物质转化规律.docx

物质的分类和转化规律一 物质的转化规律：1. 金属+氧=金属氧化物 2. 金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物CuO+H2= 现象： ，H2还原优点是反应生成物之一是 ，且产物较纯净。CuO+CO= （CO有剧毒，实验时一定 ）2CuO+C ；现象： (虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。)2Fe2O3+3C ； Fe2O3+3CO ；（加热时一定要持续高温）Fe2O3+3H2 ；现象： 3金属氧化物+水=碱 4碱=金属氧化物+水5非金属+氧=非金属氧化物氢气在空气中燃烧：2H2+O2 现象: 相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度否则会爆炸。红磷在空气中燃烧：4P+5O2 现象: 相关知识点: (1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. (2)测量氧气在空气中的体积分数。(3)可做烟雾弹。硫粉在空气中燃烧： S+O2 现象:在空气中是发出微弱的 火焰,在氧气中是发出明亮的 火焰. 有强烈 气味。 相关知识点:（1）反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验(紫色变成红色)；（2）SO2污染空气，要用 溶液进行尾气处理。（3）SO2是气体，所以 测量氧气在空气中的体积分数，若将水改为 溶液，也可以测量氧气在空气中的体积分数。 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 现象:在空气中是发出 ,在氧气中是发出 。 相关知识点:反应后的产物可用 来进行检验.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 6非金属氧化物 + 活泼金属 = 非金属+金属氧化物 金属钠与水反应：2Na+2H2O= ，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红） 金属镁与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C 现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。相关知识点: 非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。总结：非金属与非金属氧化物之间的转换 活泼金属火灾，不能使用 和 灭火。 K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。就是因为活泼金属先与 先反应。7非金属氧化物 + 水 = 酸 CO2+H2O= （CO2通入紫色石蕊试液，溶液 。） SO3+H2O= SO2+H2O= （生成酸雨的主要反应。H2SO3与氧进一步反应生成 ，PH值 ）8酸=非金属氧化物 H2OH2CO3= （酸碱盐反应中生成H2CO3，大部分会分解成 和 。）H2SO3 = SO2+ H2O光或 H2SO4 SO3+H2O 4HNO3= = 4NO2+O2+2H2O （硝酸要用 色瓶密封保存） 总结：非金属氧化物与酸之间的转换大部分非金属氧化物能与水反应生成 。CO、SiO2不溶于水，不与水反应。含氧酸也可以受热分解生成非金属氧化物.H2SO3、H2CO3在常温下即可分解。H2SO4热稳定性强。HNO3见光或受热即分解。 9金属+非金属=无氧盐 氯气与金属钠反应， 现象： ， 反应： 2Na+Cl2 铁粉与硫粉混合加热。 现象： 反应： Fe+S 10金属氧化物+非金属氧化物=含氧盐11含氧酸盐 金属氧化物 非金属氧化物补充：其它盐的分解反应2NaHCO3 (侯氏制碱法中的一步)Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O （水垢、钟笋石产生的原因）2KMnO4 （实验室制氧气方法之一）相关知识点: (1)紫色变为黑色；(2)生成使带火星木条 的气体 2KClO3 （实验室制氧气方法之一）12非金属氧化物+碱=盐+水总结：可溶于水的非金属氧化物先与 反应，生成对应的 ，然后再与碱反应。准确的说，是一个化合反应和酸碱复分解反应的整合。碱一定要是 溶性碱碱石灰的主要成分 和 （或氢氧化钙），是因为氢氧化钠高温下可以与实验室最常用的玻璃仪器（含有大量二氧化硅）发生反应腐蚀仪器，氧化钙的作用是“冲淡”氢氧化钠的浓度。碱石灰可以吸收 和 。13金属氧化物+酸=盐+水总结：大部分金属氧化物都能与酸反应生成盐和水。能与酸反应生成盐和水的氧化物也叫 氧化物（包括部分金属氧化物。如：Fe2O3 、CuO 、CaO）。既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物也叫两性氧化物（如：Al2O3、ZnO）。所以铝容器不能盛装酸也不能盛装碱既不与酸反应也不与碱反应的氧化物是中性氧化物（如：CO、NO、H2O）。14酸 + 碱 = 盐 + 水15. 碱 + 盐= 新碱 + 新盐16酸 + 盐= 新酸 + 新盐NaHCO3+HCl= 现象： 相关知识点：NaHCO3俗称 ，胃酸过多可用NaHCO3治疗。但有胃炎的病人不适合， 让伤口扩大。17盐 + 盐= 新盐 + 新盐18金属+盐=新盐+新金属（置换反应）19金属与酸和水的反应初 中 化 学 推 断 题 解 题 技 巧 1.以物质的特征颜色为突破口例1：有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （ ）A B C D 例2： A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质。它们之间转化关系如下图所示，反应、和是初中化学常见的反应。请回答下列问题。 （1）写出化学式：D ， E ，X 。（2）写出化学方程式：反应 ；反应 。例3：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取中得到的溶液加 来检验。练习1：下列各组物质，不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是（ ） ACuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3 BHCl、Na2CO3、KOH、NaNO3 CCaCl2、K2CO3、NaNO3、NaCl DFeCl3、Ba(OH)2、KNO3、NaCl练习2：有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：AgNO3HCl过滤足量的水白色固体混合物白色沉淀A无色滤液白色沉淀C无色气体B，沉淀全部溶解HNO3推断（写化学式）A 、B 、C ；白色固体一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。 2、以物质的用途为突破口：物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。例4：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题： （1）D、G的化学式为：_、_。 （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为 ， 反应的化学方程式为：_。 （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_。 （4）反应中没有涉及的基本反应类型是_。3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。例：A、B、C、D、E五种化合物均含钙元素，它们有如图所示的转化关系： （1）试推断：X、Y两种试剂的化学式。 X ，Y 。 （2）写出下列反应的化学方程式： BE ， DC 。4、以典型反应条件为突破口：由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”指碳酸钙高温分解，指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。例6：下图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。请回答：（1）甲起的是 作用；（2）乙可能是 （写一种即可）；（3）反应的化学方程式为 ；（4）反应在生产、生活中的应用是 。5、以物质的典型性质为突破口：这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。例7：有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置），则：（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是 。（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。练习8：某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O（水蒸气）中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均完全反应） 一、通过碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）时，气体体积变小 二、通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 三、通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 四、通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊由此可确定原气体中（ ） A. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 B. 一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C. 一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D. 一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO6、以化学反应的特殊现象为突破口:特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。例8：模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉