表（量程00.63.0A）、电阻箱（阻值范围0999.9W）、定值电阻若干、 电键、导线若干。请回答下列问题：（1）在下面提供的四个定值电阻中，保护电阻R0应选用 （填写阻值相应的字母）；A5W B20W C30W D100W（2）实验时，改变电阻箱R的值，记录下电流表A的示数I，得到若干组 R、I的数据；（3）根据实验数据绘出如图乙所示的图线；（4）由图线得出电池组的电动势E V，每节干电池的内电阻r （以上两空结果保留两位有效数字）。（5）按照此实验方法，电动势的测量值与真实值相比 ，内电阻的测量值与真实值相比 （以上两空选填“偏大”、“偏小”或“相等”）。24（12分）一线圈匝数为N、电阻为r，在线圈外接一阻值为2r的电阻R，如图甲所示.线圈内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁通量随时间t变化的规律如图乙所示.求0至t0时间内：（1）线圈中产生的感应电动势大小；（2）通过R的感应电流大小和方向；（3）电阻R中感应电流产生的焦耳热。O xEv025. （14分）在一个水平面上建立x轴,在过原点O垂直于x轴的平面的右侧空间有一个匀强电场，场强大小E=6105N/C，方向与x轴正方向相同，在O处放一个带电量q=-5x10-8C，质量m=10g的绝缘物块。物块与水平面间的动摩擦因数=0.2，沿x轴正方向给物块一个初速度vo=2m/s，如图所示，求物块最终停止时的位置。(g取10ms2)26（18分）在平面直角坐标系xoy中，y轴左侧有两个正对的极板，极板中心在x轴上，板间电压U0=1102V，右侧极板中心有一小孔，左侧极板中心有一个粒子源，能向外释放电荷量q=1.610-8C、质量m=3.210-10kg的粒子（粒子的重力、初速度忽略不计）；y轴右侧以O点为圆心、半径为的半圆形区域内存在互相垂直的匀强磁场和匀强电场（电场未画出），匀强磁场的的磁感应强度为B=2T，粒子经电场加速后进入y轴右侧，能沿x轴做匀速直线运动从P点射出。（1）求匀强电场的电场强度的大小和方向；（2）若撤去磁场，粒子在场区边缘M点射出电场，求粒子在电场中的运动时间和到M点的坐标；（3）若撤去电场，粒子在场区边缘N点射出磁场，求粒子在磁场中运动半径和N点的坐标。27（15分）某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。I.菠菜中铁元素含量的测定(1)取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入_中，放入烘箱烧成灰烬。(2)将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量H2O2溶液并稀释至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H2O2用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是_。(3)取不同浓度的_填“(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”标准溶液各2mL，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.410-3mol/L。(4)经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为_ mg(保留1位有效数字)，按人体5%吸收率，为满足每日20mg的铁元素需求，每天需要吃菠菜_kg。.草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)的分解实验(1)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_。(2)实验开始后，装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是_；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色。(3)称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中，加热后(假设各步骤反应完全)，测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g，装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_。28（14分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块的主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_。(2)加入BaCl2溶液的目的是_，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_(写化学式)(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_。再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶，_，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤。(4)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299gmol1。步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL.1.000molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点发生的反应为Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O(未配平)步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL步骤2中发生反应的离子方程式为_。该样品中Mg(ClO3)26H2O的纯度为_。29（15分）燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1 =+281.4kJ/mol (反应) CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) H2 = -43.6kJ/mol (反应)(1)计算反应CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H=_。(2)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）a容器内的压强不发生变化 b正(CO)=正(CO2)c容器内气体的密度不发生变化 dn(CO)+n(CO2)=1mol(3)一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。在02min内的平均反应速率v(CO)=_。曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为_(答出一条即可)。(4)烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。已知：25时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：碳酸 K1=4.310-7 K2=5.610-11 亚硫酸K1=1.5102 K2=1.010-7下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。a.25下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pHb.25下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液c.将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊d.将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色25时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。30（14分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系：（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_。（2）写出下列反应的反应类型，是_是_。（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_。（4）C2的结构简式是_，F1的结构简式是_，F1与F2互为_。31（9分）如图为某高等绿色植物放在密闭的玻璃罩内，置于室外进行培养时，一昼夜中CO2浓度的变化曲线。回答下列问题：（1）图中光合速率与呼吸速率相等的点是_。D点时植物叶肉细胞内能生成ATP的具体场所有_。（2）曲线DE段密闭容器内CO2浓度下降较缓慢的原因可能是_。（3）若C点时突然降低光照强度，短时间内植物叶肉细胞中C3含量的变化趋势是_。（4）若给植物提供H218O，则一段时间后植物体内的有机物也含有18O，写出18O的转移途径_。32（14分）已知红玉杏花朵颜色由两对基因(A、a和B、b)控制。A基因控制色素合成，该色素随液泡中细胞液pH降低而颜色变浅，B基因与细胞液的酸碱性有关，其基因型与表现型的对应关系见下表：基因型A_bbA_BbA_BB、aa_ _表现型深紫色淡紫色白色（1）推测B基因控制合成的蛋白质可能位于_上，并且该蛋白质的作用可能与_有关。（2）纯合白色植株和纯合深紫色植株作亲本杂交，子一代全部是淡紫色植株。该杂交亲本的基因型组合是_。（3）有人认为A、a和B、b基因是在一对同源染色体上，也有人认为A、a和B、b基因分别在两对同源染色体上。现利用淡紫色红玉杏(AaBb)设计实验进行探究。实验步骤：让淡紫色红玉杏(AaBb)植株测交，观察并统计子代红玉杏花的颜色和比例(不考虑交叉互换)。实验预测及结论：若子代红玉杏花色表现型及比值为_，则A、a和B、b基因分别在两对同源染色体上。若子代红玉杏花色表现型及比值为_或_，则A、a和B、b基因在一对同源染色体上。（4）若A、a和B、b基因分别在两对同源染色体上，则取(3)题中淡紫色红玉杏(AaBb)自交，子代白色红玉杏的基因型有_种，其中纯种个体占_。33（8分）目前的生理学观点认为，神经体液免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。下图表示下丘脑、垂体和甲状腺之间的关系及弥漫性毒性甲状腺肿的发病机理。(1)若要用小鼠为材料设计实验验证甲状腺激素具有促进物质氧化分解的这一功能，常用的检测指标是_。(2)下丘脑和垂体能及时有效地调节甲状腺的分泌量，说明甲状腺激素的分泌存在_ (填“分级”或“反馈”)调节，甲状腺激素的增加又会反过来调节下丘脑与垂体的分泌量，说明它们还存在_ 调节作用，体内这种调节机制的作用是_ 。甲状腺激素作用的靶细胞是_。(3)弥漫性毒性甲状腺肿临床上可以用物质C进行治疗，该物质可通过抑制细胞X分泌_及细胞Y的_过程来减少抗体A的产生。（4）弥漫性毒性甲状腺肿发生后能被自身产生的抗体A结合，属于_疾病。34（8分）某生态系统的食物网如图所示。请回答：(1)图中缺少的生态系统的成分有 _和_；调查农田中鼠的种群密度常用_法。(2)如将蛇的食物比例由青蛙:鼠 =1:1 调整为 1:2,水稻生产量不变,能量传递效率按10%计算,该生态系统能承载蛇的数量是原来的_倍。(3)田鼠都是恒温动物,同化的能量中只有少部分用于_,其余大部分在呼吸作用中以热能的形式散失。(4) 水稻田中长有水稻、杂草，水面的红浮萍、水中鱼、水底的田螺，该现象体现了生物群落具有_结构。(5)蛇能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者,田鼠同样也能够依据蛇的气味或行为躲避猎捕。可见,信息传递具有_的作用。【选修三.现代生物科技专题】35（15分）菊天牛是菊花的主要害虫之一，为达到防治目的，科研人员通过转基因技术培育出了抗虫菊花。请回答下列问题：（1）在基因工程操作过程中的“运载体”的化学本质是_(填“蛋白质”、“DNA”或“RNA”)。培育“抗虫菊花”的基因工程操作步骤中，其核心是_，其中标记基因的功能为_。（2）在基因工程操作中，首先将目的基因A(编码“蛋白A”)插入至_，然后将此重组质粒导入农杆菌中。当植物体受损伤时，伤口处的细胞会分泌大量的_，吸引农杆菌移向这些细胞，此时修饰的T-DNA可以转入植物细胞，并整合到_中。（3）基因工程操作的最后一步是进行目的基因的检测与鉴定，除了进行分子检测外，还需要进行个体生物学水平的检测，上述转基因菊花所进行的个体水平上的检测实验是_。（4）实践发现，在构建重组质粒的过程中，若直接在启动子的下游接上编码蛋白A的DNA序列(TTCGCTTCTCAGGAAGGA)，则所构建的表达载体转入宿主细胞后不能翻译出蛋白A。请根据基因表达原理分析，其原因是_。会泽一中2019年春季学期半月考试卷2高二 理科综合答案化学部分7D8A9D10A11B12C13A27坩埚 H2O2将SCN-氧化 NH4Fe(SO4)2 2 20 缺少尾气吸收装置 装置D中不出现浑浊，装置G中出现浑浊，且装置F内固体黑色变红色 FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O 【解析】I.(1)固体物质灼烧要在坩埚中进行；(2)从H2O2具有的氧化性分析;(3)根据Fe3+遇SCN-变为血红色分析；II.(1)草酸亚铁晶体受热分解会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；(2)CO具有还原性，在F中在加热时发生反应：CuO+COCu+CO2，通过D中石灰水不变浑浊，G中石灰水变浑浊判断； (3)残留固体是FeO，根据其物质的量计算草酸亚铁晶体的物质的量，F减少的质量是O元素的质量，利用CO与CuO反应的物质的量关系，计算出CO的物质的量，利用C元素守恒可得CO2的物质的量，再根据质量守恒可得水的质量，最后利用物质的量的比得到草酸亚铁晶体的化学式及其分解的化学方程式。28漏斗、玻璃棒、烧杯 除去SO42-（或使SO42-沉淀） Fe(OH)3 MgCl2+2NaClO=Mg(ClO3)2+2NaCl 趁热过滤 ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O 78.3% 【解析】卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl过滤，得到Mg(ClO3)2溶液中，根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、趁热过滤、将滤液冷却结晶，过滤、洗涤制取Mg(ClO3)26H2O，以此分析解答。29-455.8kJ/mol ac 0.45mol/(Lmin) 加入催化剂(或增大压强) ac 1：10 H 2SO3+HCO3-=H SO3-+CO2+H2O 【解析】(1)反应II4反应I，整理可得该反应的热化学方程式；(2)对于反应有固体参加的反应，且反应前后气体体积不等的可逆反应，若气体的压强不变、物质的含量不变、物质的转化率不变、物质的浓度不变则反应处于平衡状态；(3)先根据2min内CO2的物质的量变化计算v(CO2)，然后根据方程式中CO、CO2的关系计算出v(CO)；根据曲线B与曲线A比较速率快，平衡时n(CO2)不变分析；(4)弱酸的酸性强弱可通过比较电离平衡常数大小、强酸与弱酸的盐反应可以制取弱酸、酸越弱，其相应的强碱的盐水解程度越大，溶液的碱性就越强分析判断；根据H2SO3的电离平衡常数Ka2计算c(SO32-)：c(HSO3-)；利用电离平衡常数判断溶液的酸性，然后根据强酸与弱酸的盐反应制取弱酸书写反应方程式。302,3二甲基丁烷 取代反应 加成反应 同分异构体 【解析】由有机物的转化图示可知，烃A为2,3二甲基丁烷，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成，则变为；在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成或，由E能够发生1,2加成和1,4加成可知，C1为、C2为；与溴发生加成反应生成，则D为；在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成，则E为；发生1,4加成生成，则F1为；发生1,2加成生成，则F2为。高二（下）生物半月考2参考答案参考答案1B 2D 3B 4C 5A 6C31（除标记外每空2分，共9分）（1）C、G 类囊体薄膜、线粒体基质和内膜、细胞质基质 （2）部分气孔关闭，CO2吸收减少，叶肉细胞固定的CO2减少 （3） 增多（1分） （4）H218OC18O2C3（CH218O）32（除标记外每空2分，共14分）（1）液泡膜（1分） H+跨膜运输 （1分） （2） AABBAAbb或aaBB